Question

19．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）

• A． 2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2N_A
• B． 0.5mol C₂H₆分子中所含C-H共價鍵數(shù)為2N_A
• C． 標準狀況下，22.4L乙醇完全燃燒所耗的氧氣分子數(shù)為3N_A
• D． 1mol甲基-CH₃所含的電子數(shù)為10N_A

Answer 1

分析 A．乙烯和丙烯的最簡式為CH₂，根據(jù)最簡式計算含有碳原子數(shù)目；
B．分子中含有H原子的數(shù)目，根據(jù)0.5mol C₂H₆分子中含有H的物質的量計算；
C．標準狀況下，乙醇的狀態(tài)不是氣態(tài)；
D．甲基中含有9個電子，1mol甲基中含有9mol電子．

解答 解：A．2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中含有2.8g最簡式CH₂，含有最簡式的物質的量為：$\frac{2.8g}{14g/mol}$=0.2mol，則混合物中含有碳原子的物質的量為0.2mol，所含碳原子數(shù)為0.2N_A，故A正確；
B．0.5mol C₂H₆分子中含有3molH原子，則所含C-H共價鍵的物質的量為3mol，含有碳氫鍵的數(shù)目為3N_A，故B錯誤；
C．標況下乙醇不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算，故C錯誤；
D．1mol-CH₃含有9mol電子，含有的電子數(shù)為9N_A，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應用，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，明確標況下氣體摩爾體積的使用條件．