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【題目】下列對實驗操作及結論的描述不正確的是( )

A. 夾緊彈簧夾，由長頸漏斗加水至產生液面差，一段時間后液面差不變，說明氣密性良好

B. 打開彈簧夾，紅墨水倒吸入導氣管中，說明鐵釘發(fā)生了吸氧腐蝕

C. 滴加濃硫酸后，高錳酸鉀溶液褪色，說明濃硫酸使蔗糖脫水的同時還產生了二氧化硫

D. 加熱片刻后高錳酸鉀溶液褪色，說明石蠟油分解產生了乙烯

【答案】D

【解析】試題分析：A．實驗前檢查該裝置氣密性的方法是：打開旋塞，從長頸漏斗口注水至液面高于漏斗下端，關閉止水夾，繼續(xù)注水，使漏斗中液面略高于試管中液面，一段時間后，高度差不變，說明氣密性良好，故A正確；B．紅墨水倒吸入導氣管中，說明左側試管內壓強減小，說明鐵發(fā)生吸氧腐蝕，故B正確；C．二氧化碳與高錳酸鉀不反應，應生成二氧化硫，故C正確；D．乙烯可被酸性高錳酸鉀氧化，但加熱片刻后高錳酸鉀溶液褪色，說明石蠟油分解產生了烯烴，故D錯誤；故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I、有X、Y、Z、W四種化合物，其中X常用作焙制糕點所用的發(fā)酵粉，X、Y、Z的焰色反應均為黃色，W為無色無味的氣體。這四種化合物具有下列轉化關系（部分反應物、產物及反應條件已略去）。

（1）W的化學式是__________；

（2）X與Y在溶液中反應的離子方程式是：___________________________；

II、某混合物，含有、和，在一定條件下可實現如圖所示的物質之間的變化：

據此回答下列問題：

（1）根據上述框圖反應關系，寫出、所含物質的化學式：

固體__________、溶液______________________________

（2）如果把步驟③中適量的鹽酸改為過量的二氧化碳，則反應的離子方程式___________________________________________________________。

（3）在空氣中將NaOH溶液滴入F溶液中，觀察到的現象是__________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工廠的廢金屬屑中主要成分為Cu和Fe，此外還含有少量，該廠用上述廢金屬屑制取新型高效水處理劑（高鐵酸鈉）等產品，過程如下：

I. 向廢金屬屑中加入稀，充分反應后，剩余兩種固體單質和溶液；

II. 向I所得固體中繼續(xù)加入足量稀，過濾后，向所得固體中加入硫酸酸化的，固體溶解得溶液；

III. ……

（1）步驟I所得溶液中加入KSCN溶液無明顯現象，用離子方程式解釋其可能的原因______________________________________。步驟I所得溶液中滴加NaOH溶液，看到的現象是________，涉及的化學反應方程式是_________、_______________。向I所得固、液混合物中通入過量氯氣，并不斷攪拌，充分反應后，溶液中的金屬陽離子是（填寫離子符號）____________。

（2）步驟II中在酸性條件下氧化了銅，獲得溶液。參加反應的與Cu的物質的量之比為____________。

（3）步驟I所得溶液經進一步處理可制得，流程如下：

寫出由制取的離子反應方程式______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在化學課上，圍繞濃硫酸的化學性質進行了如下實驗探究：將適量的蔗糖放入燒杯中，加入幾滴水，攪拌均勻。然后加入適量濃硫酸，迅速攪拌，放出大量的熱，同時觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體。請回答：

（1）生成的黑色（單質）物質是__________ （填化學式）。

（2）這種黑色物質繼續(xù)與濃硫酸作用會產生兩種氣體，其中一種氣體有刺激性氣味，是大氣的主要污染物之一，這種刺激性氣味的氣體成分是___________ （填化學式），這種黑色物質繼續(xù)與濃硫酸作用，產生兩種氣體的化學方程式為：______________________________________。

（3）據蔗糖與濃硫酸反應的實驗現象，說明濃硫酸具有__________（填序號）。

A．酸性 B．吸水性 C．脫水性 D．強氧化性

（4）將實驗（2）產生的刺激性氣味氣體通入品紅溶液，可以看到品紅溶液_________ 說明這種氣體具有_____________________性；將（2）中產生的刺激性氣味的氣體通入水中可生成一種不穩(wěn)定、易分解的酸，請寫出該反應的化學方程式：__________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某強酸性溶液中還可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干種，現取適量溶液進行如下一系列實驗(已知硝酸根離子在酸性環(huán)境中具有強氧化性，還原產物一般為氣體)

下列有關判斷正確的是

A. 試液中一定有Fe2+、SO42-、H+、NH4+、Al3+

B. 試液中一定沒有Ba2+、CO32-、NO3-

C. 步驟③中發(fā)生反應的離子方程式為:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

D. 沉淀B在空氣中會迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據所學知識填空.
（1）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號） ．
A.9
B.13
C.11～13之間
D.9～11之間
（2）25℃時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號） ．
A.氨水與氯化銨發(fā)生化學反應
B.氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c（H+）
C.氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c（OH﹣）減小
（3）室溫下，如果將0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液（假設無損失），
①和兩種粒子的物質的量之和等于0.1mol．
②和兩種粒子的物質的量之和比OH﹣多0.05mol．
（4）已知某溶液中只存在OH﹣、H+、NH4+、Cl﹣四種離子，某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關系：
A．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
B．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）
C．c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）
D．c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
①若溶液中只溶解了一種溶質，該溶質的名稱是 ， 上述離子濃度大小順序關系中正確的是（選填序號） ．
②若上述關系中C是正確的，則溶液中溶質的化學式是 ．
③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）c（NH3H2O）（填“＞”、“＜”、或“=）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級的電子數等于次外層的電子總數，B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D與B的質量比為7：8，E與B的質量比為1：1．根據以上條件，回答下列問題：
（1）寫出D元素符號 ．
（2）寫出D原子的價電子排布式 ．
（3）寫出A元素在B中完全燃燒的化學方程式 ．
（4）指出E元素在元素周期表中的位置 ．
（5）比較A、B、C三種元素的第一電離能的大小順序（用元素符號表示）．
（6）比較元素D和E的電負性的相對大小（用元素符號表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.不粘鍋的原料 為烴類化合物
B.分子組成相差1個或若干個“CH2”原子團的有機物，互稱為同系物
C.石油分餾是物理變化，煤的氣化、液化是化學變化
D.油脂在酸性或堿性條件下都能發(fā)生水解反應制取肥皂

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關下圖所示化合物的說法不正確的是 （ ）

A.既可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應，又可以在光照下與Br2發(fā)生取代反應
B.1mol該化合物最多可以與3molNaOH反應
C.既可以催化加氫，又可以使酸性KMnO4溶液褪色
D.既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，又可以與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體

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