【題目】有關(guān)金屬腐蝕的論述，正確的是（ ）

A. 金屬的腐蝕一定伴有電流產(chǎn)生

B. Fe在干燥的空氣里比在潮濕的空氣里更易被腐蝕

C. 發(fā)生化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿母g時較活潑的金屬總是作正極而被腐蝕

D. 發(fā)生電化腐蝕時都有能量的轉(zhuǎn)變，且被腐蝕的金屬總是失電子

【答案】D

【解析】試題分析：A、金屬腐蝕分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕，化學(xué)腐蝕沒有電流通過，故錯誤；B、鐵在潮濕的空氣中容易形成原電池，因此在潮濕的環(huán)境下容易腐蝕，故錯誤；C、發(fā)生化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置是原電池裝置，活潑金屬作負極，而被腐蝕，故錯誤；D、化學(xué)反應(yīng)都伴隨能量變化，電化學(xué)腐蝕中金屬作負極，被腐蝕，失去電子，故正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在第二次世界大戰(zhàn)中拯救了成千上萬士兵的生命，被譽為與原子彈、雷達齊名的當(dāng)時三大發(fā)明之一的藥物是（ ）

A．青霉素 B．阿司匹林 C．麻黃堿 D．抗酸藥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了除去粗鹽中Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作。

①過濾 ②加過量的NaOH ③加適量鹽酸 ④加過量Na2CO3溶液 ⑤加過量BaCl2溶液

其中正確的操作順序是

A．①④②⑤③ B．④①②⑤③

C．②⑤④①③ D．⑤①④②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】毒品曾給我們的國家和民族帶來過巨大的災(zāi)難，據(jù)統(tǒng)計我國目前的吸毒人員中80％左右是青少年，而他們大多又是出于好奇而沾染毒品的。根據(jù)你的知識判斷下列物質(zhì)中一定不屬于毒品的是

A. 甘油 B. 嗎啡 C. 冰毒 D. 海洛因

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將飽和FeCl3溶液分別滴入下述液體中，能形成膠體的是（ ）
A.冷水
B.沸水
C.NaOH濃溶液
D.NaCl濃溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某無色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種。

陰離子

CO、SiO、AlO、Cl－

陽離子

Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、NH、Na＋

現(xiàn)取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入試劑Y的體積(V)的關(guān)系如圖所示。

(1)若Y是鹽酸，則X中一定含有的離子是_____________，Oa段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________，ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________，bc段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

(2)若Y是NaOH溶液，則X中一定含有的離子是______________，則Oa段轉(zhuǎn)化為沉淀的離子是_______________________，

ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________，

bc段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列分子中，不含有π鍵的是( )

A. N2 B. H2O C. C2H4 D. 苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列各量不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng)A（g）+2B（g） C（g）+D（g）已達到平衡狀態(tài)的是（ ）

①混合氣體的壓強②混合氣體的密度③B的物質(zhì)的量濃度④混合氣體的總物質(zhì)的量⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量⑥v（C）與v（D）的比值⑦混合氣體的總質(zhì)量⑧混合氣體的總體積⑨C、D的分子數(shù)之比為1∶1

A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①③④⑤⑧⑨ C．①②③④⑤⑦ D．①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）中和熱測定的實驗中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計、___________、___________。

（2）量取反應(yīng)物時，取50 mL 0.50 mol·L－1的鹽酸，還需加入的試劑是___________。

A．50 mL 0.50 mol·L－1 NaOH溶液 B．50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液 C．1.0 g NaOH固體

（3）實驗時大燒杯上若不蓋硬紙板，求得中和熱ΔH的數(shù)值 （填偏大、偏小、無影響）。

（4）由甲、乙兩人組成的實驗小組，在同樣的實驗條件下，用同樣的實驗儀器和方法進行兩組測定中和熱的實驗，實驗試劑及其用量如下表所示。

反應(yīng)物

起始溫度t1/℃

終了溫度t2/℃

中和熱/ kJ·mol－1

A.1.0 mol/L HCl溶液50 mL、1.1 mol/L NaOH溶液50 mL

13.0

19.8 ℃

ΔH1

B.1.0 mol/L HCl溶液50 mL、1.1 mol/L NH3·H2O溶液50 mL

13.0

19.3 ℃

ΔH2

① 設(shè)充分反應(yīng)后溶液的比熱容c＝4.18 J/（g·℃），忽略實驗儀器的比熱容及溶液體積的變化，則ΔH1＝ ；ΔH2＝ 。（已知溶液密度 均為1 g/cm3）

② ΔH1 ≠ ΔH2原因是 。

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