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某興趣小組的同學用如圖所示裝置研究有關電化學的問題（甲、乙、丙三池中溶質足量），當閉合該裝置的電鍵K時，觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉．當乙池中C極質量減輕10.8g時，回答下列問題．

（1）寫出A極的電極方程式：
 
．
（2）甲池中B電極理論上消耗O2的體積（標準狀況下）為多少毫升？
（3）若丙池中溶液的體積為1000mL，此時丙池中溶液的pH為多少？
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：（1）甲池能自發(fā)進行氧化還原反應為原電池，燃料電池中，燃料失電子發(fā)生氧化反應；
（2）根據串聯(lián)電路中轉移電子相等計算；
（3）根據串聯(lián)電路中轉移電子相等計算出電解是生成的氫離子的濃度，再求pH．
解答： 解：（1）甲池能自發(fā)進行氧化還原反應為原電池，燃料電池中，燃料失電子和氫氧根離子反應生成碳酸根離子和水，電極反應式為：CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O，
故答案為：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O；
（2）C極上的電極反應為：Ag-e-═Ag+，B電極上的電極反應為：O2+2H2O+4e-═4OH-，當池中C極質量減輕10.8g時，即轉移電子是0.1mol，此時甲池中B電極理論上消耗O2的物質的量是0.025mol，體積為0.025mol×22.4L/mol=0.056L=56mL，
答：甲池中B電極理論上消耗O2的體積（標準狀況下）為56ml；
（3）當池中C極質量減輕10.8g時，即轉移電子是0.1mol，此時丙池中E電極反應為2H2O-4e-═O2↑+4H+，所以生成的氫離子的物質的量0.1mol，則氫離子的濃度為
0.1mol/L，所以PH=1；
答：此時丙池中溶液的pH為1．
點評：本題考查了原電池和電解池原理，正確判斷原電池和電解池是解本題關鍵，根據離子的放電順序、串聯(lián)電路中轉移電子相等來分析解答，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列除雜的方法合理可行的是（　�。�
A、將混合氣體通過灼熱的氧化銅除去N2中混有的O2
B、通入足量的CO2可除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3
C、加入濃溴水，再過濾可以除去苯中混有少量的苯酚
D、KNO3溶液中混有少量K2SO4可以通過加入適量BaCl2溶液并過濾來提純

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科目：高中化學 來源： 題型：

不同元素的原子在分子內吸引電子的能力大小可用一定數值x來表示，x越大，其原子吸引電子的能力越強．下面是某些短周期元素的x值：
元素符號LiBeBCOFNaAlSiPSCl
x值0.981.572.042.553.443.980.931.611.902.192.583.16
（1）通過分析x值變化規(guī)律，確定Mg的x值范圍：
 
＜x（Mg）＜
 
．
（2）推測x值與原子半徑的關系是
 
．
（3）分別指出下列兩種化合物中氧元素的化合價：HClO
 
，HFO
 
．
（4）經驗規(guī)律告訴我們：當成鍵的兩原子相應元素x數值的差值（△x），當△x＞1.7時，一般為離子鍵，當△x＜1.7時，一般為共價鍵，試推斷AlBr3中化學鍵類型是
 
．
（5）預測元素周期表中，x值最小的元素位于
 
周期
 
族（放射性元素除外）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

2005年的諾貝爾化學獎頒給了在烯烴復分解反應研究方面做出突出貢獻的3位化學家．烯烴復分解反應實現了在一定條件下烯烴中碳碳雙鍵兩邊基團的換位．
如：2CH2=CHCH2CH3
催化劑
CH2=CH2+CH3CH2CH=CHCH2CH3．
又已知：兩個醛分子在一定條件下可以先發(fā)生加成反應，后發(fā)生消去反應：

現僅以丙烯為有機原料，經過下列反應可以分別合成重要的化工原料F和K，以F和K為原料可合成一種鏈狀高分子化合物M，其化學組成為（C12H20O4）n．

回答下列問題：
（1）反應①的反應類型是
 
．
（2）反應⑥、⑦中有一反應是與HCl加成，該反應是
 
（填反應編號），設計這一步反應的目的是
 
．
（3）物質M的結構簡式為：
 
．
（4）寫出下列反應的化學方程式：反應⑧：
 
；反應⑩：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

濃硫酸是一種強氧化性酸，在一定條件下能將多種金屬、非金屬單質氧化．請回答下列問題：
（1）寫出濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應的化學方程式：
 
．
（2）試用如圖1中所列各裝置設計一個實驗，驗證上述反應所產生的各種產物，這種裝置的連接順序是（填編號）
 
→
 
→
 
→
 
．


（3）實驗時可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，B瓶中反應的離子方程式是
 
； 
    C瓶溶液的作用是
 
．
（4）裝置②中所加固體藥品是
 
，
（5）裝置③中所盛溶液是
 
．
（6）鐵在冷的濃硫酸中能發(fā)生鈍化．某興趣小組的同學發(fā)現將鐵與一定量的濃硫酸加熱時，觀察到鐵完全溶解得到溶液A，并產生大量氣體B．
【提出猜想】
Ⅰ．所得溶液中的金屬離子可能含有Fe2+和Fe3+中的一種或兩種．
Ⅱ．所得氣體B點可能組成是
 
．
【實驗探究】實驗室提供下列試劑和如圖2的裝置：

0.01mol/L酸性KMnO4溶液、0.1mol/L KSCN溶液、3%H2O2 溶液、淀粉溶液、蒸餾水．在配置0.01mol/L酸性KMnO4溶液過程中，需要用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶和
 
（填儀器名稱）．請你完成以下探究實驗．
實驗操作預期現象結論
驗證猜想Ⅰ含有Fe2+和Fe3+
驗證猜想Ⅱ將所得氣體通入如圖2所示裝置含有兩種氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖1，用惰性電極電解由四種都為元素周期表原子序數前10號元素組成的A溶液，在兩電極區(qū)域分別得到B、C、D、E四種氣體．它們之間在一定條件下反應流程如圖2所示．其中F、D中原子核外電子總數相等，E是常見的導致溫室效應的氣體．常溫下，在F中先通足量E氣體，再通足量D氣體，生成一種與A元素組成相同的物質G．上述反應流程沒有其他物質參與．





（1）寫出G中的化學鍵類型
 
，E的電子式
 
．
（2）寫出上述反應流程中生成A的離子反應方程式
 
．
（3）寫出D在純凈C中燃燒的化學反應方程式
 
．
（4）通常情況下，D極易溶于F中，其原因①
 
；②
 
．
（5）往G的飽和溶液中通入E也能制得A，寫出該反應的化學方程式
 
．
（6）寫出該題中電解A溶液反應的總離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）含0.4mol Al3+的Al2（SO4）3中所含的SO42-的物質的量是
 
．0.3mol NH3分子中所含氫原子數與
 
個H2O分子中所含氫原子數相等．如果a g某氣體中含有的分子數為b，則c g該氣體在標準狀況下的體積是（設NA為阿伏加德羅常數）
 
L．
（2）鋰離子電池的應用很廣泛，其正極材料可再生利用．某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2）、導電劑乙炔和鋁箔等，其中鈷酸鋰的回收用到“酸浸”，即在80℃、H2SO4和H2O2作用下生成Li2SO4和CoSO4，請寫出該反應的化學方程式
 
，有人提出因為鹽酸也具有
 
（填性質）可以代替H2SO4和H2O2；但該提議卻不被生產廠家所采納，你認為其原因最可能是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

貝沙羅�。á瘢┦且环N新型的合成維甲酸類似物，可用于治療頑固性皮膚T-細胞淋巴瘤，可由下列為路線合成：
請完成下列問題：

（1）A的化學名稱是
 
，E和F反應生成G，已知同時生成HCl，則F的結構簡式為
 
．
（2）①的反應類型是
 
②反應類型是
 
．
（3）B與乙二醇可發(fā)生縮聚反應生成滌綸，反應的化學方程式是
 
．
（4）有機物M是A的同分異構體，其結構滿足以下條件，寫出其結構簡式：
 
（已知：一個碳原子上接兩個碳碳雙鍵不穩(wěn)定）．
①無支鏈            ②有四個碳碳雙鍵，無甲基
（5）下列有關貝沙羅�。á瘢┑恼f法正確的是
 
．
a．能使酸性KMnO4溶液褪色　　　 b．能發(fā)生消去反應　　
c．1mol I能與7mol H2反應　   d．含有酯基．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鈦被譽為“21世紀金屬”．工業(yè)冶煉鈦的第一部反應為：TiO2+2C+2Cl2→TiCl4+2CO．下列關于該反應的說法正確的是（　　）
A、TiO2是氧化劑
B、氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：1
C、Cl2發(fā)生氧化反應
D、當2mol C參加反應時，轉移電子數目為2mol

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