Question

弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡。

I.已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH++HA-，HA-H++A2-。

⑴NaHA溶液__________（選填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“無法確定”）。

⑵某溫度下，0.1 mol/L的NaHA溶液，下列關(guān)系中，一定正確的是___________。

A．c（H+）·c（OH-）＝1×10―14

B．c（Na+）+c（H+）＝c（HA-）+2c（A2-）

C．c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H2A）

D．c（Na+）=c（HA-）+c（A2-）+c（H2A）

⑶已知常溫下，H2A的鈣鹽（CaA）飽和溶液中存在以下平衡：

CaA（s）Ca2+（aq）+A2-（aq） △H＞0。

①降低溫度時，Ksp_______（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）。

②滴加少量濃鹽酸，c（Ca2+）__________。

③測得25℃時，CaA的Ksp為2.0×10-11，常溫下將10 g CaA固體投入100 mL CaCl2溶液中，充分?jǐn)嚢韬笕杂泄腆w剩余，測得溶液中c（Ca2+）＝0.1 mol/L，則溶液中c（A2-）＝ _________mol/L

II.工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有還原沉淀法，該法的工藝流程為：

CrO42-Cr2O72-Cr3+Cr（OH）3

其中第①步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+Cr2O72-（橙色）+H2O

（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯 色.

（2）第②步中，還原1mol Cr2O72-離子，需要________mol的FeSO4·7H2O。

（3）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH-（aq）

常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp＝c（Cr3+）·c3（OH-）＝10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至 。

Answer 1