在密閉容器中進行反應CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)　ΔH>0，測得c(CH4)隨反應時間(t)的變化如圖所示。下列判斷不正確的是(　　)。

 

A．10 min時，改變的外界條件可能是升高溫度

B．0～10 min內(nèi)，v(H2)＝0.15 mol·L－1·min－1

C．恒溫下，縮小容器體積，一段時間內(nèi)v(逆)>v(正)

D．12 min時，反應達平衡的本質(zhì)原因是氣體總質(zhì)量不再變化

 

　D

【解析】　通過計算發(fā)現(xiàn)10～12 min內(nèi)的反應速率比0～5 min內(nèi)的反應速率快，A正確。B項，雖然5 min時已經(jīng)達到平衡，但求的是10 min內(nèi)的平均反應速率，v(H2)＝3v(CH4)＝＝0.15 mol·L－1·min－1，正確。恒溫下縮小容器體積時，壓強增大，平衡逆向移動，C項正確。D項中反應達平衡的本質(zhì)是正、逆反應速率相等。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014年江蘇省南通市業(yè)水平測試（必修）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

2013年進入冬季以來，我國許多城市出現(xiàn)霧霾天氣，下列做法能減輕霧霾形成的是

A．市郊露天焚燒秸稈 B．推廣使用燃煤發(fā)電

C．大量使用機動車輛 D．多利用太陽能發(fā)電

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考題型專練十七 化學工藝流程題練習卷（解析版） 題型：填空題

利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr(Ⅲ)的處理工藝流程如下。

 

其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋。

(1)實驗室用18.4 mol·L－1的濃硫酸配制250 mL 4.8 mol·L－1的H2SO4溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外，還需_______________________ _。

(2)酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施有_____________________________

______________________________________________________(答出兩點)。

(3)H2O2的作用是將濾液Ⅰ中的Cr3＋轉(zhuǎn)化為Cr2O72—，寫出此反應的離子方程式：_____________________________________________________________。

(4)常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下：

陽離子

Fe3＋

Mg2＋

Al3＋

Cr3＋

開始沉淀時的pH

2.7

－

－

－

沉淀完全時的pH

3.7

11.1

8

9(>9溶解)

 

加入NaOH溶液使溶液呈堿性，Cr2O72—轉(zhuǎn)化為CrO42—。濾液Ⅱ中陽離子主要有________；但溶液的pH不能超過8，其理由是_________________________。

(5)鈉離子交換樹脂的反應原理為Mn＋＋nNaR―→MRn＋nNa＋，利用鈉離子交換樹脂除去的濾液Ⅱ中的金屬陽離子是_______________________________。

(6)寫出上述流程中用SO2進行還原時發(fā)生反應的化學方程式：__________________________________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考題型專練十 電解質(zhì)溶液中微粒濃度的關(guān)系練習卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列有關(guān)溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系的判斷不正確的是(　　)。

A．pH＝3的醋酸溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH<7

B．pH＝3的二元弱酸H2R溶液與pH＝11的NaOH溶液混合后，混合溶液的pH＝7，則反應后的混合溶液中：2c(R2－)＋c(HR－)＝c(Na＋)

C．將0.2 mol·L－1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH大于7，則反應后的混合溶液中：2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(HA)－c(A－)

D．某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－a mol·L－1，若a>7，則該溶液的pH一定為14－a

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考題型專練六 蓋斯定律應用與熱化學方程式的書寫練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組變化中，ΔH或Q前者小于后者的一組是(　　)。

①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1

CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2

②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH1

H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH2

③t ℃時，在一定條件下，將1 mol SO2和1 mol O2分別置于恒容和恒壓的兩個密閉容器中，達到平衡狀態(tài)時放出的熱量分別為Q1、Q2

④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)　ΔH1

CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s)　ΔH2

A．①②③ B．②④ C．②③④ D．③④

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考題型專練八 化學反應速率和化學平衡分析與判斷練習卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應X(g)＋Y(g)2Z(g)，ΔH＜0，一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

 

下列說法正確的是 (　　)。

A．反應前2 min的平均速率v(Z)＝2.0×10－3mol·L－1·min－1

B．其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v(逆)＞v(正)

C．該溫度下此反應的平衡常數(shù)K＝1.44

D．其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時X的體積分數(shù)增大

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考題型專練五 元素周期表中位-構(gòu)-性關(guān)系的分析練習卷（解析版） 題型：選擇題

短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列判斷正確的是(　　)。

甲

乙

 

丙

丁

戊

 

A．原子半徑：丙<丁<戊 B．金屬性：甲>丙

C．氫氧化物堿性：丙>丁>戊 D．最外層電子數(shù)：甲>乙

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考題型專練三 特定條件下離子方程式的書寫與判斷練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應的離子方程式書寫正確的是 (　　)。

A．將Al條投入NaOH溶液中：Al＋OH－＋H2O=AlO2—＋H2↑

B．銅溶于稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO3—=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O

C．碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：HCO3—＋OH－=CO32—＋H2O

D．向碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等體積等物質(zhì)的量濃度的稀醋酸：CO32—＋CH3COOH=CH3COO－＋HCO3—

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考課時演練 7-3化學平衡常數(shù)化學反應進行方向練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述不正確的是( )

A.化學平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)不一定發(fā)生變化

B.升高溫度會增大化學反應速率，其原因是增大了活化分子的百分數(shù)

C.某化學反應的能量變化如圖所示，則該反應的ΔH＞0，ΔS＞0

D.H3PO4的電離常數(shù):

 

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