Question

4．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，不正確的是（　�。�

• A． 酸性強(qiáng)弱：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃
• B． 原子半徑大�。篕＞Na＞S＞O
• C． 熔沸點(diǎn)高低：金剛石＞NaCl＞H₂O＞H₂
• D． 還原性強(qiáng)弱：F^-＞Cl^-＞Br^-＞I^-

Answer 1

分析 A．非金屬越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；
B．電子層越多，原子半徑越大；同周期原子序數(shù)大的原子半徑小；
C．一般來說，熔點(diǎn)為原子晶體＞離子晶體＞分子晶體（水中含氫鍵沸點(diǎn)較高）；
D．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越弱．

解答 解：A．非金屬Cl＞S＞P＞Si，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性為HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃，故A正確；
B．電子層越多，原子半徑越大；同周期原子序數(shù)大的原子半徑小，則原子半徑大�。篕＞Na＞S＞O，故B正確；
C．一般來說，熔點(diǎn)為原子晶體＞離子晶體＞分子晶體（水中含氫鍵沸點(diǎn)較高），則熔沸點(diǎn)高低：金剛石＞NaCl＞H₂O＞H₂，故C正確；
D．非金屬性F＞Cl＞Br＞I，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性強(qiáng)弱：F^-＜Cl^-＜Br^-＜I^-，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查周期表和周期律的綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、元素的性質(zhì)、元素周期律等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．