Question

單質(zhì)碘與紅磷在常溫下混合不反應(yīng)，但滴入幾滴水后能劇烈反應(yīng)，生成HI和H₃PO₃。但實(shí)驗(yàn)室制取氫碘酸的方法是把H₂S通入I₂水中，過(guò)濾生成的硫，可得質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的氫碘酸
（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取氫碘酸的化學(xué)方程式______________________；
（2）氫碘酸在空氣中放置易易氧化變質(zhì)，寫(xiě)出可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________；
（3）為防止氫碘酸在空氣中氧化變質(zhì)，可在氫碘酸中加入少量___________，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。      
（4）在溫度t1和t2下，X₂(g)和H₂反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如下表：

①已知t2>t1，HX的生成反應(yīng)是__________ 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。
②共價(jià)鍵的極性隨共用電子對(duì)偏移程度的增大而增強(qiáng)，HX共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是_______________。
③僅依據(jù)K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，_________________（選填字母）。
a.在相同條件下，平衡時(shí)X₂的轉(zhuǎn)化率逐漸降低
b.X₂與H₂反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱
c.HX的還原性逐漸減弱    
d.HX的穩(wěn)定性逐漸減弱

Answer 1

（1）I₂＋H₂S==2HI＋S↓
（2）4HI＋O₂==I₂＋2H₂O
（3）紅磷；3I₂＋2P＋3H₂O==6HI＋2H₃PO₃
（4）①放熱；②HF、HCl、HBr、HI；③ad