17．下列各組物質(zhì)中，一定互為同分異構(gòu)體的是（　　）
①淀粉和纖維素；
②蔗糖和麥芽糖；
③乙醇和乙醚；
④丙烷和環(huán)丙烷；
⑤硝基乙烷和氨基乙酸；
⑥氰酸銨（NH4CNO）和尿素．
A．①③④B．②⑤⑥C．①③D．全不是

分析 根據(jù)分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，注意把握好三要素：分子式相同、結(jié)構(gòu)不同、化合物．

解答 解：①淀粉和纖維素的表達(dá)式雖然相同，但是聚合度n值不同，故分子式不同，二者不互為同分異構(gòu)體，故錯誤；
②蔗糖和麥芽糖的分子式都為C12H22O11，蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，麥芽糖水解生成葡萄糖，二者結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故正確；
③乙醚的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2OCH2CH3，乙醇與乙醚的分子式不同，二者一定不屬于同分異構(gòu)體，故錯誤；
④丙烷C3H8和環(huán)丙烷（）的分子式不同，二者一定不屬于同分異構(gòu)體，故錯誤；
⑤氨基乙酸與硝基乙烷（C2H5NO2）分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故正確；
⑥氰酸銨（NH4CNO）和尿素CO（NH2）2的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，二者屬于同分異構(gòu)體，故正確；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了同分異構(gòu)體的判斷、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，難度不大，注意對同分異構(gòu)體定義的理解，注意能根據(jù)物質(zhì)的名稱寫出分子式．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．分子式為C3H4Cl2的同分異構(gòu)體共有（含一個(gè)碳碳雙鍵，不考慮立體異構(gòu)）（　　）
A．5種B．6種C．7種D．8種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．為檢驗(yàn)?zāi)雏u代烴（R-X）中的X元素，有下列實(shí)驗(yàn)操作，操作先后順序正確的是（　�。�
①加熱煮沸         ②加入AgNO3溶液      ③取少量鹵代烴
④加入稀硝酸酸化   ⑤加入NaOH溶液       ⑥冷卻．
A．③①⑤⑥②④B．③②①⑥④⑤C．③⑤①⑥④②D．③⑤①⑥②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．將干燥的氯氣分別通入盛有干花和鮮花的集氣瓶后，干花不褪色而鮮花褪色表明（　�。�
A．氯氣具有漂白作用B．鮮花比干花容易衰敗
C．次氯酸見光易分解D．次氯酸具有漂白作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述中正確的是（　　）
A．醫(yī)用酒精的濃度通常為95%
B．苯酚溶液中加入FeCl3溶液后呈紫色
C．淀粉溶液中加入I-溶液后顯藍(lán)色
D．淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．生活中碰到的某些問題常常涉及到化學(xué)知識，下列分析正確的是（　　）
A．水在人體內(nèi)沒有調(diào)節(jié)體溫的作用，但水是一種很好的溶劑
B．胃酸過多的人不宜吃海帶、雞肉、蘋果等酸性食物
C．凡是有甜味的物質(zhì)都是糖類，因此糖尿病人不能吃有甜味的食品
D．可用灼燒的方法來鑒別某白色紡織品的成分是真蠶絲還是“人造絲”

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①0.112L水；②3.01×1023個(gè)氯化氫分子；③13.6g H2S氣體；④0.2mol氨氣，下列對這四種物質(zhì)的關(guān)系由小到大排列正確的是（　　）
A．體積：④③②①B．密度：④①③②C．質(zhì)量：①④③②D．氫原子數(shù)：②④③①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．次磷酸（H3PO2）是化學(xué)鍍鎳中需要的一種重要原料，它是無色油狀液體，易潮解，易結(jié)晶，易溶于熱水、乙醇、乙醚，也溶于冷水．它是一元酸．
（1）次磷酸（H3PO2）與堿反應(yīng)可制取次磷酸鈣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H3PO2+3Ca（OH）2=Ca3（PO2）2+6H2O．
（2）將固體次磷酸加熱到130～140℃，會歧化分解為PH3和H3PO4，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H3PO2=PH3+H3PO4．
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：次磷酸的水溶液顯酸性．向其中滴加少量的紫色石蕊試液，若試液變紅，證明顯示酸性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．W、X、Y、Z是短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．下表列出它們的性質(zhì)和結(jié)構(gòu)：
元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
W原子電子層數(shù)與核外電子數(shù)相等
X核外S能級上的電子總數(shù)與P能級上的電子總數(shù)相等
Y元素的原子半徑在該周期中最大（除稀有氣體外）
Z原子核外P能級上的電子總數(shù)比S能級上的電子總數(shù)多2
（1）元素符號：XO，ZNa．
（2）Y元素原子的核外最外層電子排布式為3s1．
（3）W和X形成的化合物的電子式，該化合物為極性分子（填“極性”或“非極性”）．Z和X形成的化合物構(gòu)成的晶體屬于原子晶體．

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