Question

9．計算：
①100mL0.2mol•L^-1Ba（OH）₂溶液中，c（Ba²⁺）=0.2mol•L^-1．
②200mL0.5mol•L^-1Al₂（SO₄）₃ 溶液中，c（Al³⁺）=1mol•L^-1，c（SO₄^2-）=1.5mol•L^-1．
③在Fe₂（SO₄）₃溶液中，已知c（Fe³⁺）=0.6mol•L^-1，則c（SO₄^2-）=0.9mol•L^-1．其中Fe³⁺和SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度的比值為2：3．500mL溶液中Fe³⁺和SO₄^2-的物質(zhì)的量的比值為2：3．

Answer 1

分析 ①100mL0.2mol•L^-1Ba（OH）₂溶液中，鋇離子與氫氧化鋇的物質(zhì)的量濃度相等；
②根據(jù)硫酸鋁的化學式組成可知：c（Al³⁺）=2c[Al₂（SO₄）₃]、c（SO₄^2-）=3c[Al₂（SO₄）₃]；
③根據(jù)c（SO₄^2-）=$\frac{3}{2}$c（Fe³⁺）計算硫酸根離子的濃度；Fe³⁺和SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度的比值為2：3；硫酸鐵溶液中鐵離子與硫酸根離子的物質(zhì)的量之比為2：3．

解答 解：①鋇離子與氫氧化鋇的物質(zhì)的量濃度相等，則100mL0.2mol•L^-1Ba（OH）₂溶液中，c（Ba²⁺）=c（Ba（OH）₂）=0.2mol/L，
故答案為：0.2 mol•L^-1；
②200mL0.5mol•L^-1Al₂（SO₄）₃ 溶液中，c（Al³⁺）=2c[Al₂（SO₄）₃]=0.5mol/L×2=1mol•L^-1，c（SO₄^2-）=3c[Al₂（SO₄）₃]=0.5mol/L×3=1.5mol•L^-1，
故答案為：1mol•L^-1；1.5mol•L^-1；    
③在Fe₂（SO₄）₃溶液中，已知c（Fe³⁺）=0.6mol•L^-1，則c（SO₄^2-）=$\frac{3}{2}$c（Fe³⁺）=0.6mol/L×$\frac{3}{2}$=0.9mol/L；
根據(jù)化學式Fe₂（SO₄）₃可知，F(xiàn)e³⁺和SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度的比值為2：3；
500mL溶液中Fe³⁺和SO₄^2-的物質(zhì)的量的比值=物質(zhì)的量濃度的比值=2：3，
故答案為：0.9 mol•L^-1；2：3；2：3．

點評 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度中等，明確物質(zhì)的量與物質(zhì)的量濃度之間的關系為解答關鍵，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及計算方法．