Question

【題目】常溫下，有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是溶CH3COONa液、NH4Cl溶液，鹽酸和NaNO3溶液中的一種。已知A、B的水溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH值相同。

則：（1）①B是___溶液，C是___。

②常溫下若B溶液中c(OH-)與C溶液中的c(H+)相同，B溶液的pH用pHb表示，C溶液的pH用pHc表示，則pHb+pHc=___填某個(gè)數(shù)。

（2）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序有以下幾種：

①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) ②c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

③c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) ④c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)

則：(Ⅰ)上述關(guān)系一定不正確的是___填序號(hào)。

(Ⅱ)若溶液中只有一種溶質(zhì)，則該溶液中離子濃度的大小關(guān)系為___(填序號(hào))。

(Ⅲ)若四種離子濃度關(guān)系有c(NH4+)=c(Cl-)，則該溶液顯___(填“酸性”、“堿性”或“中性”)。

Answer 1

【答案】CH3COONa 鹽酸 14 ② ① 中性

【解析】

(1)、①CH3COONa溶液、NH4Cl溶液，鹽酸和NaNO3四種溶液，CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解成堿性，促進(jìn)水的電離；NH4Cl溶液為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解成酸性，促進(jìn)水的電離；鹽酸溶液呈酸性，抑制水的電離，NaNO3為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性，A、C溶液的pH相同，則A、C為NH4Cl溶液、鹽酸；A、B溶液中水的電離程度相同，則A、B為CH3COONa溶液、NH4Cl溶液，故A為NH4Cl溶液，B為CH3COONa溶液，C為鹽酸，D為NaNO3溶液，故答案為：CH3COONa；鹽酸；

②常溫下若B溶液中c（OH-）與C溶液中的c（H+）相同，B溶液的pH用PHb表示，C溶液的pH用pHc表示，則pHb+pHc=-lg=-lgc（H+）=-lg10-14=14，故答案為：14；

(2)、（I）任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，如果c（OH-）＞c（H+），根據(jù)電荷守恒得c（Cl-）＜c（NH4+），故②錯(cuò)誤，故答案為：②；

（II）若溶液中只有一種溶質(zhì)，為NH4Cl，溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH-），根據(jù)電荷守恒得c（Cl-）＞c（NH4+），但水解程度很小，所以離子濃度大小順序是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），故答案為：①；

（III）若四種離子濃度關(guān)系有c（NH4+）=c（Cl-），根據(jù)電荷守恒得c（H+）=c（OH-），溶液呈中性，故答案為：中性。