Question

30℃時，在0.1mol/L的Na₂S、NaHS兩溶液中均存在的關(guān)系是（　　）

• A、c（H⁺）?c（OH^-）＜1×10^-14
• B、c（Na⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S）
• C、c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S）
• D、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HS^-）+2c（S^2-）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,鹽類水解的應(yīng)用

專題：鹽類的水解專題

分析：A．30℃時，水的離子積＞1×10^-14；
B．根據(jù)Na₂S、NaHS兩溶液中的物料守恒判斷；
C．根據(jù)Na₂S、NaHS兩溶液中的質(zhì)子守恒判斷；
D．溶液中一定滿足電荷守恒，根據(jù)Na₂S、NaHS兩溶液中的電荷守恒判斷．

解答： 解：A．常溫時，c（H⁺）?c（OH^-）=1×10^-14，溫度升高促進(jìn)水的電離，則30℃時，c（H⁺）?c（OH^-）＞1×10^-14，故A錯誤；
B．根據(jù)物料守恒：在0.1mol?L^-1的Na₂S溶液中存在：c（Na⁺）=2c（S^2-）+2c（HS^-）+2c（H₂S），在0.1mol?L^-1的NaHS溶液中存在：c（Na⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S），故B錯誤；
C．根據(jù)質(zhì)子守恒：在0.1mol?L^-1的Na₂S溶液中存在：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），在0.1mol?L^-1的NaHS溶液中存在：c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂S），故C錯誤；
D．從溶液呈電中性的角度分析，兩溶液中均存在：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HS^-）+2c（S^2-），故D正確．
故選D．

點評：本題考查溶液中離子濃度的大小比較，題目難度中等，易錯點為CD，注意比較兩溶液的水解情況，把握物料守恒和質(zhì)子守恒的運(yùn)用．