11．下列說法正確的是（　�。�
A．在溶液的稀釋過程中，離子濃度有的可能增大，有的可能減小，有的可能不變
B．將AlCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼燒可分別得到Al2O3、Na2SO3
C．25℃時(shí)，用pH相同的稀醋酸和鹽酸分別中和同濃度、同體積的NaOH溶液至混合溶液呈中性時(shí)，消耗稀醋酸和鹽酸的體積相同
D．25℃時(shí)，pH=9的NH4Cl與NH3•H2O混合溶液中c（Cl-）＞c（NH4+）

分析 A．酸溶液中稀釋OH-離子濃度增大，堿溶液中稀釋H+離子濃度增大，中性稀釋溶液中OH-、H+離子濃度不變；
B．水解生成的鹽酸為揮發(fā)性酸，水解生成亞硫酸易被氧化為硫酸；
C．醋酸溶液中存在電離平衡，pH相同的稀醋酸和鹽酸溶液中，醋酸濃度大，中和同濃度、同體積的NaOH溶液至混合溶液呈中性時(shí)消耗醋酸溶液少；
D.25℃時(shí)，pH=9的NH4Cl與NH3•H2O混合溶液中，一水合氨電離大于銨根離子的水解．

解答 解：A．酸溶液中稀釋時(shí)OH-離子濃度增大，堿溶液中稀釋時(shí)H+離子濃度增大，中性溶液如NaCl溶液稀釋時(shí)OH-、H+離子濃度不變，故A正確；
B．因AlCl3溶液水解生成的鹽酸為揮發(fā)性酸，Na2SO3溶液水解生成亞硫酸易被氧化為硫酸，則AlCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼燒可分別得到Al2O3、Na2SO4，故B錯(cuò)誤；
C．pH相同的稀醋酸和鹽酸溶液中，醋酸濃度大，中和同濃度、同體積的NaOH溶液至混合溶液呈中性時(shí)消耗醋酸溶液少，故C錯(cuò)誤；
D.25℃時(shí)，pH=9的NH4Cl與NH3•H2O混合溶液中，一水合氨電離大于銨根離子的水解，溶液中c（Cl-）＜c（NH4+），故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鹽類水解平衡、弱電解質(zhì)電離平衡的影響因素，注重電離平衡、鹽類水解影響因素的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．如圖為元素周期表前四周期的一部分．X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍．下列說法正確的是（　�。�
   X  
Y Z    T
     W
A．TX2、T2或X3均可用于做殺菌消毒
B．W元素的單質(zhì)溶于水和汽化都只破壞了分子間作用力
C．元素T的非金屬性比W強(qiáng)，所以HT的酸性比HW的酸性強(qiáng)
D．YT3在常壓、178℃時(shí)升華，所以YT3中只含有離子鍵，而ZT4中只含有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．青蒿酸是合成青蒿素的原料，可以由香草醛合成：下列敘述不正確的是（　�。�
A．青蒿酸可以發(fā)生酯化反應(yīng)
B．青蒿酸環(huán)上的一氯代物有10種
C．香草醛和H2反應(yīng)，最多消耗H24 mol
D．可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鑒別香草醛和青蒿酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

19．乙酸萜品酯（H）可用于配制人造香檸檬油和薰衣草油，常用于皂用香精．合成H的路線之一如下：

已知：①RCH2Br+Mg→RCH2MgBr（R可以是H或烴基）
②RCOOC2H5$→_{②H+/H_{2}O}^{①R'MgBr（足量）}$（R、R′為烴基）
回答下列問題：
（1）X的名稱是乙酸，E中含有的官能團(tuán)名稱是羧基、碳碳雙鍵．
（2）B→C的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（3）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D的化學(xué)式為C8H11O2Na．
（4）寫出核磁共振氫譜有兩組吸收鋒，且鋒面積之比為4：1的A的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
（5）B與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（6）參照乙酸萜品酯的上述合成路線，設(shè)計(jì)一條以乙醇為起始原料制備2-丁烯的合成路線：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

6．周期表前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大，A、B、C、D是不同主族短周期元素，其中兩種為金屬元素，A基態(tài)原子有四種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，A與D、B與C這兩對(duì)原子的最外層電子數(shù)之和均為9．E在ds區(qū)，基態(tài)原子有未成對(duì)的電子，F(xiàn)基態(tài)原子的P軌道為半充滿狀態(tài)．
（1）C的基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p4；D的最高價(jià)含氧酸酸性比其低兩價(jià)的含氧酸酸性強(qiáng)的原因是高氯酸中非羥基氧原子為3個(gè)，氯酸中為2個(gè)或高氯酸中Cl元素為+7價(jià)，吸引羥基氧原子的能力很強(qiáng)，而氯酸中Cl元素為+5價(jià)對(duì)羥基氧原子吸引能力較弱．
（2）A、B都能與D形成中心原子雜化的簡(jiǎn)單的兩元共價(jià)化合物，它們的雜化方式分別為sp、sp2，其中B與D還可以形成二聚體分子，其中心原子的雜化方式為sp3，其二聚體分子的結(jié)構(gòu)式為（標(biāo)出配位鍵）．
（3）F與D能形成FDx化合物，當(dāng)x=5時(shí)，該分子屬于非極性分子（填“極性”或“非極性”），當(dāng)x=3時(shí)分子的空間構(gòu)型為三角錐形．
（4）C2D2是一種琥珀色液體，它遇水易反應(yīng)，產(chǎn)生使品紅褪色的氣體，且溶液出現(xiàn)渾濁，C2D2電子式為，它水解的化學(xué)方程式為2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HCl．
（5）B與E可形成的兩種有序的金屬互化物，其晶胞如圖．則圖中甲、乙對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式分別為CuAl2、Cu3Al．設(shè)圖甲晶胞的邊長(zhǎng)為acm，對(duì)應(yīng)金屬互化物的密度為ρg/cm3，則阿伏伽德羅常數(shù)NA的值為$\frac{4×（64+54）}{{a}^{3}ρ}$（只要求列出算式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．當(dāng)干冰氣化時(shí)，下列所述各項(xiàng)中發(fā)生變化的是（　�。�
A．分子間距離B．范德華力C．分子內(nèi)共價(jià)鍵D．化學(xué)性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．要除去Cu（OH）2中混有的Al（OH）3，最好的方法是（　�。�
A．用鹽酸洗滌過濾B．用加熱還原
C．用CO加熱還原D．用NaOH溶液洗滌，過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列中草藥煎制步驟中，屬于過濾操作的是（　�。�
A．冷水浸泡B．加熱煎制C．箅渣取液D．灌裝保存
    
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．砷化鎵（GaAs）是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等．回答下列問題：
（1）寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式1s22s22p63s23p63d104s24p3．
（2）根據(jù)元素周期律，原子半徑Ga大于As，第一電離能Ga小于As．（填“大于”或“小于”）
（3）AsCl3分子的立體構(gòu)型為三角錐形，其中As的雜化軌道類型為sp3．
（4）GaF3的熔點(diǎn)高于1000℃，GaCl3的熔點(diǎn)為77.9℃，其原因是GaF3為離子晶體，GaCl3為分子晶體，離子晶體的熔點(diǎn)高．
（5）GaAs的熔點(diǎn)為1238℃，密度為ρ g•cm-3，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．該晶體的類型為原子晶體，Ga與As以共價(jià)鍵鍵合．Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為MGa g•mol-1和MAs g•mol-1，原子半徑分別為rGa pm和rAs pm，阿伏伽德羅常數(shù)值為NA，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為$\frac{4π×1{0}^{-30}N{\;}_{A}ρ（{r}_{Ga}^{3}+{r}_{As}^{3}）}{3（{M}_{Ga}+{M}_{As}）}$×100%．

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