某興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題（甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量），當(dāng)閉合該裝置的電鍵K時，觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)．當(dāng)乙池中C極質(zhì)量減輕10.8g時，回答下列問題．

（1）寫出A極的電極方程式：
 
．
（2）甲池中B電極理論上消耗O2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為多少毫升？
（3）若丙池中溶液的體積為1000mL，此時丙池中溶液的pH為多少？
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：（1）甲池能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)為原電池，燃料電池中，燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
（2）根據(jù)串聯(lián)電路中轉(zhuǎn)移電子相等計算；
（3）根據(jù)串聯(lián)電路中轉(zhuǎn)移電子相等計算出電解是生成的氫離子的濃度，再求pH．
解答： 解：（1）甲池能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)為原電池，燃料電池中，燃料失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，電極反應(yīng)式為：CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O，
故答案為：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O；
（2）C極上的電極反應(yīng)為：Ag-e-═Ag+，B電極上的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-═4OH-，當(dāng)池中C極質(zhì)量減輕10.8g時，即轉(zhuǎn)移電子是0.1mol，此時甲池中B電極理論上消耗O2的物質(zhì)的量是0.025mol，體積為0.025mol×22.4L/mol=0.056L=56mL，
答：甲池中B電極理論上消耗O2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為56ml；
（3）當(dāng)池中C極質(zhì)量減輕10.8g時，即轉(zhuǎn)移電子是0.1mol，此時丙池中E電極反應(yīng)為2H2O-4e-═O2↑+4H+，所以生成的氫離子的物質(zhì)的量0.1mol，則氫離子的濃度為
0.1mol/L，所以PH=1；
答：此時丙池中溶液的pH為1．
點評：本題考查了原電池和電解池原理，正確判斷原電池和電解池是解本題關(guān)鍵，根據(jù)離子的放電順序、串聯(lián)電路中轉(zhuǎn)移電子相等來分析解答，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列除雜的方法合理可行的是（　�。�
A、將混合氣體通過灼熱的氧化銅除去N2中混有的O2
B、通入足量的CO2可除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3
C、加入濃溴水，再過濾可以除去苯中混有少量的苯酚
D、KNO3溶液中混有少量K2SO4可以通過加入適量BaCl2溶液并過濾來提純

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值x來表示，x越大，其原子吸引電子的能力越強．下面是某些短周期元素的x值：
元素符號LiBeBCOFNaAlSiPSCl
x值0.981.572.042.553.443.980.931.611.902.192.583.16
（1）通過分析x值變化規(guī)律，確定Mg的x值范圍：
 
＜x（Mg）＜
 
．
（2）推測x值與原子半徑的關(guān)系是
 
．
（3）分別指出下列兩種化合物中氧元素的化合價：HClO
 
，HFO
 
．
（4）經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素x數(shù)值的差值（△x），當(dāng)△x＞1.7時，一般為離子鍵，當(dāng)△x＜1.7時，一般為共價鍵，試推斷AlBr3中化學(xué)鍵類型是
 
．
（5）預(yù)測元素周期表中，x值最小的元素位于
 
周期
 
族（放射性元素除外）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2005年的諾貝爾化學(xué)獎頒給了在烯烴復(fù)分解反應(yīng)研究方面做出突出貢獻(xiàn)的3位化學(xué)家．烯烴復(fù)分解反應(yīng)實現(xiàn)了在一定條件下烯烴中碳碳雙鍵兩邊基團(tuán)的換位．
如：2CH2=CHCH2CH3
催化劑
CH2=CH2+CH3CH2CH=CHCH2CH3．
又已知：兩個醛分子在一定條件下可以先發(fā)生加成反應(yīng)，后發(fā)生消去反應(yīng)：

現(xiàn)僅以丙烯為有機原料，經(jīng)過下列反應(yīng)可以分別合成重要的化工原料F和K，以F和K為原料可合成一種鏈狀高分子化合物M，其化學(xué)組成為（C12H20O4）n．

回答下列問題：
（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是
 
．
（2）反應(yīng)⑥、⑦中有一反應(yīng)是與HCl加成，該反應(yīng)是
 
（填反應(yīng)編號），設(shè)計這一步反應(yīng)的目的是
 
．
（3）物質(zhì)M的結(jié)構(gòu)簡式為：
 
．
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)⑧：
 
；反應(yīng)⑩：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

濃硫酸是一種強氧化性酸，在一定條件下能將多種金屬、非金屬單質(zhì)氧化．請回答下列問題：
（1）寫出濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（2）試用如圖1中所列各裝置設(shè)計一個實驗，驗證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物，這種裝置的連接順序是（填編號）
 
→
 
→
 
→
 
．


（3）實驗時可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，B瓶中反應(yīng)的離子方程式是
 
； 
    C瓶溶液的作用是
 
．
（4）裝置②中所加固體藥品是
 
，
（5）裝置③中所盛溶液是
 
．
（6）鐵在冷的濃硫酸中能發(fā)生鈍化．某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)將鐵與一定量的濃硫酸加熱時，觀察到鐵完全溶解得到溶液A，并產(chǎn)生大量氣體B．
【提出猜想】
Ⅰ．所得溶液中的金屬離子可能含有Fe2+和Fe3+中的一種或兩種．
Ⅱ．所得氣體B點可能組成是
 
．
【實驗探究】實驗室提供下列試劑和如圖2的裝置：

0.01mol/L酸性KMnO4溶液、0.1mol/L KSCN溶液、3%H2O2 溶液、淀粉溶液、蒸餾水．在配置0.01mol/L酸性KMnO4溶液過程中，需要用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶和
 
（填儀器名稱）．請你完成以下探究實驗．
實驗操作預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論
驗證猜想Ⅰ含有Fe2+和Fe3+
驗證猜想Ⅱ將所得氣體通入如圖2所示裝置含有兩種氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖1，用惰性電極電解由四種都為元素周期表原子序數(shù)前10號元素組成的A溶液，在兩電極區(qū)域分別得到B、C、D、E四種氣體．它們之間在一定條件下反應(yīng)流程如圖2所示．其中F、D中原子核外電子總數(shù)相等，E是常見的導(dǎo)致溫室效應(yīng)的氣體．常溫下，在F中先通足量E氣體，再通足量D氣體，生成一種與A元素組成相同的物質(zhì)G．上述反應(yīng)流程沒有其他物質(zhì)參與．





（1）寫出G中的化學(xué)鍵類型
 
，E的電子式
 
．
（2）寫出上述反應(yīng)流程中生成A的離子反應(yīng)方程式
 
．
（3）寫出D在純凈C中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（4）通常情況下，D極易溶于F中，其原因①
 
；②
 
．
（5）往G的飽和溶液中通入E也能制得A，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（6）寫出該題中電解A溶液反應(yīng)的總離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）含0.4mol Al3+的Al2（SO4）3中所含的SO42-的物質(zhì)的量是
 
．0.3mol NH3分子中所含氫原子數(shù)與
 
個H2O分子中所含氫原子數(shù)相等．如果a g某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)）
 
L．
（2）鋰離子電池的應(yīng)用很廣泛，其正極材料可再生利用．某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2）、導(dǎo)電劑乙炔和鋁箔等，其中鈷酸鋰的回收用到“酸浸”，即在80℃、H2SO4和H2O2作用下生成Li2SO4和CoSO4，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，有人提出因為鹽酸也具有
 
（填性質(zhì)）可以代替H2SO4和H2O2；但該提議卻不被生產(chǎn)廠家所采納，你認(rèn)為其原因最可能是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

貝沙羅�。á瘢┦且环N新型的合成維甲酸類似物，可用于治療頑固性皮膚T-細(xì)胞淋巴瘤，可由下列為路線合成：
請完成下列問題：

（1）A的化學(xué)名稱是
 
，E和F反應(yīng)生成G，已知同時生成HCl，則F的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（2）①的反應(yīng)類型是
 
②反應(yīng)類型是
 
．
（3）B與乙二醇可發(fā)生縮聚反應(yīng)生成滌綸，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（4）有機物M是A的同分異構(gòu)體，其結(jié)構(gòu)滿足以下條件，寫出其結(jié)構(gòu)簡式：
 
（已知：一個碳原子上接兩個碳碳雙鍵不穩(wěn)定）．
①無支鏈            ②有四個碳碳雙鍵，無甲基
（5）下列有關(guān)貝沙羅�。á瘢┑恼f法正確的是
 
．
a．能使酸性KMnO4溶液褪色　　　 b．能發(fā)生消去反應(yīng)　　
c．1mol I能與7mol H2反應(yīng)　   d．含有酯基．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鈦被譽為“21世紀(jì)金屬”．工業(yè)冶煉鈦的第一部反應(yīng)為：TiO2+2C+2Cl2→TiCl4+2CO．下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（　�。�
A、TiO2是氧化劑
B、氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1
C、Cl2發(fā)生氧化反應(yīng)
D、當(dāng)2mol C參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2mol

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同步練習(xí)冊答案