【題目】下列各組物質(zhì):①O2和O3 ②H2、D2、T212 C和14 C ④CH3CH2CH2CH3和(CH32CHCH3 ⑤癸烷和十六烷 ⑥CH3(CH25CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5 (在橫線上填相應(yīng)的序號)
A、互為同位素的是; B、互為同分異構(gòu)體的是
C、互為同素異形體的是; D、同一種物質(zhì)的是

【答案】③;④⑥;①;②⑦
【解析】解:①O2和O3 是同種元素所形成的性質(zhì)不同的單質(zhì),互為同素異形體;②H2、D2、T2 都是氫元素組成的,是屬于同種物質(zhì);③12 C和14 C 中子數(shù)不同,是碳元素的不同原子,互為同位素;④CH3CH2CH2CH3和(CH32CHCH3 分子式相同,結(jié)構(gòu)不同,為碳鏈異構(gòu),互為同分異構(gòu)體;⑤癸烷和十六烷 結(jié)構(gòu)相似,都屬于烷烴,分子組成上相差6個(gè)CH2原子團(tuán);⑥CH3(CH25CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5 分子式相同,結(jié)構(gòu)不同,為碳鏈異構(gòu),互為同分異構(gòu)體;⑦ 都是甲烷的二溴代物,屬于同種物質(zhì).A、互為同位素故選③;B、互為同分異構(gòu)體故選④⑥;C、互為同素異形體故選①;D、同一種物質(zhì)故選②⑦.答案:A.③;B.④⑥;C.①;D.②⑦.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A. 阿伏伽德羅常數(shù)是6.02×1023 B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L CCl4所含分子數(shù)為0.5NA

C. 0.1 mol CH4所含氫原子數(shù)為0.4NA D. 常溫常壓下,28 g N2中所含原子個(gè)數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2L密閉容器中充入NO2,在三種不同條件下發(fā)生反應(yīng)2NO2(g) 2NO(g)+O2(g),實(shí)驗(yàn)測得NO2的濃度隨時(shí)間的變化如下表(不考慮生成N2O4

濃度/mol/L

0

10

20

30

40

50

實(shí)驗(yàn)1/800℃

1.00

0.80

0.65

0.55

0.50

0.50

實(shí)驗(yàn)2/800℃

1.00

0.70

0.50

0.50

0.50

0.50

實(shí)驗(yàn)3/850℃

1.00

0.50

0.40

0.15

0.15

0.15

下列說法正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)2使用了比實(shí)驗(yàn)1效率更高的催化劑

B. 實(shí)驗(yàn)2的反應(yīng)容器體積比實(shí)驗(yàn)1的小

C. 通過實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3可判斷該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D. 實(shí)驗(yàn)2的平衡常數(shù)比實(shí)驗(yàn)3的大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】把 0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L的密閉容器中,使它們發(fā)生如下反應(yīng) 3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g),5min末已生成 0.2molW,若測知以 Z 表示的平均反應(yīng)速率為 0.01molL1min1 , 則 n是(
A.2
B.4
C.1
D.3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(13分)過氧化鎂(MgO2)易溶于稀酸,溶于酸后產(chǎn)生過氧化氫,在醫(yī)學(xué)上可作為解酸劑等。過氧化鎂產(chǎn)品中常會混有少量MgO,實(shí)驗(yàn)室可通過多種方案測定樣品中過氧化鎂的含量。

(1)某研究小組擬用下圖裝置測定一定質(zhì)量的樣品中過氧化鎂的含量。

實(shí)驗(yàn)前需進(jìn)行的操作是 .稀鹽酸中加入少量FeCl3溶液的作用是 。

用恒壓分液漏斗的優(yōu)點(diǎn)有:使分液漏斗中的溶液順利滴下; 。

實(shí)驗(yàn)終了時(shí),待恢復(fù)至室溫,先 ,再平視刻度線讀數(shù)。

(2)實(shí)驗(yàn)室還可通過下列兩種方案測定樣品中過氧化鎂的含量:

方案I:取a g樣品,加入足量稀鹽酸,充分反應(yīng)后再加入NaOH溶液至Mg2+沉淀完全,過濾、洗滌后,將濾渣充分灼燒,最終得到b g固體。

方案:稱取0.1 g樣品置于碘量瓶中,加入15 mL0.6 mol/LKI溶液和足量鹽酸,搖勻后在暗處靜置5 min,然后用0.1 mol/L Na2S2O3溶液滴定,滴定到終點(diǎn)時(shí)共消耗VmL Na2S2O3溶液。(已知:I2+2Na2S2O3= Na2S4O6+2NaI)

已知常溫下Ksp[Mg(OH)2]=l×10-11。為使方案I中Mg2+完全沉淀[即溶液中c(Mg2+)l ×10-5mol/L],溶液的pH至少應(yīng)調(diào)至 。方案I中過氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (用含a、b的表達(dá)式表示)。

方案中滴定前需加入少量 作指示劑;樣品中過氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (用含V的表達(dá)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料,它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦蟹磻?yīng)制得3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO;也可由SiCl4的蒸汽和NH3反應(yīng)制取3SiCl4+4NH3Si3N4+12HCl。則下列敘述正確的是

A. 反應(yīng)②屬于離子反應(yīng)

B. 若制取等量的Si3N4,則反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移電子數(shù)目必然相等

C. 反應(yīng)①的氧化劑是N2

D. 反應(yīng)①中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為16

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲烷的電子式為 , 碳?xì)滏I之間鍵角為 . 甲烷和氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng),生成種產(chǎn)物.產(chǎn)物中常用作滅火劑.試寫出三溴甲烷在光照條件下與溴蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時(shí),0.01 mol/L氫氧化鈉溶液的pH是( )

A. 12 B. 9 C. 5 D. 2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一密閉容器中充入1mol H2(g)1mol I2(g),壓強(qiáng)為PPa),并在一定溫度下使其反應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI(g) H0

1)保持容器的容積不變,向其中加入1mol H2,反應(yīng)速率_____(填加快”“減慢”“無影響), 理由是_______________________________________________________________

2)保持容器的容積不變,向其中加入1molN2(不參與反應(yīng)),反應(yīng)速率______.(填加快”“減慢”“無影響理由是________________________________________________

3)保持容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變,向其中加入1mol N2(不參與反應(yīng)),反應(yīng)速率____.(填加快”“減慢”“無影響理由是_____________________________________________

4)保持容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變,向其中加入1mol H21mol I2(g),反應(yīng)速率______.(填加快”“減慢”“無影響理由是____________________________________________

5提高起始的反應(yīng)溫度,反應(yīng)速率______.(填加快”“減慢”“無影響理由是_________________________

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