（13分） 工業(yè)原料甲醇可以與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)方程式如下：

CH3OH(g)＋H2O(g)   CO2(g)＋3H2(g)  △H > 0 

（1）一定條件下，向體積為2 L的恒容密閉容器中充入1 mol CH3OH(g)和3 mol H2O(g)，20 s后，測得混合氣體的壓強是反應(yīng)前的1.2倍，則用甲醇表示的反應(yīng)速率        。

（2）右圖中P是可自由平行滑動的活塞，關(guān)閉K，在相同溫度下，向A容器中充入1 mol CH3OH和2 mol H2O(g)，向B容器中充入1.2 mol CH3OH(g)和2.4 mol H2O(g)，兩容器分別發(fā)生上述反應(yīng)。已知，起始時容器A和B的體積均為a L。試回答：

 

 

 

 

 

① 反應(yīng)達到平衡時，容器B的體積為1.5 a L，B容器中CH3OH轉(zhuǎn)化率為     ，A、B兩容器中H2O(g)的體積百分含量的大小關(guān)系為B     A（填“＞”、“＜”、“＝” ）

② 若打開K，一段時間后重新達到平衡，容器B的體積為      L（連通管中氣體體積忽略不計，且不考慮溫度的影響）。

（3）下面四個選項是四位學(xué)生在學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)反應(yīng)限度以后，聯(lián)系化工生產(chǎn)實際所發(fā)表的看法，你認為不正確的是_______

A.化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品

B.有效碰撞理論可指導(dǎo)怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率

C.勒夏特列原理可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品

D.正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益

（4)甲醇等有機物在空氣中燃燒時由于燃燒不充分可能會產(chǎn)生CO等污染物。有人提出，可以設(shè)計反應(yīng)2CO＝2C＋O2（△H＞0、△S＜0）來消除CO的污染。請你判斷是否可行并說出理由：________________。

（1） v(CH3OH)=0.01mol(L－1•s－1)   （2分）

（2） ① CH3OH轉(zhuǎn)化率為75%。（2分） ； ＜  （2分）

      ② 1.75a L  （2分）

（3）B （2分）

（4）不可行（1分）；

該反應(yīng)是一個焓增、熵減的反應(yīng)，任何情況下不能自發(fā)進行 。（2分）
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，有機化學(xué)中通過酯化反應(yīng)原理，可以進行苯甲酸甲酯的合成．有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)、實驗裝置如下所示：
苯甲酸 甲醇 苯甲酸甲酯
熔點/℃ 122.4 -97 -12.3
沸點/℃ 249 64.3 199.6
密度/g．cm-3 1.2659 0.792 1.0888
水溶性 微溶 互溶 不溶
實驗一：制取苯甲酸甲酯
在大試管中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇，邊振蕩邊緩慢加入一定量濃硫酸，按圖A連接儀器并實驗．
（1）苯甲酸與甲醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為
．
（2）中學(xué)實驗室中制取乙酸乙酯時為了提高酯的產(chǎn)率可以采取的措施有
增大乙酸或乙醇的濃度．加入濃硫酸吸收水．將生成的乙酸乙酯蒸發(fā)出來，脫離反應(yīng)系統(tǒng)
增大乙酸或乙醇的濃度．加入濃硫酸吸收水．將生成的乙酸乙酯蒸發(fā)出來，脫離反應(yīng)系統(tǒng)
．
實驗二：提純苯甲酸甲酯
該實驗要先利用圖B裝置把圖A中制備的苯甲酸甲酯水洗提純，再利用圖C裝置進行蒸餾提純
（3）用圖B裝置進行水洗提純時，B裝置中固體Na2CO3作用是
除去乙酸
除去乙酸
．
（4）用圖C裝置進行蒸餾提純時，當溫度計顯示
199.6℃
199.6℃
時，可用錐形瓶收集苯甲酸甲酯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

[化學(xué)選修2一化學(xué)與技術(shù)]
2013年1月9日以來，全國中東部地區(qū)陷入嚴重的霧霾污染空氣中，中央氣象臺將大霧藍色預(yù)警升級至黃色預(yù)警．霧霾空氣中含有較多的粒徑2.5微米至10微米的顆粒物．治理霧霾空氣是化學(xué)工作者的重要工作．
（1）下列哪些措施可以有效治理霧霾空氣
 

A、戴口罩遠離煙霧B、合理開發(fā)水電、太陽能、風(fēng)能等清潔能源C、種植綠色植物，提高森林覆蓋率D、進行人工降雨，減少顆粒漂浮物．
（2）設(shè)法把煤轉(zhuǎn)化為中熱值氣是煤的綜合利用途徑之一，中熱值氣的成分是
 
，其主要用途有
 
、
 
（答兩種）．
（3）把燃料設(shè)計成燃料電池可提高燃料的燃燒效率．以CO為燃料制作燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負極通入CO，電解質(zhì)是熔融碳酸鈉，工作時負極反應(yīng)式為
 
，若使用該電池電解熔融Al2O3，制取10.8g Al，則理論上需要氧氣的體積為 （標準狀況下）
 
L
（4）甲醇是一種重要的化工原料和燃料，工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8KJ/mol
已知：2H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-571.6KJ/mol
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0KJ/mol
CH3OH（g）=CH3OH（l）△H=-37.3KJ/mol
計算液體CH30H的燃燒熱為
 

（5）二甲醚（CH3OCH3）可由合成氣（CO和H2）在一定條件下制得．用合成氣制二甲醚時，還產(chǎn)生了一種可參與大氣循環(huán)的、常溫為液態(tài)的氧化物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氣被譽為21世紀的新型清潔能源，能有效降低二氧化碳的排放．以甲醇為原料經(jīng)過重整可以獲得氫氣．其工業(yè)流程如下：
精英家教網(wǎng)
請回答以下問題：
（1）液態(tài)甲醇霧化后與水蒸氣混合，其目的是
 
；該工業(yè)流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是
 
（填名稱）．
（2）為了測定CH3OH（g）+H2O（g）→CO2（g）+3H2（g）的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的甲醇和水蒸氣濃度如下：
時間  s 0 1 2 3 4 5
C（CH3OH）
/mol．L-1		 1.00×10-3 4.50×10-4 2.5 0×10-4 1.50×10-4 1.00×10-4 1.00×10-4
C（H2O） mol．L-1 3.60×10-3 3.05×10-3 2.85×10-3 2.75×10-3 2.7×10-3 2.7×10-3
①前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（H2）=
 

②在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=
 
．
（3）為了研究反應(yīng)條件對CO含量的影響，在甲醇含量為50%，原料液進料量60mL/h的情況下，在常壓下和在不同催化環(huán)境下得到了反應(yīng)溫度與CO含量的關(guān)系圖．從圖中得到的有關(guān)結(jié)論是
 
（寫出其中一個即可）
（4）為研究反應(yīng)中壓強對CO含量的影響，請簡述你的實驗方案：
 
．精英家教網(wǎng)

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科目：高中化學(xué) 來源：江蘇省清江中學(xué)2008－2009學(xué)年第二學(xué)期高二化學(xué)第2次月考試卷 題型：022

工業(yè)原料甲醇可以與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)方程式如下：

CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g)　ΔH＞0

(1)一定條件下，向體積為2 L的恒容密閉容器中充入1 mol　CH3OH(g)和3 mol　H2O(g)，20 s后，測得混合氣體的壓強是反應(yīng)前的1.2倍，則用甲醇表示的反應(yīng)速率為________；

(2)判斷(1)中可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是________(填序號)；

①v正(CH3OH)＝v正(CO2)

②混合氣體的密度不變

③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

④CH3OH、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化

(3)圖中P是可自由平行滑動的活塞，關(guān)閉K，在相同溫度下，向A容器中充入1 mol　CH3OH和2 mol　H2O(g)，向B容器中充入1.2 mol　CH3OH(g)和2.4 mol　H2O(g)，兩容器分別發(fā)生上述反應(yīng)．已知，起始時容器A和B的體積均為a L．試回答：

①反應(yīng)達到平衡時，容器B的體積為1.5a L，B容器中CH3OH轉(zhuǎn)化率為________，A、B兩容器中H2O(g)的體積百分含量的大小關(guān)系為B________A(填“＞”、“＜”、“＝”)；

②若打開K，一段時間后重新達到平衡，容器B的體積為________L(連通管中氣體體積忽略不計，且不考慮溫度的影響)．

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