Question

已知某溫度下CH₃COOH的電離常數(shù)k=1.6×10^-5，該溫度下向20mL 0.01mol?L^-1　CH₃COOH溶液中逐滴加入0.01mol?L^-1KOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化），請回答有關(guān)問題．
（1）a點溶液中c（H⁺）為

4×10^-4mol/L

mol?L^-1；
（2）b點溶液中離子濃度大小順序為

c（CH₃COO^-）＞c（K⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

或

c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（K⁺）＞c（OH^-）

．C點溶液中離子濃度大
小順序為

c（CH₃COO^-）=c（K⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）

．
（3）a、b、c三點中水的電離程度最大的是

c

．

Answer 1

分析：（1）c（H⁺）=

K．C(CH3COOH)

；
（2）b點溶液呈酸性，溶液中的溶質(zhì)是醋酸鉀和醋酸，c點混合溶液呈中性，氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，根據(jù)物料守恒及電荷守恒分析解答；
（3）酸或堿抑制水電離，根據(jù)溶液的酸堿性確定水的電離程度大小．

解答：解：（1）c（H⁺）=

K．C(CH3COOH)

=

1.6×10-5×0.01

mol/L=4×10^-4mol/L，
故答案為：4×10^-4；
（2）b點溶液呈酸性，溶液中的溶質(zhì)是醋酸鉀和醋酸，當醋酸鉀的物質(zhì)的量大于或醋酸的物質(zhì)的量，則溶液中離子濃度大小順序是c（CH₃COO^-）＞c（K⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），當醋酸鉀的物質(zhì)的量遠遠小于醋酸的物質(zhì)的量時，溶液中離子濃度大小順序是c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（K⁺）＞c（OH^-）；
c點混合溶液呈中性，氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，根據(jù)電荷守恒得c（CH₃COO^-）=c（K⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）；
故答案為：c（CH₃COO^-）＞c（K⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）或c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（K⁺）＞c（OH^-）；
c（CH₃COO^-）=c（K⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）；
（3）酸或堿抑制水電離，a和b點溶液都呈酸性，所以抑制水電離，c點呈中性，則水的電離程度最大，故選c．

點評：本題利用中和滴定圖象，考查了電離平衡常數(shù)的利用、離子濃度大小比較及水的電離程度比較，難度適中，可能判斷b點濃度大小稍有難度．