Question

19．H⁺濃度均為0.01mol/L的鹽酸和醋酸各100ml分別稀釋2倍后，再分別加入0.03g鋅粉，在相同條件下充分反應，有關敘述正確的是（　�。�

• A． 醋酸與鋅反應放出的氫氣多
• B． 鹽酸與鋅反應放出的氫氣多
• C． 醋酸與鋅反應速率大
• D． 鹽酸和醋分別與鋅反應的速度一樣大

Answer 1

分析 n（Zn）=$\frac{0.03g}{65g/mol}$=0.0005mol，根據(jù)Zn～2H⁺得，鋅完全反應需要n（H⁺）=0.0005mol×2=0.001mol，H⁺濃度均為0.01mol/L的鹽酸和醋酸，n（HCl）=0.01mol/L×0.1L=0.001mol，所以鹽酸恰好反應，醋酸為弱酸，則醋酸濃度大于鹽酸，
A．酸過量或恰好反應時，生成氫氣的量與鋅的質量成正比；
B．酸過量或恰好反應時，生成氫氣的量與鋅的質量成正比；
C．反應速率與氫離子濃度成正比；
D．反應速率與氫離子濃度成正比．

解答 解：n（Zn）=$\frac{0.03g}{65g/mol}$=0.0005mol，根據(jù)Zn～2H⁺得，鋅完全反應需要n（H⁺）=0.0005mol×2=0.001mol，鋅完全反應需要n（H⁺）=0.0005mol×2=0.001mol，H⁺濃度均為0.01mol/L的鹽酸和醋酸，n（HCl）=0.01mol/L×0.1L=0.001mol，所以鹽酸恰好反應，醋酸為弱酸，則醋酸濃度大于鹽酸，
A．醋酸過量、鹽酸恰好反應，所以生成氫氣的量與鋅的質量成正比，兩種溶液中鋅的質量相等，所以放出的氫氣一樣多，故A錯誤；
B．根據(jù)A知，兩種溶液中放出氫氣一樣多，故B正確；
C．醋酸是弱電解質，反應過程中醋酸不斷電離出氫離子，導致反應過程中醋酸中的氫離子濃度大于鹽酸，則醋酸反應速率大于鹽酸，故C正確；
D．根據(jù)C的分析，醋酸反應速率大于鹽酸，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了弱電解質的電離及其影響，題目難度中等，首先根據(jù)酸、金屬的量進行過量計算，然后根據(jù)弱電解質的電離特點來分析解答，很多同學往往不進行過量判斷導致錯誤，為易錯點．