Na2CO3俗名純堿,下列對Na2CO3采用不同分類法的分類.不正確的是(  )
A、Na2CO3是堿
B、Na2CO3是鹽
C、Na2CO3是正鹽
D、Na2CO3是鈉鹽
考點:鈉的重要化合物
專題:元素及其化合物
分析:電離產(chǎn)生的陰離子都是氫氧根離子的化合物為堿;
電離產(chǎn)生的陽離子為金屬陽離子或者是銨根離子,陰離子為酸根離子的化合物為鹽;
電離產(chǎn)生的陽離子全部為金屬陽離子或者銨根離,陰離子全部是酸根離子的鹽為正鹽;
鈉鹽是依據(jù)所含的陽離子為鈉離子的鹽命名.
解答: 解:碳酸鈉電離生成鈉離子和碳酸根離子,屬于正鹽,因為含有鈉離子,又屬于鈉鹽,
故選A.
點評:本題考查了物質(zhì)的分類,明確酸、堿、鹽的概念是解題關(guān)鍵,題目難度不大.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

耐火材料主要成分為MgO和A12O3,某廠用蛭石(主要成份為:MgO、Fe2O3、A12O3、SiO2)作原料生產(chǎn)耐火材料.化學課外小組同學用蛭石進行了以下實驗:
Ⅰ.查閱資料得知0.1mol/L的離子濃度時,氫氧化物沉淀時的pH為
氫氧化物Fe(OH)3Mg(OH)2Al(OH)3
開始沉淀時的pH2.310.44.0開始溶解:7.8
完全沉淀時的pH3.712.45.2完全溶解:10.8
Ⅱ.實驗流程如下(固體A、F為一種成份):

請回答以下問題:
(1)寫出下列物質(zhì)化學式:試劑I
 
;固體F
 

(2)步驟②B生成C的離子方程式為
 

(3)要保證固體D雜質(zhì)盡量少,步聚②調(diào)節(jié)溶液的pH合理范圍是
 

A.12.4~13         B.10~10.8         C.3.7~5.2
(4)固體D可用來生產(chǎn)合成氨的表面催化劑.如圖表示無催化劑時NH3的百分含量隨時間變化曲線,請在圖上用虛線畫出有催化劑時的曲線.
(5)已知:N2 (g)+3H2 (g)═2NH3 (g)△H=-a kJ?mol-1
2H2O(1)═2H2 (g)+O2 (g)△H=+b kJ?mol-1
則NH3被O2氧化為N2和H2O的熱化學方程式為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列實驗方法正確的是( 。
A、向無色溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀出現(xiàn),再加入鹽酸,沉淀不消失,則溶液中一定含有SO42-
B、用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒,火焰呈黃色,則溶液中可能含有K+
C、用CCl4萃取碘水后分液時,先打開分液漏斗活塞,放出下層液體,再關(guān)閉活塞,更換燒杯后繼續(xù)打開分液漏斗活塞,放出上層液體
D、檢驗某溶液中是否含有Fe2+時,可先加入適量的氯水,再滴加硫氰化鉀溶液,若溶液變?yōu)榧t色,則說明溶液中一定含有Fe2+

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科目:高中化學 來源: 題型:

將27.4g Na2CO3和NaHCO3的混合物分成等量的兩份,一份溶于水后加入足量某濃度的鹽酸,收集到氣體V L,消耗鹽酸50mL.另一份直接加熱至恒重,生成氣體1.12L(所有氣體體積均在標準狀況下測定).試準確計算出:
(1)原混合固體中NaHCO3的物質(zhì)的量:n(NaHCO3)=
 
mol,
(2)V=
 
L,鹽酸的濃度c(HCl)=
 
mol?L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

某校課外化學小組設計如下裝置制備少量氯氣并進行系列實驗(夾持及加熱儀器已略).

(1)若裝置A中制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸,請寫出裝置A中的化學反應方程式
 
;
(2)裝置B中飽和食鹽水的作用是
 

(3)裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性,為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入
 

 abcd
干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條
堿石灰無水氯化鈣堿石灰無水氯化鈣
濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條
(4)設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強弱.當向D中緩緩通入一定量氯氣時,可以看到D中無色溶液逐漸變?yōu)?div id="e1siz5m" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
色,若打開D裝置的活塞,使D中溶液滴入E裝置,振蕩錐形瓶后靜置一會兒,可以觀察到的現(xiàn)象是
 
;
經(jīng)認真考慮,有同學提出該實驗方案仍有不足,你若同意該建議,請說明其中不足的原因是
 
(若不同意,則該空不用寫)
(5)實驗后,用玻棒蘸取新制的氯水滴在pH試紙中部,觀察到的現(xiàn)象是
 
(填選項)

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列關(guān)于“純堿”的分類正確的是( 。
A、酸B、堿C、鹽D、電解質(zhì)

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法正確的是( 。
A、化學鍵的斷裂和形成是化學反應的實質(zhì),化學反應前后能量不變
B、凡是放熱反應都是自發(fā)的,吸熱反應都是非自發(fā)的
C、若一個反應的平衡常數(shù)越大,則表示該反應速率也越大
D、升高溫度化學反應速率增大,主要原因是增加了反應物分子中活化分子百分數(shù)

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科目:高中化學 來源: 題型:

xR2++yH++O2=mR3++nH2O中,對m和R3+判斷正確的是( 。
A、m=4,R3+是還原產(chǎn)物
B、m=4,R3+是氧化產(chǎn)物
C、2m=y,R3+是還原產(chǎn)物
D、2m=y,R3+是氧化產(chǎn)物

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科目:高中化學 來源: 題型:

以下說法正確的是( 。
A、二氧化碳的摩爾質(zhì)量是44g
B、摩爾既是微粒數(shù)目的單位,也是物質(zhì)的量的單位
C、阿伏加德羅常數(shù)的符號為NA,其近似值為6.02×1023 mol-1
D、1 mol H2O的質(zhì)量為18 g?mol-1

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