【題目】實驗室需配制80mL0.1mol/L的碳酸鈉溶液，填空并回答下列問題：

（1）配制80mL1.0mol/L的Na2CO3溶液。

實際應(yīng)稱Na2CO3質(zhì)量/g

應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL

___

___

（2）配制時，其正確的操作順序為___（用字母表示，每個字母只能用一次）。

A.將準確稱量的Na2CO3固體倒入燒杯中，再加適量水溶解

B.將容量瓶蓋緊，上下顛倒，搖勻

C.將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D.用30 mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

E．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1~2cm處

F．改為膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切

（3）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響？(填“偏高”“偏低”或“無影響”)

若定容時仰視刻度線，結(jié)果會___；

若容量瓶中有少量蒸餾水，結(jié)果會___。

【答案】10.6 100 ACDEFB 偏低 無影響

【解析】

(1)依據(jù)配制溶液體積選擇容量瓶規(guī)格，依據(jù)m=cVM計算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；

(2)用固體配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼標簽等，據(jù)此排序；

(3)根據(jù)進行分析。

(1)實驗室需配制80mL1.0mol/L的的碳酸鈉溶液，實驗室沒有80mL規(guī)格容量瓶，應(yīng)選擇100mL容量瓶，需要溶質(zhì)的質(zhì)量m=1molL-1×0.1L×106g/mol=10.6g，故答案為：10.6g；100mL；

(2)用固體配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼標簽等，所以 正確的順序為：ACDEFB；

(3)若定容時仰視刻度線，會導(dǎo)致溶液的體積偏大，結(jié)果會偏低；若容量瓶中有少量蒸餾水，結(jié)果會沒影響，故答案為：偏低；無影響。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：A是一種金屬單質(zhì)，B是黑色固體，C是淺綠色溶液，D是黃色溶液。根據(jù)如圖變化，指出A、B、C、D各是什么物質(zhì)，并完成化學(xué)方程式。

（1）A是______，B是_______，C是______，D是________。（填寫化學(xué)式）

（2）寫出有關(guān)的化學(xué)方程式：

①A→B：_____；

②A→D：_____；

③A→C：_____；

④C→D：_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上可用微生物處理含 KCN 的廢水。第一步是微生物在氧氣充足的條件下，將 KCN 轉(zhuǎn)化成 KHCO3和 NH3（最佳 pH：6.7～7.2）；第二步是把氨轉(zhuǎn)化為硝酸：NH3+2O2 HNO3+H2O。 請完成下列填空：

(1) 寫出第一步反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_____，第二步反應(yīng)的還原產(chǎn)物是________________（填寫化學(xué)式）。

(2) N 原子、H 原子、O 原子的半徑由大到小的順序是____________________。

(3) 碳原子的結(jié)構(gòu)示意圖為________________，水分子的電子式為_______________________。

(4) 室溫下，0.1mol/LK2CO3、KCN、KHCO3 溶液均呈堿性且 pH 依次減小，則 0.1mol/L 的 KCN、KHCO3、K2CO3 溶液中，CN-、HCO3-、CO32-的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_____。

(5) 工業(yè)上還常用氯氧化法處理含 KCN 的廢水：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O，2KOCN+4KOH+3Cl2=N2+6KCl+2CO2+2H2O。兩者相比，微生物處理法的優(yōu)點與缺點是（各寫一條）。 優(yōu)點：__________________，缺點：__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各反應(yīng)中，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在同種元素中進行的是

A．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

B．2KClO32KCl＋3O2↑

C．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

D．2H2O2H2↑＋O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、為測定金屬鈉樣品（表面有 Na2O）中鈉單質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計了如下實驗（反應(yīng)裝置如圖所示）：

①稱量 A、B 的總質(zhì)量

②稱取一定質(zhì)量的鈉樣品

③將鈉樣品投入錐形瓶中，迅速塞緊帶 U 形干燥管（內(nèi)含無水 CaCl2 干燥 劑）的橡皮塞 。有關(guān)數(shù)據(jù)是：稱取的金屬鈉樣品質(zhì)量為 a g，A、B反應(yīng)前總質(zhì)量為 m g，反應(yīng)后 A、B 的總質(zhì)量為 n g。 請根據(jù)題意回答下列問題：

（1）A 中鈉和水反應(yīng)過程可看到鈉浮在水面，產(chǎn)生這一現(xiàn)象原因是：_____________

（2）用 a、m、n 表示的鈉單質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_______________

（3）如果沒有 B 裝置對實驗結(jié)果有何影響___________。（填“偏大”或“偏小”“不影響”）

Ⅱ、現(xiàn)用金屬鈉和空氣制備純度較高的 Na2O2，可利用的裝置如下圖。回答下列問題：

（4）上述裝置Ⅳ中盛放的試劑是______，為完成實驗應(yīng)將裝置Ⅳ接在_____（填寫字母號）。

A．I 之前 B． II 和 III 之間 C．I 和 II 之間 D．III 之后

（5）點燃酒精燈后，觀察到裝置 II 中的現(xiàn)象為______________。

Ⅲ、現(xiàn)用制得純度較高的 Na2O2進行相關(guān)實驗�；卮鹣铝袉栴}：

（6）用脫脂棉包住Na2O2粉末，置于石棉網(wǎng)上，通過細管向脫脂棉中吹CO2，脫脂棉_______(填“能”或“不能”)燃燒起來。

（7）盛有1.56 g Na2O2、3.36g NaHCO3的固體混合物放在密閉容器中加熱,最后固體是___________（填化學(xué)式），質(zhì)量為_________g.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】釩(V)是人體必需的微量元素，能預(yù)防突發(fā)性心臟病等疾病，其常見化合價有+2、+3、+4、+5，實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)制備V2(CO3)3的步驟如下：

I.取18.20gV2O5放入水中攪拌形成懸濁液，在酸性條件下，通入二氯化硫充分反應(yīng)可得V2(SO4)3溶液；

II.將V2(SO4)3溶液與足量的碳酸鈉溶液混合，充分反應(yīng)后過濾，洗滌、干燥，得V2(CO3)3固體22.56g。

已知：+5價V具有氧化性，+3價V具有還原性，易被氧氣氧化。

回答下列問題：

(1)實驗室用Na2SO3固體和H2SO4(濃)制取SO2，可選用的發(fā)生裝置是_____(填“A”或“B”)，利用下述裝置制取并收集干燥的SO2，連接順序為a—____—____—____—_____—f。

(2)步驟I的裝置如下；

①盛放V2O5的儀器D的名稱是_____，裝置C中長頸漏斗的作用是_______。

②通入二氧化硫前和實驗結(jié)束后都要通入N2，目的是________。

③寫出步驟I中反應(yīng)的離子方程式：___________。

(3)步驟II的洗滌操作中，證明已經(jīng)洗凈的方法是_________；實驗中V2(CO3)3的產(chǎn)率為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】廢物利用有利于環(huán)境保護、資源節(jié)約，一種從廢催化劑（含ZnO、CuO及少量石墨、Fe2O3及MnO2等）回收銅并制取活性氧化鋅的工藝流程如圖：

（1）為提高酸浸的速率，還可采取的措施為___。

（2）“氧化”時2molMn2+被氧化為MnO(OH)2，需要(NH4)2S2O8的物質(zhì)的量為___。

（3）已知Zn(OH)2性質(zhì)與Al(OH)3類似，在“中和、沉淀”時pH不能過大，請用文字結(jié)合離子方程式解釋原因___。

（4）“過濾3、洗滌”時，對所得濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可得___（填主要物質(zhì)的化學(xué)式）固體。

（5）“焙燒”過程中化學(xué)方程式為___。

（6）經(jīng)測定，1kg廢催化劑可得160g粗銅粉，又知粗銅粉中銅的質(zhì)量分數(shù)為80%，則廢催化劑中銅的質(zhì)量分數(shù)為___%，若“酸浸”時硫酸濃度變小而又沒有及時補充，則測定結(jié)果會比實際情況___（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是（ ）

A. 常溫下，1 L 0.1 mol·L－1 MgCl2溶液中含Mg2+數(shù)為0.1NA

B. 常溫常壓下的33.6 L Cl2與27g Al充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3 NA

C. 1mol單質(zhì)鐵被氧化時一定失去3NA個電子

D. 常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】滴定分析是一種操作簡便、準確度很高的定量分析方法，它可廣泛應(yīng)用于中和滴定、氧化還原反應(yīng)等滴定中。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)利用滴定分析法進行下面兩項定量分析。

（1）測定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH的含量。實驗操作為先向混合液中加過量的BaCl2溶液使Na2CO3完全轉(zhuǎn)化成BaCO3沉淀，然后用標準鹽酸滴定(用酚酞作指示劑)。

①向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中直接滴入鹽酸，則終點顏色的變化為____，為何此種情況能測出NaOH的含量？____。

②滴定時，若滴定管中的滴定液一直下降到活塞處才達到滴定終點，則能否由此準確地計算出結(jié)果？____，請說明理由：___。

（2）測定某品牌的碘鹽(含有碘酸鉀)中碘元素的百分含量。準確稱取5.0000g該碘鹽，溶于蒸餾水，然后與足量的KI溶液在酸性條件下混合(發(fā)生的反應(yīng)為KIO3＋3H2SO4＋5KI＝3K2SO4＋3I2＋3H2O)，充分反應(yīng)后將混合溶液稀釋至250 mL，然后用5.0×10－4mol·L－1的Na2S2O3標準溶液進行滴定(用淀粉作指示劑，反應(yīng)為I2＋2S2O32-＝2I－＋S4O62-)。取用Na2S2O3的標準溶液應(yīng)該用_____式滴定管。有關(guān)實驗數(shù)值如表所示(第一次滴定終點的數(shù)據(jù)如圖所示，請將讀得的數(shù)據(jù)填入表中)。

滴定次數(shù)

待測液的體積(mL)

滴定前的讀數(shù)(mL)

滴定后的讀數(shù)(mL)

第一次

25.00

0.00

V＝_____

第二次

25.00

0.00

14.99

第三次

25.00

0.00

15.01

該碘鹽中碘元素的百分含量為_____，下列操作中，會導(dǎo)致所測得的碘元素的百分含量偏大的是____。

a．滴定終點時，俯視刻度

b．沒有用Na2S2O3標準溶液潤洗相應(yīng)的滴定管

c．錐形瓶中有少量的蒸餾水

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同步練習(xí)冊答案