【題目】用水稀釋0.1mol/L氨水時,溶液中隨著水量的增加而減小的是( 。
A.
B.
C.c(H+)和c(OH﹣)的乘積
D.OH﹣的物質(zhì)的量
【答案】B
【解析】A、由NH3.H2OOH﹣+NH4+可知,加水促進電離,則n(NH3.H2O)減少,n(OH﹣)增大, 增大,故A不符合題意;
B、由NH3.H2OOH﹣+NH4+可知,加水促進電離,則n(NH3.H2O)減少,n(OH﹣)增大, 減小,故B符合題意;
C、因加水稀釋時,溫度不變,則c(H+)和c(OH﹣)的乘積不變,故C不符合題意;
D、由NH3.H2OOH﹣+NH4+可知,加水促進電離,OH﹣的物質(zhì)的量增大,故D不符合題意;
故答案為:B.
弱電解質(zhì)的電離隨溶液濃度的減小而增大,由NH3.H2OOH﹣+NH4+可知,n(OH﹣)增大,但溶液的體積增大的多,則c(OH﹣)減小,加水促進電離,則n(NH3.H2O)減少.
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【題目】下列各選項所述的兩個量,前者一定大于后者的是 ( )
①Al原子和N原子的未成對電子數(shù)、贏g+、Cu2+與NH3形成配合物時的配位數(shù)、跦—F的鍵能與H—I的鍵能 ④F元素和O元素的電負(fù)性、軳和O元素的第一電離能
A. ①④⑤ B. ②④ C. ②④⑤ D. ③④⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述不正確的是( )
A.小孩經(jīng)常咬鉛筆,會導(dǎo)致鉛中毒B.久未開啟的地窖,人不可冒然進入
C.加碘食鹽的“碘”是指碘元素D.區(qū)別硬水與軟水常用肥皂水
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【題目】根據(jù)題意填空:
(1)某溫度時,測得0.01molL﹣1的NaOH溶液的pH=11,則該溫度下水的離子積常數(shù)KW= , 該溫度25℃.(填“>”、“=”或“<”)
(2)在(1)所述溫度下,將pH=12的NaOH溶液Va L與pH=2的硫酸Vb L混合.若所得混合液的pH=10,則Va:Vb= .
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【題目】全釩液流電池工作原理如圖所示。在電解質(zhì)溶液中發(fā)生的電池總反應(yīng)為:VO2+(藍色)+H2O+V3+(紫色)VO2+(黃色)+V2+(綠色)+2H+。下列說法正確的是( )
A. 當(dāng)電池?zé)o法放電時,只要更換電解質(zhì)溶液,不用外接電源進行充電就可正常工作
B. 放電時,負(fù)極反應(yīng)為VO2++2H++e-=VO2++H2O
C. 放電時,正極附近溶液由紫色變綠色
D. 放電過程中,正極附近溶液的pH變小
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【題目】以有機物A為原料可以合成藥物SERMs的中間體E。其合成路線如下:
回答下列問題:
(1)A的化學(xué)名稱為_________;E中官能團的名稱為________________。
(2)A~B的反應(yīng)類型為________,B→C的反應(yīng)類型為________________。
(3)B的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。
(4)由D生成E的化學(xué)方程式為__________________。
(5)二取代芳香族化合物W是E的同分異構(gòu)體,符合下列條件的W共有___種(不含立體異構(gòu))。
①1molW能與足量銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成4molAg
②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
其中核磁共振氫譜為六組峰的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是
A. 1 mol羥基中含有l0NA個電子
B. 常溫下,22.4 L CH4在O2中完全燃燒,生成NA個CO2分子
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,18 g H2O中所含的氧原子數(shù)為NA
D. 0.2 mol L-1的NH4Cl溶液中含有0.2NA個NH4+
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【題目】溴及其化合物用途十分廣泛,我國正在大力開展海水提溴的研究和開發(fā)工作。工業(yè)以濃縮海水為原料提取溴的部分過程如下:
某課外小組在實驗室模擬上述過程設(shè)計以下裝置進行實驗(所有橡膠制品均已被保護,夾持裝置已略去)
(1)A裝置中通入a氣體的目的是(用離子方程式表示)____。
(2)A裝置中通入a氣體一段時間后,停止通入,改通熱空氣。通入熱空氣的目的是____。
(3)B裝置中通入的b氣體是____,目的是使溴蒸氣轉(zhuǎn)化為氫溴酸以達到富集的目的,試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____。
(4)C裝置的作用是____。
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