13．兩氣體A和B的摩爾質(zhì)量之比為2：1，則它們在同溫、同壓、同體積時的分子個數(shù)比應為（　�。�
A．1：1B．1：2C．2：1D．4：1

分析 同溫同壓下，氣體體積相同則氣體的物質(zhì)的量相同，據(jù)此判斷．

解答 解：同溫同壓下，氣體體積相同則氣體的物質(zhì)的量相同，氣體的物質(zhì)的量相同則氣體分子數(shù)相同，即為1：1．
故選A．

點評 本題考查阿伏伽德羅定律及推論，難度不大，關(guān)鍵在于根據(jù)氣體體積相等推出氣體的物質(zhì)的量相等．注意題目中摩爾質(zhì)量實際為干擾信息．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．標準狀況下，將V L A氣體（摩爾質(zhì)量為M g/mol）溶于0.3L水中，所得溶液密度為ρ g/mL，則此溶液物質(zhì)的量濃度為$\frac{1000ρV}{VM+6720}$mol/L． （用含ρ、V、M的代數(shù)式表示，化簡到最簡整數(shù)比）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)合金性質(zhì)的說法正確的是（　　）
（1）合金與各成分金屬相比較，具有許多優(yōu)良的物理，化學或機械性能
（2）相同金屬元素形成的合金，元素的含量有可能不同，但其性能是相同的
（3）鎂鋁合金在鹽酸中不能完全溶解    
（4）合金具有各成分金屬性質(zhì)之和．
A．（1）（2）B．（1）（3）C．（1）D．（3）（4）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)實驗或結(jié)論的描述正確的是（　�。�
A．向鹽酸酸化的Ba（NO3）2溶液中通入SO2，有白色沉淀生成，則BaSO3難溶于酸
B．液溴應保存在磨口玻璃塞的棕色細口試劑瓶中，并加少量水于液溴上層進行水封
C．向FeI2溶液中加入少量氯水，再加CCl4萃取，CCl4層呈紫紅色，F(xiàn)e2+的還原性強于I-
D．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球插入蒸餾燒瓶內(nèi)的液面以下

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．X、Y、Z、M為4種短周期元素，X、Y位于同周期且原子半徑r（X）＞r（Y），Y2-與M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，Z與X的原子核外最外層電子數(shù)相同，Z的單質(zhì)可制成半導體材料．下列說法不正確的是（　�。�
A．由元素X與Z形成的化合物中只含共價鍵
B．XY2、ZY2、M2Y2的晶體分別屬于3種不同類型的晶體
C．單質(zhì)M的晶體是體心立方堆積，M的配位數(shù)是8
D．X的氫化物X2H2分子中含有2個σ鍵和3個π鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．完成下列反應的離子方程式
（1）用鹽酸淸洗盛放過石灰水的試劑瓶H++OH-=H2O
（2）實驗室用鋅粒制氫氣2H++Zn=Zn2++H2↑
（3）向硫酸氫鈉溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液至中性H++OH-═H2O，向以上溶液中繼續(xù)滴加氫氧化鋇SO42-+Ba2+=BaSO4↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．工業(yè)上常通過高溫分解FeSO4的方法制備Fe2O3，為檢驗FeSO4高溫分解的產(chǎn)物，并進行有關(guān)探究實驗，回答下列問題：
實驗一：高溫分解FeSO4，利用如圖1所示的實驗裝置進行實驗．

已知：①SO2熔點為-72℃，沸點為-10℃②SO3熔點為-16.8℃，沸點為44.8℃
（1）連接裝置，檢驗氣密性良好，放入藥品，通入一段時間N2然后加熱，通入N2的目的是排除裝置中的空氣
（2）隔絕空氣加熱至650℃，看到B中有白色沉淀，D試管中有無色液體，硬質(zhì)玻璃管中的固體變?yōu)榧t棕色，同時有兩種無色氣體生成，寫出該反應的化學方程式2FeSO4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑
（3）反應完畢后，停止加熱冷卻后，取硬質(zhì)玻璃管中固體，加鹽酸，反應的離子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，將反應后所得溶液滴入D試管中，溶液變?yōu)闇\綠色，該反應的離子方程式是2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
（4）有人認為該實驗裝置存在一定的缺陷，再增加一個裝置即可彌補該缺陷，請指出添加的儀器位置及藥品在最后加一個盛堿石灰的干燥管或NaOH溶液．
實驗二 探究高溫分解 FeSO4生成的氣體
（5）用如圖2所示裝置設計實驗，驗證高溫分解FeSO4生成的氣態(tài)物質(zhì)
①按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：c-a-b-f-g-d
②試劑X的名稱是品紅溶液
③充分反應后，利用裝置 III中圓底燒瓶內(nèi)混合物測定已分解的FeSO4 的質(zhì)量，向圓底燒瓶中逐漸滴入氯化鋇溶液，直到沉淀完全；然后過濾混合物，在過濾器上將沉淀洗凈后，烘干并冷卻至室溫，稱重．若最終得到沉淀的質(zhì)量為Wg，則已分解的FeSO4的質(zhì)量$\frac{304W}{233}$g．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．定量分析是化學實驗中重要的組成部分．
Ⅰ．中和熱的測定：
（1）在實驗室中，用50mL 0.40mol/L的鹽酸與50mL 0.50mol/L的NaOH溶液反應測定和熱．假設此時溶液密度均為1g/cm3，生成溶液的比容熱c=4.18J/（g•℃），實驗起始溫度為T1℃，終止溫度為T2℃，請寫出中和熱的計算式
（寫出最后結(jié)果）△H=-20.9（T2-T1）KJ/mol．
（2）1L1mol/LH2SO4溶液與2L1mol/LNaOH溶液完全反應，放出114.6kJ的熱量．請寫出表示該反應中和熱的熱化學方程式$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．
Ⅱ．氧化還原滴定實驗與中和滴定類似．為測定某H2C2O4溶液的濃度，取該溶液于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為c mol/L KMnO4標準溶液滴定．
（1）滴定原理為：6H++2MnO4-+5H2C2O4═2Mn2++10CO2↑+8H2O（用離子方程式表示）．
（2）滴定時，KMnO4溶液應裝在酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，達到滴定終點時的顏色變化為溶液由無色變?yōu)樽仙?br />（3）如圖表示50mL滴定管中液面的位置，此時滴定管中液面的讀數(shù)為21.40mL．
（4）為了減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設每次所取H2C2O4溶液體積均為VmL，三次實驗結(jié)果記錄如表：
實驗次數(shù)第一次第二次第三次
消耗KMnO4溶液體積/mL26.3224.0223.98
從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗KMnO4溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是CD
A．實驗結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點時KMnO4溶液的體積
B．滴加KMnO4溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定
C．第一次滴定盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水清洗過，未用標準液潤洗，后兩次均用標準液潤洗
D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗
（5）寫出計算H2C2O4的物質(zhì)的量濃度的最簡表達式：C=$\frac{60C}{V}$mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．請正確書寫①--③的離子反應方程式，④⑤的化學反應方程式
①銅與硝酸銀溶液反應Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
②碳酸氫鈉溶液與稀硝酸反應HCO3-+H+=CO2↑+H2O
③稀鹽酸與三氧化二鐵反應Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
④CO32-+2H+=CO2↑+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
⑤Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe（OH）3↓．

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