【題目】用惰性電極分別電解下列各物質(zhì)水溶液一小段時(shí)間后,向剩余電解質(zhì)溶液中加入適量水,能使溶液恢復(fù)到電解前濃度的是( )
A. AgNO3 B. Na2SO4 C. CuCl2 D. KI
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
A.在100 mL 1 mol·L-1的 Fe(NO3)3的溶液中通入足量SO2:
2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO+4H+
B.在100 mL 2 mol·L-1的FeI2的溶液中通入標(biāo)況下5.6 L的Cl2:
4Fe2++6I-+5Cl2===4Fe3++3I2+10Cl-
C.向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水:2HCO+Ca2++2OH-===CaCO3↓+2H2O+CO
D.向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液:
Al3++2SO+2Ba2++4OH-===2BaSO4↓+AlO+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】表各組變化中,后者一定包括前者的是( 。
A | 化學(xué)變化 | 物理變化 |
B | 氧化還原反應(yīng) | 分解反應(yīng) |
C | 氧化還原反應(yīng) | 化合反應(yīng) |
D | 中和反應(yīng) | 復(fù)分解反應(yīng) |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】把1 mol X氣體和0.5 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g),2 min末生成0.4 mol W,若測得以Z的物質(zhì)的量濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min) ,試計(jì)算(寫出計(jì)算過程)
(1)前2 min內(nèi),用X表示的平均反應(yīng)速率。
(2)2 min末時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率。
(3)化學(xué)方程式中Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)n。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中正確的是( )
A. P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109o28ˊ
B. H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物,這是由于氫鍵所致
C. NO3-和CO32-是等電子體,均為平面正三角形結(jié)構(gòu)
D. 金屬晶體與熔融態(tài)的離子晶體導(dǎo)電都是物理變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān),因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)
B. 25℃、l01kPa時(shí),1mol S和2mol S的燃燒熱不相等
C. 通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能
則 H2(g) + Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-183kJ·mol-1
D. 據(jù)能量守恒定律,反應(yīng)物的總能量—定等于生成物的總能量
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【題目】四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如下表所示,其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是( )
X | Y | |
Z | W |
A.元素W位于第三周期第ⅤA族
B.元素Y的氫化物水溶液呈酸性
C.元素X、Z的各種氯化物分子中,各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D.元素X與氫元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物有多種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(I).常溫下0.01mol/L HCl溶液由水電離產(chǎn)生的c(H+)與PH=11的CH3COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)之比為________。
(II).實(shí)驗(yàn)室中配制AgNO3溶液時(shí)通常需要向其中加入硝酸目的是______;AgCl在水中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)。25℃時(shí),現(xiàn)將足量AgCl分別放入:①100mL蒸餾水;②100mL 0.2molL-1AgNO3溶液;③100mL 0.1molL-1氯化鎂溶液;④100mL 0.1molL-1氯化鈉溶液.充分?jǐn)嚢韬,相同溫度?/span>Ag+濃度由大到小的順序是______ (填寫序號(hào))。
(III).己知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸,在一定條件下,CH3COOH溶液中存在電離平衡:CH3COOH CH3COO-+H+ △H>0。
(1) 25 C時(shí),濃度均為0.lmol/L的鹽酸和醋酸溶液,下列說法正確的是__________;
①兩溶液的pH相同
②兩溶液的導(dǎo)電能力相同
③由水電離出的c(OH-)相同
④中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液,消耗兩溶液的體積相同
(2)25℃時(shí),在pH=5的稀醋酸溶液中,c(CH3COO-)=_________(填數(shù)字表達(dá)式);
(3)25℃時(shí),若向氨水中加入稀鹽酸至溶液的pH==7,此時(shí)c(NH4 +) =amol/L,則c(Cl-)=__________。
(4)25℃時(shí),向體積為VamL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液VbmL至溶液恰好呈中性,則Va與的Vb關(guān)系是Va____vb (填“>”、“<”或“=”)。
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【題目】以下說法正確的是( 。
A.物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)叫還原反應(yīng)
B.在氧化還原反應(yīng)中,失去電子的元素化合價(jià)降低
C.物質(zhì)中某元素失去電子,則此物質(zhì)是氧化劑
D.還原劑中必定有一種元素被氧化
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