Question

（16分）（1）請?zhí)顚懴铝锌瞻滋帲簩嶒炇依镆�配�?00mL0.2mol/L的硫酸鈉溶液。實驗步驟大致有：

A．在天平上稱出___________g硫酸鈉固體，把它放在燒杯里，用適量的蒸餾水溶解。

B．把得到的溶液小心地沿著__________注入________mL的容量瓶中。

C．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌液也小心轉入容量瓶中。

D．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度處，改用_______________小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線水平相切。

E、將瓶塞塞緊，充分搖勻。
F、將配好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標簽，并洗滌容量瓶。
（2）與16g氧氣所含的分子數(shù)相同的氨氣是       g，與16g氧氣所含原子總數(shù)相同的氨氣是
      g，在相同狀況中，5.6g氮氣中應添加       g氨氣，所組成的混合氣體的體積與16 g氧氣所占有的體積相等。

Answer 1

（16分，每空2分）（1）A.14.2    B.玻璃棒  500    D. l～2cm    膠頭滴管
（2）   8.5g、    4.25g、   5.1g

考查一定物質的量濃度溶液的配制。
（1）500mL0.2mol/L的硫酸鈉溶液中溶質的物質的量是0.5L×0.2mol/L＝0.1mol，質量是0.1mol×142g/mol＝14.2g。轉移必須借助于玻璃棒，定容時需要膠頭滴管。
（2）16氧氣的物質的量是16g÷32g/mol＝0.5mol，氨氣的物質的量也是0.5mol，其質量是0.5mol×17g/mol＝8.5g。0.5mol氧氣含有1.0mol原子，所以與16g氧氣所含原子總數(shù)相同的氨氣是1mol÷4＝0.25mol，其質量是0.25mol×17g/mol＝4.25g。根據(jù)阿伏加德羅定律可知，混合氣的物質的量是0.5mol，其中氮氣是5.6g÷28g/mol＝0.2mol，所以氨氣的物質的量是0.5mol－0.2mol＝0.3mol，其質量是0.3mol×17g/mol＝5.1g.