原電池是把
 
轉(zhuǎn)化成
 
的裝置，其反應的實質(zhì)是
 
．在銅鋅原電池（稀硫酸為介質(zhì)）中：正極材料是
 
，其電極反應式：
 
；負極材料是
 
，其電極反應式：
 
．
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：根據(jù)原電池概念確定原電池，原電池反應一定有電子轉(zhuǎn)移；銅鋅原電池中鋅易失電子作負極，銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應．
解答： 解：原電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，原電池中有電子的轉(zhuǎn)移，所以其反應的實質(zhì)是氧化還原反應，銅鋅原電池中，鋅易失電子作負極，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應生成鋅離子進入溶液，電極反應式為Zn-2e-=Zn2+，Cu為正極，正極上氫離子放電生成氫氣，發(fā)生還原反應，電極反應式為2H++2e-=H2↑，
故答案為：化學能，電能；氧化還原反應；Cu，2H++2e-=H2↑；Zn，Zn-2e-=Zn2+．
點評：本題考查了原電池概念、原電池原理，明確原電池概念、電極上得失電子即可解答，難點的電極反應式的書寫，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

屬于電解質(zhì)且能導電的是（　�。�
A、氯水B、熔融的氧化鈉
C、銅絲D、氯化氫

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科目：高中化學 來源： 題型：

稀硫酸和稀鹽酸的混合液100mL，加入氫氧化鋇粉末3.42g，充分反應后過濾，得干燥沉淀2.33g，所得溶液的pH值為13（假設溶液仍為100mL）．求原混合溶液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度是少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示中，E是不溶于水的白色膠狀物質(zhì)．
則：（1）化學式：A：
 
 B：
 
 C：
 

（2）寫出下列反應方程式，是離子反應的寫離子方程式，
①
 

②
 

③
 

④
 

⑤
 

⑥
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為：．
（1）則90g乳酸與足量金屬鈉反應產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是
 
L．方程式為
 
．
已知兩分子乳酸可在一定條件下反應生成環(huán)狀的酯，寫出該反應的方程式：
 
．
（2）已知葡萄糖可以和醋酸在一定條件下發(fā)生酯化反應，則1摩爾葡萄糖最多可以消耗
 
摩爾醋酸．
（3）分子式為C6H12的某烴，其所有的碳原子都一定在同一平面上，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（4）某苯的同系物分子式為C11H16，苯環(huán)上只有一個取代基，其同分異構(gòu)體共有
 
種．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如下陰離子：SO42-、SO32-、CO32-、Cl-．
（1）當溶液中有大量H+存在時，則上述陰離子在溶液中不可能大量存在的有
 
；
（2）當溶液中有大量Ba2+存在時，則上述陰離子在溶液中不可能大量存在的有
 
；
（3）當溶液中含有
 
、
 
陽離子時，上述陰離子在溶液中均不能存在．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）寫出鋁和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式
 

（2）寫出FeCl3溶液與Fe單質(zhì)反應的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列物質(zhì)的水溶液，其pH小于7的是（　�。�
A、Na2CO3
B、NH3
C、NaCl
D、NaHSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙兩元素原子的第2層電子數(shù)都是其他層電子總數(shù)的2倍．下列推斷正確的是（　�。�
A、甲與乙處于同一周期
B、甲與乙處同于同一主族
C、甲與乙指的是碳和鋁
D、甲與乙的原子序數(shù)之和是偶數(shù)

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