Question

【題目】若含有1 mol鐵離子和1 mol鋁離子的混合溶液，現(xiàn)按下圖橫坐標依次加入8 mol 氫氧化鈉溶液、1 mol鹽酸，通入1 mol 二氧化碳氣體，縱坐標為混合沉淀的物質的量。

(1)請畫出沉淀的量隨反應的變化曲線______________。

(2)并寫出加入氫氧化鈉6 mol及其后發(fā)生的各步反應的離子方程式______________。

Answer 1

【答案】 Al(OH)3＋OH－=[Al(OH)4]－；H＋＋OH－=H2O；CO2＋[Al(OH)4]－=Al(OH)3↓＋HCO3-；CO2＋CO32-＋H2O=2HCO3-

【解析】

混合溶液中，加入6 mol氫氧化鈉能使1 mol鐵離子和1 mol鋁離子完全轉化為沉淀，再加1 mol氫氧化鈉時，氫氧化鋁完全溶解生成Na[Al(OH)4]，離子反應為Al(OH)3＋OH－= [Al(OH)4]－＋2H2O；7～8 mol時加氫氧化鈉不發(fā)生反應，8～9 mol時加鹽酸，發(fā)生酸堿中和，H＋＋OH－=H2O；9～9.5 mol時通入二氧化碳氣體，四羥基合鋁酸根離子完全轉化為氫氧化鋁沉淀，CO2＋[Al(OH)4]－=Al(OH)3↓＋HCO3-；9.5～10 mol繼續(xù)通入二氧化碳氣體，溶液中碳酸根離子轉化為碳酸氫根離子，CO2＋CO32-＋H2O=2 HCO3-,據(jù)此分析。

混合溶液中，加入6 mol氫氧化鈉能使1 mol鐵離子和1 mol鋁離子完全轉化為沉淀，再加1 mol氫氧化鈉時，氫氧化鋁完全溶解生成Na[Al(OH)4]，離子反應為Al(OH)3＋OH－= [Al(OH)4]－＋2H2O；7～8 mol時加氫氧化鈉不發(fā)生反應，8～9 mol時加鹽酸，發(fā)生酸堿中和，H＋＋OH－=H2O；9～9.5 mol時通入二氧化碳氣體，四羥基合鋁酸根離子完全轉化為氫氧化鋁沉淀，CO2＋[Al(OH)4]－=Al(OH)3↓＋HCO3-；9.5～10 mol繼續(xù)通入二氧化碳氣體，溶液中碳酸根離子轉化為碳酸氫根離子，CO2＋CO32-＋H2O=2 HCO3-。

(1)沉淀的量隨反應的變化曲線為；

(2)加入氫氧化鈉6 mol及其后發(fā)生的各步反應的離子方程式分別為Al(OH)3＋OH－=[Al(OH)4]－、H＋＋OH－=H2O；CO2＋[Al(OH)4]－=Al(OH)3↓＋HCO3-、CO2＋CO32-＋H2O=2HCO3-。