【題目】已知1molH2(g)與1molBr2(g)完全反應生成2molHBr(g)放出102kJ的能量，方程式為：H2(g)＋Br2(g)＝2HBr(g)；又知：

H2(g)

Br2(g)

HBr(g)

1mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量（kJ）

436

a

369

則表中a為

A. 200 B. 260 C. 404 D. 230

【答案】A

【解析】H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)△H=-102kJ/mol，反應熱等于反應物的總鍵能減生成物的總鍵能，則-102=436+a-2×369，a=200，故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是

A. 質(zhì)譜法可以測定物質(zhì)的相對分子量

B. 物質(zhì)的實驗式就是其分子式

C. 從物質(zhì)的紅外光譜圖可以獲得分子中含有化學鍵或官能團的信息

D. 從核磁共振氫譜圖可以推知該有機物分子有幾種不同類型的氫原子及他們的數(shù)目

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設備及X射線防護材料等，回答下列問題：
（1）鉛是碳的同族元素，比碳多4個電子層，鉛在元素周期表的位置是第①周期、第②族；PbO2的酸性比CO2的酸性③（填“強”或“弱”）．
（2）PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應的化學方程式為④ ．
（3）PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應制得，反應的離子方程式為⑤；PbO2也可以通過石墨為電極，Pb（NO3）2與Cu（NO3）2的混合溶液為電解液電解制取，陽極發(fā)生的電極反應式為⑥ ， 陰極上觀察到得現(xiàn)象是⑦；若電解液中不加入Cu（NO3）2 ， 陰極發(fā)生的電極反應式為⑧ ， 這樣做的主要缺點是⑨ ．
（4）PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如圖所示，已知失重曲線上的a點為樣品失重4.0%（即 ×100%）的殘留固體．若a點固體組成表示為PbOx或mPbO2nPbO，列式計算x值和m：n值⑩ ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2.5L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應：CO2(g)+H2S(g)COS(g)＋H2O(g)

實驗

溫度/K

起始物質(zhì)的量/mol

平衡物質(zhì)的量/mol

平衡常數(shù)

CO2

H2S

H2O

I

607

0.11

0.41

0.01

II

607

0.22

0.82

III

620

0.1

0.4

6.74×10-3

下列說法不正確的是（ ）

A. 該反應正反應為吸熱反應

B. 607K時，把物質(zhì)的量均為0.1mol四種反應物加入該反應器中，反應將向正反應方向進行

C. 實驗Ⅱ達到平衡時容器中COS的物質(zhì)的量為0.02mol

D. 實驗Ⅲ中，無論是開始還是至化學平衡狀態(tài)，混合氣體的密度始終不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用密度為1.18g/ml，質(zhì)量分數(shù)為36.5%濃鹽酸配制250ml0.1mol/L的鹽酸溶液，填空并請回答下列問題：

（1）配制250ml0.1mol/L的鹽酸溶液．應量取鹽酸體積_________ml，應選用容量瓶的規(guī)格__________________ml。

（2）配制時，其正確的操作順序是________。

A．用30ml水洗滌燒杯 2﹣3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．用量筒量準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30ml），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻

C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250ml的容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊、振蕩、搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm處

a．BCAFED b．BCFED c．BCAED

（3）操作B中，使用量筒量取液體時視線俯視會造成配制液體濃度__________（偏高、偏低或無影響）。操作E中加水超過刻度線該如何處理？____________

（4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（偏高、偏低或無影響）？

a．沒有進行A操作____________；

b．加蒸餾水時不慎超過了刻度___________；

c．定容時俯視_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法正確的是（ ）

A. 2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進行，則該反應的△H＞0

B. 對于乙酸與乙醇的酯化反應（△H＜0），加入少量濃硫酸并加熱，該反應的反應速率和平衡常數(shù)均增大

C. CH3COOH 溶液加水稀釋后，溶液中的值增大

D. Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2 固體，CO32－水解向左移動，溶液的pH 增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化鋁（AlN)是一種新型無機非金屬材料。某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì)，為測定AlN的含量，設計如下兩種實驗方案。已知：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑

【方案1】取一定量的樣品，用圖1裝置測定樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去）。

（1）如圖1，C裝置中球形干燥管的作用是______。

（2）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先檢查裝置氣密性，再加入實驗藥品。接下來的實驗操作是_______________，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體．打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應前后的質(zhì)量變化。通入氮氣的目的是____________。

（3）由于裝置存在缺陷，導致測定結果偏高，請?zhí)岢龈倪M意見________________。

【方案2】用圖2裝置測定mg樣品中A1N的純度（部分夾持裝置已略去）。

（4）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是_____。（填字母序號）

a．CCl4 b．H2O c．NH4Cl溶液 d．C6H6

（5）若mg樣品完全反應，測得生成氣體的體積為VmL（已轉(zhuǎn)換為標準狀況），則AlN的質(zhì)量分數(shù)是______。若將a處膠管用彈簧夾夾住，并把分液漏斗上口導管撥開，其它操作均同上，則最終測定的結果將________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是

A. 圖中五點Kw間的關系：B>C>A＝D＝E

B. 若從A點到D點，可采用在水中加入少量酸的方法

C. 若從A點到C點，在溫度不變時向水中加入適量NH4Cl固體

D. 若處在B點時，將pH＝2的硫酸與pH＝10的KOH溶液等體積混合后，溶液顯中性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（夾持及加熱儀器已略）．

（1）制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸，則相關的化學反應方程式為： ．
裝置B中飽和食鹽水的作用是；
（2）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強弱．當向D中緩緩通入少量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)?/span>色，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩．觀察到的現(xiàn)象是 ．
（3）裝置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，試寫出相應的化學方程式： ．
（4）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入

a

b

c

d

Ⅰ

干燥的有色布條

干燥的有色布條

濕潤的有色布條

濕潤的有色布條

Ⅱ

堿石灰

無水氯化鈣

濃硫酸

無水氯化鈣

Ⅲ

濕潤的有色布條

濕潤的有色布條

干燥的有色布條

干燥的有色布條

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