Question

某研究性學(xué)習(xí)小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液(富含K^＋、Mg^2＋、Br^－、SO、Cl^－等)來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴，他們設(shè)計了如下流程：

回答以下問題：

(1)操作Ⅰ的名稱為________；要從橙色液體中分離出溴，所采取的操作需要的主要玻璃儀器除酒精燈和溫度計外，還有_____________________________ _____________________________________。

(2)試劑y的化學(xué)式為_______________________________________________；

檢驗SO已除盡的方法是___________________________________ _________________________________________________________________。

(3)寫出操作Ⅲ的具體操作步驟__________________________________  _________________________________________________________________。

Answer 1

(1)加入氧化劑，能夠?qū)⒖帑u中的Br^－氧化為Br₂，加入CCl₄萃取、分液可分離出溶液中的Br₂。橙色液體為溴的CCl₄溶液，可以用蒸餾的方法分離出溴，還需用到蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶等儀器。(2)溶液A中的離子為K^＋、Mg^2＋、SO、Cl^－，分別加入Ba(OH)₂、K₂CO₃，除去其中的SO、Mg^2＋以及過量的Ba^2＋，則y必須為K₂CO₃。檢驗SO已除盡，可以取少量無色溶液D，加入BaCl₂溶液，觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生，需要注意的是，不能取無色溶液B，因為B中含有CO，會對SO的檢驗產(chǎn)生干擾。(3)操作Ⅲ是由KCl溶液得到KCl晶體，實驗操作為蒸發(fā)結(jié)晶。

答案　(1)萃取、分液　蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶

(2)K₂CO₃　取少量無色溶液D，加入BaCl₂溶液，若沒有白色沉淀生成，則SO已除盡(其他合理答案也可)

(3)將溶液倒入蒸發(fā)皿中并置于三腳架上，加熱并用玻璃棒不斷攪拌蒸發(fā)皿中的液體，直到溶液出現(xiàn)較多晶體時，停止加熱，利用余熱蒸干