Question

在100mL混合溶液中，HNO₃和H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度分別為0.4mol/L和0.1mol/L，向該混合液中加入1.92g銅，加熱后，所得溶液中Cu²⁺的濃度是（　　）

• A、0.15mol/L
• B、0.225 mol/L
• C、0.35mol/L
• D、0.45mol/L

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算

專題：

分析：n（Cu）=

1.92g

64g/mol

=0.03mol，n（H⁺）=0.4mol/L×0.1L+0.1mol/L×2×0.1L=0.06mol，n（NO₃^-）=0.4mol/L×0.1L=0.04mol，發(fā)生3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，判斷過量后以不足量代入計(jì)算．

解答： 解：n（Cu）=

1.92g

64g/mol

=0.03mol，n（H⁺）=0.4mol/L×0.1L+0.1mol/L×2×0.1L=0.06mol，n（NO₃^-）=0.4mol/L×0.1L=0.04mol，
由   3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O       
     3    8    2 
0.03mol 0.08mol 0.02mol
顯然氫離子的物質(zhì)的量不足，
由氫離子的物質(zhì)的量及離子方程式可知0.06mol氫離子反應(yīng)，生成的銅離子的物質(zhì)的量為0.06mol×

3

8

=0.0225mol，
所以溶液中c（Cu²⁺）=

0.0225mol

0.1L

=0.225mol/L，
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)的計(jì)算，解答該題的關(guān)鍵是把握反應(yīng)的離子方程式及判斷反應(yīng)的過量問題，側(cè)重分析能力和計(jì)算能力的考查，題目難度中等．