【題目】X.Y、Z、W四種短周期元素,它們在周期表中位置如圖所示,下列說法正確的是
A. 四種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)椋簉(X)<r(Z)<r(W)<r(Y)
B. X、Y、Z既能形成離子化合物,又能形成共價化合物
C. X與其余三種元素之間形成的核外電子總數(shù)為10的微粒只有2種
D. H2Z的熔點(diǎn)比HW高,是因?yàn)樗鼈兊木w類型不同
【答案】B
【解析】根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu),X為H,Y為N,Z為O,W為Cl,A、原子半徑有r(Cl)>r(N)>r(O)>r(H),故A錯誤;B、H、N、O可以構(gòu)成HNO3,HNO3屬于共價化合物,可以構(gòu)成NH4NO3,NH4NO3屬于離子化合物,故B正確;C、構(gòu)成的10e-微粒有NH3、NH4+、H2O、H3O+等,故C錯誤;D、H2Z為H2O,HW為HCl,常溫下H2O為液態(tài),HCl為氣態(tài),H2O的熔點(diǎn)比HCl高,是因?yàn)?/span>H2O中存在分子間氫鍵,HCl不含,晶體類型都屬于分子晶體,故D錯誤。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國成功研制的一種新型可充放電 AGDIB 電池(鋁-石墨雙離子電池)采用石墨、鋁鋰合金作為電極材料,以常規(guī)鋰鹽和碳酸酯溶劑為電解液。電池反應(yīng)為 CxPF6+LiyAl=Cx+LiPF6+Liy-1+Al。放電過程如圖,下列說法正確的是
A. B為負(fù)極,放電時鋁失電子
B. 電解液可以用常規(guī)鋰鹽和水代替
C. 充電時 A 電極反應(yīng)式為 Cx + PF6- - e-= CxPF6
D. 廢舊 AGDIB 電池進(jìn)行“放電處理”時,若轉(zhuǎn)移 1mol 電子,石墨電極上可回收 7gLi
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 熱化學(xué)方程式中,化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)既可表示微粒數(shù),又可表示物質(zhì)的量
B. 熱化學(xué)方程式中,如果沒有注明溫度和壓強(qiáng),則表示在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得的數(shù)據(jù)
C. 書寫熱化學(xué)方程式時,不僅要寫明反應(yīng)熱的符號和數(shù)值,還要注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)
D. 凡是化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng),分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是
A. Na與水反應(yīng)時增大水的用量
B. 將鋅與稀硫酸反應(yīng)時,向溶液中加入少量CuSO4晶體
C. Fe與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時,改用濃硫酸
D. 用碳還原Fe2O3冶煉鐵時,增大碳的用量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( )
A. 同溫同壓下,相同體積的氣體,其分子數(shù)一定相等,原子數(shù)也一定相等
B. 任何條件下,等物質(zhì)的量的甲烷(CH4)和一氧化碳,體積一定相同
C. 同溫同壓下的一氧化碳?xì)怏w和氮?dú)猓趔w積相等,則質(zhì)量一定相等
D. 從1 L 0.5 mol·L-1 NaCl溶液中取出100 mL,剩余溶液中NaCl物質(zhì)的量濃度為0.45 mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16 g·cm-3)配制成1 mol·L-1的稀鹽酸,F(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種鹽酸220 mL,試回答下列問題:
(1)配制稀鹽酸時,應(yīng)選用容量為________mL的容量瓶。
(2)經(jīng)計算需要________mL濃鹽酸,在量取時宜選用下列量筒中的________。
A.5 mL B.10 mL C.25 mL D.50 mL
(3)在量取濃鹽酸后,進(jìn)行了下列操作:
①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后,沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1~2 cm時,改用膠頭滴管加蒸餾水,使溶液的液面與瓶頸的刻度標(biāo)線相切。
③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水,并用玻璃棒攪動,使其混合均勻。
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次,并將洗滌液全部注入容量瓶。
上述操作中,正確的順序是(填序號)____________。
(4)在上述配制過程中,用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸,其配制的稀鹽酸濃度是________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶,則配制的稀鹽酸濃度是________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是( )
實(shí)驗(yàn) | 反應(yīng)溫度/℃ | Na2S2O3溶液 | 稀H2SO4 | H2O | ||
V/mL | c/(molL-1) | V/mL | c/(molL-1) | V/mL | ||
A | 25 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
B | 25 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |
C | 35 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
D | 35 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以電石渣(主要成分為Ca(OH)2和CaCO3)為原料制備KClO3的流程如下:
下列說法不正確的是
A. 氯化過程中主反應(yīng)為:6Ca(OH)2+6Cl2= Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O
B. 適當(dāng)減緩?fù)?/span>Cl2速率,充分?jǐn)嚢铦{料,加水使Ca(OH)2完全溶解,均有利于氯氣的吸收
C. 濾液中Ca(ClO3)2與CaCl2的物質(zhì)的量之比n[Ca(ClO3)2]:n[CaCl2]=1:5
D. 向?yàn)V液中加入稍過量KC1固體可將Ca(ClO3)2轉(zhuǎn)化為KClO3,通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法析出KClO3晶體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在2L容積不變的容器中,發(fā)生N2+3H22NH3的反應(yīng).現(xiàn)通入4molH2和4molN2,10s內(nèi)用H2表示的反應(yīng)速率為0.12mol/(Ls),則10s后容器中N2的物質(zhì)的量是
A.3.6molB.3.2molC.2.8molD.1.6mol
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