Question

（1）標準狀況下，44.8L的NH₃氣體質(zhì)量為

34

g，其中含

2N_A或1.204×10²⁴

個氮原子，其中含

6

mol 氫原子．
（2）標準狀況下，11.2L的H₂R氣體質(zhì)量為17g，則H₂R的摩爾質(zhì)量是

34g?mol^-1

，等質(zhì)量的NH₃與H₂R的物質(zhì)的量比為

2：1

，1.7g氨氣與

0.1

mol H₂O含有的電子數(shù)相等．
（3）過氧化鈉幾乎可與所有的常見氣態(tài)非金屬氧化物反應．如：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；  Na₂O₂+CO=Na₂CO₃試分別寫出Na₂O₂與SO₂、SO₃反應的化學方程式：

2Na₂O₂+2SO₃=2Na₂SO₄+O₂、Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄

（4）取黃豆粒大小的一塊金屬鈉，用濾紙擦干其表面的煤油，然后加入到硫酸銅溶液中，觀察實驗現(xiàn)象并寫出相關的化學方程式：
①實驗現(xiàn)象

鈉浮在液面上，熔成一個閃亮的小球，四處游動并發(fā)出響聲；溶液中生成藍色絮狀沉淀

②有關的化學方程式是

2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑、CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)公式N=nN_A=

V

Vm

N_A來計算；
（2）摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量，根據(jù)公式n=

m

M

來計算物質(zhì)的量，進而計算比值；
（3）過氧化鈉可以和酸性氧化物發(fā)生反應生成鹽和氧氣，但是亞硫酸鹽易被氧氣氧化為硫酸鹽；
（4）根據(jù)金屬鈉和水發(fā)生反應的現(xiàn)象以及金屬鈉和鹽之間發(fā)生反應的規(guī)律：先和水反應，然后是生成的氫氧化鈉和鹽之間的復分解反應來回答．

解答：解：（1）標準狀況下，44.8L的NH₃氣體質(zhì)量=

44.8

22.4

×17g/mol=34g，其中含氮原子數(shù)═

44.8

22.4

N_A=2N_A（1.204×10²⁴），氫原子的物質(zhì)的量是6mol，
故答案為：34；2N_A（1.204×10²⁴）；6；
（2）標準狀況下，11.2L的H₂R氣體的物質(zhì)的量是0.5mol，質(zhì)量為17g，則H₂R的摩爾質(zhì)量是

17

0.5

=34（g?mol^-1），根據(jù)公式n=

m

M

，等質(zhì)量的NH₃與H₂R的物質(zhì)的量比等于其相對分子質(zhì)量的倒數(shù)比，即2：1，1.7g氨氣即0.1mol氨氣中含有1mol電子，1mol水中含有1mol電子，所以和0.1mol H₂O含有的電子數(shù)相等，
故答案為：34g?mol^-1；2：1；0.1；
（3）過氧化鈉可以和酸性氧化物發(fā)生反應生成鹽和氧氣，但是亞硫酸鹽易被氧氣氧化為硫酸鹽，Na₂O₂與SO₂、SO₃反應的化學方程式：2Na₂O₂+2SO₃=2Na₂SO₄+O₂Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄，故答案為：2Na₂O₂+2SO₃=2Na₂SO₄+O₂、Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄；
（4）①金屬鈉和鹽之間發(fā)生反應的規(guī)律：先和水反應，然后是生成的氫氧化鈉和鹽之間的復分解反應，現(xiàn)象是：鈉浮在液面上，熔成一個閃亮的小球，四處游動并發(fā)出響聲；溶液中生成藍色絮狀沉淀，故答案為：鈉浮在液面上，熔成一個閃亮的小球，四處游動并發(fā)出響聲；溶液中生成藍色絮狀沉淀；
②金屬鈉和鹽之間發(fā)生反應的規(guī)律：先和水反應，然后是生成的氫氧化鈉和鹽之間的復分解反應，即2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄，
故答案為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．

點評：本題考查學生金屬鈉的化學性質(zhì)以及有關物質(zhì)的量的計算等方面的知識，可以根據(jù)所學知識來回答，難度不大．