【題目】常溫下，0.1mol·L-1 的 FeCl3 溶液呈___________性（填“酸”、“堿”或“中”），原因是___（請用離子方程式表示）。電子工業(yè)曾用 30%的 FeCl3溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板制印刷電路板，為了從使用過的廢腐蝕液中回收銅，并重新得到 FeCl3 溶液，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程：

上述流程中，所加試劑的化學(xué)式為：X_____，Y_________，Z_____；第⑥步反應(yīng)的離子方程 式為_____________________________。

【答案】酸 Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ Fe HCl Cl2 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl

【解析】

FeCl3為強(qiáng)酸弱堿鹽，鐵離子水解，促進(jìn)水的電離，水解離子反應(yīng)方程式為：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，使其溶液呈酸性；廢液中含有FeCl2和CuCl2，向廢液中加入Fe，Fe置換出Cu，然后過濾，得到的濾渣中含有Fe、Cu，濾液中含有FeCl2，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，Fe和稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，然后過濾，得到的固體A是Cu；濾液中含有HCl和FeCl2，將濾液I、II合并，通入過量氯氣，將氯化亞鐵轉(zhuǎn)化為氯化鐵，

通過以上分析知，X是Fe、Y是HCl、Z是Cl2，第⑥步反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl，

故答案為：酸；Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+；Fe；HCl；Cl2；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式中，正確的是( )

A.碳酸氫銨溶液中加入足量的濃氫氧化鈉溶液并加熱：NH4++OH- =NH3↑+H2O

B.銅與稀硝酸的反應(yīng)：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O

C.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

D.過量二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SO2+OH- =HSO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】針對如圖所示的實(shí)驗(yàn)室制取氨氣，下列說法正確的是

A.發(fā)生裝置與用 KClO3 制取O2 的裝置相同

B.可以用堿石灰或無水氯化鈣干燥制得的氨氣

C.可用單孔橡皮塞代替棉花

D.所用的銨鹽不能是 NH4NO3，所用的堿可以是 NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。AC2是非極性分子。B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2:1，三個氯離子在外界。根據(jù)以上情況，回答下列問題：(答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示)

(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>_________；

(2)B的氫化物的分子立體構(gòu)型是_____；其中心原子采取_______雜化。

(3)寫出化合物AC2的電子式為_______；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為______。

(4)E的核外電子排布式是______，ECl3形成的配合物的化學(xué)式為_____

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下：。取適量黃色固體配制成100mL溶液，配制過程中溶液的離子濃度與時間的變化關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是（ ）

A. A點(diǎn)處可表示的不飽和溶液

B. T時刻有可能向該溶液中加人了KI 固體

C. 常溫下飽和溶液中的

D. 向A點(diǎn)處的懸濁液中加入的溶液，平衡后溶液中的c(Pb2+)<410-3mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我們祖先的四大發(fā)明之一黑火藥的爆炸反應(yīng)為：S+2KNO3+3CA+N2↑+3CO2↑（已配平）。請回答下列問題：

(1)生成物固體A屬于___________晶體，上述化學(xué)反應(yīng)的氧化劑是__________（寫化學(xué)式）；

(2)硫元素在周期表中的位置為_________能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)是_______（任寫一條即可）；

(3)C原子最外層電子的電子排布式是_____，CCl4是一種常見的有機(jī)溶劑，寫出其電子式_____，判斷其屬于_________（填“極性”、“非極性”）共價鍵_____分子（填“極性”或“非極性”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組，為研究金屬的腐蝕和防護(hù)的原理，做了以下實(shí)驗(yàn)：將剪下的一塊鍍鋅鐵片，放入錐形瓶中，并滴入少量食鹽水將其浸濕，再加數(shù)滴酚酞試液，按如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，過一段時間后觀察，下列現(xiàn)象不可能出現(xiàn)的是( )

A.B中導(dǎo)氣管中產(chǎn)生氣泡B.B中導(dǎo)氣管里形成一段水柱

C.金屬片剪口變紅D.鋅被腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮的單質(zhì)及其化合物性質(zhì)多樣，用途廣泛。

完成下列填空。

（1）科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將超音速飛機(jī)尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2；

2NO+2CO2CO2+N2+Q（Q>0）

某溫度下測得該反應(yīng)在不同時間內(nèi)的CO濃度如下表：

時間(s)

濃度(mol/L)

0

1

2

3

4

5

c (CO)

3.60×10-3

3.05×10-3

2.85×10-3

2.75×10-3

2.70×10-3

2.70×10-3

該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為________；溫度升高，K值________（選填“增大”、“減小”、“不變”）；前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=________；若上述反應(yīng)在密閉容器中發(fā)生，達(dá)到平衡時能提高NO轉(zhuǎn)化率的措施之一是_______________。

（2）工業(yè)合成氨的反應(yīng)溫度選擇500℃左右的原因是_________________。

（3）實(shí)驗(yàn)室在固定容積的密閉容器中加入1mol氮?dú)夂?mol氫氣模擬工業(yè)合成氨，反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到平衡的標(biāo)志是___________。

a.N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2

b.容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變

c. N2、H2、NH3的濃度不再發(fā)生變化

d.反應(yīng)停止，正、逆反應(yīng)的速率都等于零

（4）常溫下向含1mol溶質(zhì)的稀鹽酸中緩緩?fù)ㄈ?molNH3（溶液體積變化忽略不計(jì)），反應(yīng)結(jié)束后溶液中離子濃度有大到小的順序是____________；在通入NH3的過程中溶液的導(dǎo)電能力________（選填“變大”、“變小”、“幾乎不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】聯(lián)合國宣布2019年為“國際化學(xué)元素周期表年”。短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，B的單質(zhì)是空氣的最主要成分，C的單質(zhì)在某些濃酸溶液中能發(fā)生鈍化，D和A在同一主族，E的其中一種氧化物是造成酸雨的主要物質(zhì)之一。請回答下列問題：

(1)A元素的名稱為_________；元素E在周期表中的位置是________。

(2)A、B、D的原子半徑的大小順序是_________(用元素符號表示)。A和D的簡單氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性較強(qiáng)的是___________(用化學(xué)式表示)。

(3)B和D最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性較強(qiáng)的是___________。若用如圖中裝置驗(yàn)證這兩種酸的酸性強(qiáng)弱，則在裝置Ⅱ中加入的試劑分別為__________，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________。

(4)AE2常溫下呈液態(tài)，則AE2的化學(xué)鍵類型是_______。已知AE2在氧氣中完全燃燒，生成AO2和EO2，若 0.1 mol AE2在 1 mol O2中完全燃燒，所得混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。

(5)B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與SO2反應(yīng)的離子方程式為________

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