【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到目的是
目的 | 操作 | |
A | 配制濃度為0.01mol/L的KMnO4 溶液 | 稱取KMnO4 固體0.158g,放入100mL容量瓶中,加水溶解并稀釋至刻度 |
B | 除去乙酸乙酯中的乙醇 | 加入適量CH3COOH ,加熱 |
C | 檢驗(yàn)乙醇中氫的活潑性 | 將金屬鈉投入到盛有醫(yī)用酒精的燒杯中 |
D | 制備Fe(OH)3 膠體 | 向25mL沸騰的蒸餾水中逐滴加入6滴飽和FeCl3 溶液,繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色 |
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
A.容量瓶只能用于配制一定濃度的溶液,且只能在常溫下使用,不能在容量瓶中溶解固體,故A錯(cuò)誤;
B.乙酸乙酯和乙醇二者互溶,但沸點(diǎn)不同,所以可以用蒸餾法分離。加入乙酸不能完全與乙醇酯化,也不能控制乙酸的用量。故B錯(cuò)誤;
C.醫(yī)用酒精是酒精水溶液,將金屬鈉投入到盛有醫(yī)用酒精的燒杯中,鈉既能夠與水反應(yīng),又能和酒精反應(yīng),故無(wú)法檢驗(yàn)乙醇中氫的活潑性,故C錯(cuò)誤;
D.向25ml沸水中逐滴滴加飽和FeCl3溶液6滴,并加熱至溶液呈紅褐色時(shí),鐵離子水解生成Fe(OH)3膠體,操作合理,故D是正確;
本題答案為D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某無(wú)色透明溶液,投入金屬鋁可放出H2。現(xiàn)有下列離子:Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、HCO3-、OH-。試判斷下列兩種情況時(shí),各有哪些離子可存在于此溶液中:
(1)當(dāng)生成Al3+時(shí),可存在的離子有______________________________________;
(2)當(dāng)生成AlO2-時(shí),可存在的離子有____________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在水溶液中,YO3-與S2-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:YO3-+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O。請(qǐng)回答:
(1)此反應(yīng)中,_______發(fā)生氧化反應(yīng),氧化劑是_______。
(2)YO3-中Y的化合價(jià)是_______。
(3)Y元素原子的最外層電子數(shù)是_______,它可能處于第_______族。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. 乙烯使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色均屬于加成反應(yīng)
B. CH3CH2CH3分子中的3個(gè)碳原子不可能處于同一直線上
C. 聚乙烯、麥芽糖和蛋白質(zhì)均屬于有機(jī)高分子化合物
D. 等質(zhì)量的乙烯和乙醇完全燃燒,消耗O2的物質(zhì)的量相同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下面是我們熟悉的物質(zhì):
①O2②金剛石 ③NaBr ④H2SO4 ⑤Na2CO3 ⑥NH4Cl ⑦NaHSO4⑧Ne ⑨Na2O2⑩NaOH
(1)這些物質(zhì)中,只含共價(jià)鍵的是 ;只含離子鍵的是 ;既含共價(jià)鍵又含離子鍵的是 ;不存在化學(xué)鍵的是 。
(2)屬于共價(jià)化合物的是 ;屬于離子化合物的是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序數(shù)依次增大,A、B處于同一周期,C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個(gè)數(shù)比2∶1和1∶1分別形成兩種化合物甲和乙。D、A按原子個(gè)數(shù)比3∶2形成化合物丙。E是地殼中含量最高的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題:
(1)B元素在周期表中的位置是_______________________________________________。
(2)A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由大到小的順序是(用元素符號(hào)填寫)______________。
(3)寫出E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別與A、C兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式:
①________________________________________________________________________;
②________________________________________________________________________。
(4)D、A按原子個(gè)數(shù)比3∶2形成化合物丙的化學(xué)式為____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】航天飛船可用肼(N2H4)作動(dòng)力源。已知1 g液態(tài)肼和足量的液態(tài)過(guò)氧化氫反應(yīng)生成N2和水蒸氣時(shí)放出20.05kJ熱量,化學(xué)方程式如下:N2H4+2H2O2===N2↑+4H2O。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )
A. 該反應(yīng)中肼作還原劑
B. 此情況下,液態(tài)肼燃燒生成1 mol N2時(shí)放出的熱量為641.6 kJ
C. 肼(N2H4)分子中只存在極性共價(jià)鍵
D. 該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量高于生成物的總能量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D是四種短周期主族元素, E位于第四周期。 A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍, C+與A4-具有相同的電子層結(jié)構(gòu), D的氧化物為光導(dǎo)纖維的主要成分。 B的簡(jiǎn)單氫化物的水溶液呈堿性, E與 B同主族。
請(qǐng)完成下列問(wèn)題:
(1)D元素在周期表中的位置:__________________。
(2)B的最簡(jiǎn)單氫化物化學(xué)式為_______;D的氫化物穩(wěn)定性比B的_____(填“強(qiáng)”或“弱”)。
(3)A與D之間形成的化學(xué)鍵屬于___________ (填“離子鍵”、“極性共價(jià)鍵” 或 “非極性共價(jià)鍵”);C最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液呈_______(填“酸性” 、“堿性”或“兩性”)。
(4)B、C、D三種元素的原子半徑由大到小順序?yàn)?/span>_______________(用元素符號(hào)表示)。
(5) E 與鍺、硒的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>_____________(用元素符號(hào)表示) 。與A的氧化物(AO)互為等電子體的有______(寫一種即可)。
(6)C的最高價(jià)氧化物的水化物與D的氧化物反應(yīng)的離子方程式:________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng),又是吸熱反應(yīng)的是( )。
A. 鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)B. 甲烷在空氣中燃燒的反應(yīng)
C. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)D. 灼熱的木炭與CO2的反應(yīng)
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