Question

下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�

A．在Na、P、Cl、Ar四種元素中，最高正化合價(jià)數(shù)值最大的是P

B．在N、F、Mg、Cl四種元素中，原子半徑最小的是Mg

C．原子序數(shù)從3-10的元素，隨著核電荷數(shù)的遞增，原子的最外層電子數(shù)遞增

D．SiH₄（硅烷）比CH₄穩(wěn)定

Answer 1

分析：A．根據(jù)元素最外層電子數(shù)以及對(duì)應(yīng)元素的金屬性和非金屬性進(jìn)行分析；
B．原子核外電子層數(shù)越多，半徑越多，同周期元素從左到右元素的原子半徑逐漸減小；
C．同周期元素從左到右，原子核外最外層電子數(shù)逐漸增多；
D．元素的非金屬新越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定．

解答：解：A．Cl的最外層有7個(gè)電子，最高化合價(jià)為+7價(jià)，而P的最高化合價(jià)為+5價(jià)，Ar為惰性氣體，性質(zhì)穩(wěn)定，難以形成化合物，故A錯(cuò)誤；
B．N、F原子核外都有2個(gè)電子層，且原子半徑N＞F，Mg、Cl原子核外都有3個(gè)電子層，且原子半徑Mg＞Cl，原子半徑最大的是Mg，故B錯(cuò)誤；
C．同周期元素從左到右，原子核外最外層電子數(shù)逐漸增多，故C正確；
D．非金屬性：C＞Si，則氫化物穩(wěn)定性：SiH₄（硅烷）＜CH₄，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查周期表的周期律的綜合應(yīng)用，題目難度不大，本題注意原子半徑的比較，注意電子層數(shù)越多，半徑越大．