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（5分）

向2L密閉容器中通入amol氣體A和bmol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應；

已知：平均反應速率；反應2min時，A的濃度減少了，B的物質的量減少了mol，有amolD生成。

回答下列問題：

（1）反應2min內，=，；

（2）化學方程式中，、、、；

（3）反應平衡時，D為2amol，則B的轉化率為；

（4）如果只升高反應溫度，其他反應條件不變，平衡時D為1.5amol，則該反應的

0；（填“＞”、“＜”或“＝”）

（5）如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?L，進行同樣的實驗，則與上述反應比較：

①反應速率（填“增大”、“減小”或“不變”），理由是；

②平衡時反應物的轉化率（填“增大”、“減小”或“不變”），理由是；

 

 

（1）

（2）2316

（3）

（4）<

（5）i.增大體積減小，反應物的濃度增大，因而使反應速率增大

ii.減小體積減小，氣體的壓強增大，平衡向氣體分子數(shù)少的方向（即逆反應方向）移動，因而使反應物轉化率減小

解析:

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

向2L密閉容器中通入a mol氣體A和b mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應：xA（g）+yB（g）?pC（g）+qD（g） 已知：平均反應速率vC=
1
2
vA；反應2min時A的濃度減少了
a
6
mol/L，B的物質的量減少了
a
2
mol，有amolD生成．
回答下列問題：
（1）反應2min內，VA=
a
12
mol/L?min
a
12
mol/L?min
，vB=
a
8
mol/L?min
a
8
mol/L?min
；
（2）化學方程式中，x=
2
2
，y=
3
3
，p=
1
1
，q=
6
6
；
（3）反應達到平衡時，D為2amol，則B的轉化率為
a
b
×100%
a
b
×100%
；
（4）如果只升高反應溫度，其他反應條件不變，平衡時D為1.5a mol則該反應的△H
＜
＜
0；（填“＞、＜或=”）
（5）如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?L，進行同樣的實驗，則與上述反應比較：
①反應速率
增大
增大
（填：“增大”“減小或“不變”），理由是
體積減小，反應物的濃度增大，因而使反應速率增大
體積減小，反應物的濃度增大，因而使反應速率增大
；
②平衡時反應物的轉化率
減小
減小
（填：“增大”“減小”或“不變”），理由是
體積減小，氣體的壓強增大，平衡向氣體分子數(shù)少的方向（即逆反應方向）移動，因而反應物轉化率減小
體積減小，氣體的壓強增大，平衡向氣體分子數(shù)少的方向（即逆反應方向）移動，因而反應物轉化率減小
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

向2L密閉容器中通入a mol氣體A和b mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應：xA（g）+yB（g）?pC（g）+qD（g）
已知：平均反應速率vC=
1
2
vA；反應2min時，A的濃度減少了
1
3
，B的物質的量減少了
a
2
 mol，有a mol D生成．
回答下列問題：
（1）反應2min內，vA=
a
12
mol/（L?mim）
a
12
mol/（L?mim）
，vB=
a
8
mol/（L?mim）
a
8
mol/（L?mim）
；
（2）化學方程式中，x=
2
2
，y=
3
3
，p=
1
1
，q=
6
6
；
（3）反應平衡時，D為2a mol，則B的轉化率為
a
b
×100%
a
b
×100%
；
（4）如果只升高反應溫度，其他反應條件不變，平衡時D為1.5a mol，則該反應的△H
＜
＜
0；（填“＞”“＜”或“=”）
（5）如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?L，進行同樣的實驗，則與上述反應比較：
①反應速率
增大
增大
，（填“增大”、“減小”或“不變”）
②平衡時反應物的轉化率
減小
減小
，（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?南通模擬）二氧化硫和氮的氧化物是大氣的主要污染物，關注臭氧層、防止和治理環(huán)境污染是當前環(huán)保工作的重要研究內容之一．
（1）空氣中微量的臭氧對人有益，濃度過大則是一種污染氣體，臭氧作為強氧化劑，幾乎能與任何生物組織反應．下列有關說法正確的是
ABCD
ABCD
．
A．停止使用氟里昂是為保護臭氧層
B．光化學煙霧與大氣臭氧的生成有關
C．家用電器消毒柜中產生的臭氧能夠高效殺菌消毒
D．臭氧能使?jié)駶櫟牡饣?淀粉試紙變藍
（2）一定條件下，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），向2L密閉容器中通入2mol SO2（g）、1mol O2（g）和0.2mol SO3（g），2min后反應達到平衡時，測得SO2的轉化率為50%，則該可逆反應的平衡常數(shù)K=
5.76
5.76
；恒溫下，若往容器中再加入2mol SO2（g），則重新達到平衡時SO2的總轉化率
＜
＜
50%（選填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）臭氧的化學性質極不穩(wěn)定，在空氣和水中都會慢慢分解成氧氣，臭氧常用于自來水的消毒，臭氧的溶解度及在水中的分解速度與水溫及水的pH關系如圖：

用臭氧消毒自來水，適宜的條件是
低溫，水的pH控制7或弱堿性
低溫，水的pH控制7或弱堿性
．
（4）新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（ZnFe2Ox），由鐵酸鹽（ZnFe2O4）經高溫還原制得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去，轉化流程如圖所示：
若2mol ZnFe2Ox與SO2可生成0.75mol S，x=
3.25
3.25
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

向2L密閉容器中通入amol 氣體A和bmol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應：xA(g)+yB(g) pC(g)+qD(g)。

已知：平均反應速率vC＝1/2vA；反應2min 時，A的濃度減少了1/3，B的物質的量減少了a/2mol，有a mol D生成。

回答下列問題：

（1）化學方程式中，x＝       、y＝         、p＝        、q＝       ；

（2）反應2min內，vA =            ；

（3）反應平衡時，D為 2amol，則B的轉化率為                 ；

（4）已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：

溫度℃

1000

1150

1300

平衡常數(shù)

4.0

3.7

3.5

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科目：高中化學 來源：2010年貴州冊亨民族中學高二上學期期末考試化學卷（理） 題型：填空題

(4分) 合成氨工業(yè)對國民經濟和社會發(fā)展具有重要的意義。向2L密閉容器中通入2mol 氣體N2 和6mol氣體H2，在一定條件下發(fā)生反應：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；已知：反應2min達到平衡 ，此時N2的濃度減少了2/3。

回答下列問題：

⑴反應2min內，用NH3表示該反應的速率是________________；

⑵反應平衡時，N2的轉化率為                 ；

⑶如果只升高反應溫度，其他反應條件不變，平衡時NH3濃度為 1.1 mol/L，則該反應的ΔH       0；（填“＞”、“＜”或“＝”）

⑷合成氨工業(yè)采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解釋的是________(填序號)。

  ①20 MPa～50 MPa    ②500℃的高溫    ③鐵觸媒作催化劑

④將生成的氨液化并及時從體系中分離出來，未反應的N2、H2循環(huán)到合成塔中

⑸如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?1L，進行同樣的實驗，則與上述反應比較：

反應速率         （填“增大”、“減小”或“不變”），理由是                    ；

 

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