Question

（2011?咸陽(yáng)模擬）常溫時(shí)，下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（　　）

A．稀釋pH=3的醋酸溶液，溶液中所有離子的濃度均降低

B．pH=4的鹽酸和PH=10的氨水等體積混合，所得溶液中離子濃度大小順序是：C（Cl^-）＞C（NH₄⁺）＞C（H⁺）＞C（OH^-）

C．等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液與碳酸氫鈉溶液相比，碳酸鈉溶液的pH大

D．分別中和pH與體積均相同的硝酸和醋酸溶液，硝酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多

Answer 1

分析：A、醋酸在稀釋時(shí)溶液中的氫離子的濃度減小，但溫度不變時(shí)離子積不變，則氫氧根離子的濃度增大；
B、pH=4的鹽酸和PH=10的氨水等體積混合后溶液中的溶質(zhì)為氯化銨和氨水，利用電離大于水解來(lái)分析離子的濃度關(guān)系；
C、根據(jù)碳酸根離子和碳酸氫根離子的水解程度來(lái)分析水解生成的氫氧根離子的濃度；
D、硝酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱電解質(zhì)，pH與體積均相同的硝酸和醋酸溶液，醋酸的濃度大，則消耗的堿多．

解答：解：A、因稀釋醋酸時(shí)，氫離子的濃度減小，根據(jù)該溫度下離子積不變，則氫氧根離子的濃度增大，故A錯(cuò)誤；
B、pH=4的鹽酸和PH=10的氨水等體積混合后溶液中的溶質(zhì)為氯化銨和氨水，氨水的電離大于氯化銨中銨根離子的水解，
溶液顯堿性，則C（OH^-）＞C（H⁺），C（NH₄⁺）＞C（Cl^-），應(yīng)為：C（NH₄⁺）＞C（Cl^-）＞C（OH^-）＞C（H⁺），故B錯(cuò)誤；
C、因CO₃^2-第一步水解遠(yuǎn)大于第二步水解，，則等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液與碳酸氫鈉溶液中碳酸根離子的水解程度大，生成的C（OH^-）大，
則碳酸鈉溶液中的pH大，故C正確；
D、pH與體積均相同的硝酸和醋酸溶液中醋酸的物質(zhì)的量濃度大，則醋酸的物質(zhì)的量大，故與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)消耗的氫氧化鈉多，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題為小綜合，考查了電解質(zhì)溶液中的電離、水解、pH的計(jì)算、pH與濃度的關(guān)系等，學(xué)生應(yīng)熟悉弱電解質(zhì)的電離及水解的關(guān)系，明確離子濃度大小的比較與電離和水解有關(guān)來(lái)分析解答即可．