Question

已知0.1mol?L^-1CH₃COONa溶液PH=8，按物質(zhì)的量濃度由大到小順序排列該溶液中各種微粒（水分子除外）

c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）

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Answer 1

分析：0.1mol?L^-1CH₃COONa溶液PH=8，說明溶液呈堿性，原因是醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，在溶液中發(fā)生CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，一般來說，單水解程度較低，以此解答該題．

解答：解：0.1mol?L^-1CH₃COONa溶液PH=8，說明溶液呈堿性，原因是醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，在溶液中發(fā)生CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，
則有c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），
因呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），
一般來說，單水解程度較低，則c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），
因發(fā)生CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，且還存在水的電離，則c（OH^-）＞c（CH₃COOH），
故有c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺），
故答案為：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）．

點(diǎn)評：本題考查離子濃度的大小比較，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，本題考查點(diǎn)較少，能較好培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，注意把握鹽類水解的原理和規(guī)律，難度不大．