17．在下列物質(zhì)間相互變化中，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　　）
A．H2SO4→MgSO4B．NaCl→Cl2C．CuSO4→CuD．HClO→Cl2

分析 需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，則選項(xiàng)中為還原劑發(fā)生的氧化反應(yīng)，還原劑中某元素的化合價升高，以此來解答．

解答 解：A．H2SO4→MgSO4中，H元素的化合價降低，需要加還原劑實(shí)現(xiàn)，故A不選；
B．NaCl→Cl2中，Cl元素的化合價升高，需要加氧化劑實(shí)現(xiàn)，故B選；
C．CuSO4→Cu中，Cu元素的化合價降低，需要加還原劑實(shí)現(xiàn)，故C不選；
D．HClO→O2中，O元素的化合價升高，但HClO分解可實(shí)現(xiàn)，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)，明確氧化還原反應(yīng)中的基本概念及元素的化合價變化即可解答，題目難度不大，注意選項(xiàng)D中HClO的性質(zhì)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．按要求寫出方程式：
（1）寫出下列物質(zhì)的電離方程式：
 ①碳酸氫鈉：NaHCO3═HCO3-+H+
 ②醋酸：NH3•H2O?NH4++OH-
（2）寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
①氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
②衛(wèi)星發(fā)射時可用肼（N2H4）作燃料，1mol N2H4（l）在O2（g）中燃燒，生成N2（g）和H2O（l），放出622kJ熱量：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-622kJ•mol-l
（3）寫出下列物質(zhì)水解的離子方程式：
 ①K2CO3：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
 ②（NH4））2SO4：NH4++H2O?NH3•H2O+H+
 ③FeCl3：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在下列敘述中，不正確的是（　�。�
A．40K和40Ca原子中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都不相等
B．H2和D2互為同位素
C．互為同位素的原子，它們的原子核內(nèi)的中子數(shù)一定不相等
D．互為同位素的原子，它們原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)一定相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．某無色透明的溶液能夠與鋁作用生成氫氣，則在此溶液中一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．HCO3-、NO3-、Ba2+、Cl-B．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
C．K+、NH4+、Cl-、OH-D．Na+、K+、SO42-、I-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．120℃時，0.1mol兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒后得到8.8gCO2和3.6g水，則這兩種烴可能是下列的（　�。�
A．CH4和C3H4B．C2H2和C2H6C．CH4和C3H6D．CH4和C2H6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性．現(xiàn)有以下反應(yīng)（　�。�
①Cl2+2KBr═2KCl+Br2，②KClO3+6HCl═3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2═Br2+2KClO3，
下列說法正確的是．
A．上述三個反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)
B．氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?nbsp;KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2
C．反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6：1
D．③中l(wèi)mol還原劑反應(yīng)則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．Ⅰ．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相對位置如表所示．其中Y所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等．按要求回答下列問題：
  X  
YZ  W
（1）寫出X的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）W與Z的氫化物中，較穩(wěn)定的是HCl（用化學(xué)式表示）
（3）含Y的某種鹽常用作凈水劑，其凈水原理是Al3+3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+（用離子方程式表示）
Ⅱ．運(yùn)用所學(xué)化學(xué)原理，解決下列問題：
（4）已知：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑．某同學(xué)利用單質(zhì)硅和鐵為電極材料設(shè)計(jì)原電池（NaOH為電解質(zhì)溶液），該原電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為Si+6OH--4e-=SiO32-+3H2O；
（5）已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1；
②CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H2；
③Si（s）+O2（g）=SiO2（s）△H3．
工業(yè)上生產(chǎn)粗硅的熱化學(xué)方程式為2C（s）+SiO2（s）=Si（s）+2CO（g）△H=△H1+△H2-△H3；
（6）25℃時，往a mol•L-1NH3的水溶液中滴加0.1mol•L-1H2SO4溶液，滴加過程中溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)（填“增強(qiáng)”、“減弱”或“不變”）；實(shí)驗(yàn)測得a mol•L-1NH3的水溶液的pH值為12，求此氨水的電離平衡常數(shù)Kb=$\frac{1{0}^{-4}}{（a=1{0}^{-2}）}$mol•L-1（用含a的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．將一定質(zhì)量的鐵投入20mL濃硫酸中，加熱充分反應(yīng)后固體有剩余并收集氣體4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），質(zhì)量為6.6g；則
（1）參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為11.2g．
（2）硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為15mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．下列關(guān)于離子化合物的敘述不正確的是（　�。�
A．離子化合物中都含有離子鍵
B．離子化合物中的陽離子只能是金屬離子
C．有些離子化合物可能含有共價鍵
D．溶于水可以導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物

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