Question

20．一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導電能力變化曲線如圖所示，請回答：
（1）O點不導電的原因是：無自由移動的離子
（2）a、b、c三點的pH由小到大的順序是b＜a＜c（填a、b或c）．
（3）H⁺的物質(zhì)的量最大的是c（填“a”、“b”或“c”）．
（4）若使c點溶液中的c（CH₃COO^---）增大，可以采取下列措施中的ACEF（填序號）．
A．加熱  B．加很稀的NaOH溶液  C．加NaOH固體  D．加水  E．加固體CH₃COONa  F．加入鋅粒
（5）經(jīng)實驗測得C點處：c（CH₃COOH）=0.1mol•L^-1，c（CH₃COO^-）=0.01mol•L^-1，則該條件下CH₃COOH的電離常數(shù)K_a=1.0×10^-3．

Answer 1

分析 （1）含有自由移動離子或電子的物質(zhì)能導電；
（2）醋酸是弱電解質(zhì)，隨著醋酸的稀釋，醋酸電離程度越大，離子導電能力與離子濃度成正比；
（3）醋酸是弱電解質(zhì)，隨著醋酸的稀釋，醋酸電離程度越大，根據(jù)圖象知，醋酸電離程度最大的是c點；
（4）若使c點溶液中的c（CH₃COO^-）增大，可以采用升高溫度、加入含有醋酸根離子的可能性鹽、加入固體堿或加入和氫離子反應的固體物質(zhì)；
（5）電離平衡常數(shù)等于電離出的離子濃度乘積除以分子的濃度得到；

解答 解：（1）醋酸是共價化合物，冰醋酸中沒有自由移動電子，不能導電，
故答案為：無自由移動的離子；
（2）醋酸是弱電解質(zhì)，隨著醋酸的稀釋，醋酸電離程度越大，根據(jù)圖片知，醋酸電離程度最大的是c點，則c點氫離子的物質(zhì)的量最大，但氫離子濃度最大的是b，a、b、c三點的pH由小到大的順序是b＜a＜c，
故選b＜a＜c；
（3）醋酸是弱電解質(zhì)，隨著醋酸的稀釋，醋酸電離程度越大，根據(jù)圖片知，醋酸電離程度最大的是c點，則c點氫離子的物質(zhì)的量最大，
故答案為：c；
若使c點溶液中的c（CH₃COO^-）增大，可以采用升高溫度、加入含有醋酸根離子的可能性鹽、加入固體堿或加入和氫離子反應的固體物質(zhì)．
（4）A．醋酸是弱電解質(zhì)，電離時需要吸收熱量，所以加熱促進醋酸電離，導致醋酸根離子濃度最大，故A正確；
B．加很稀的NaOH溶液，促進醋酸電離，但醋酸電離程度遠遠小于溶液體積增大程度，所以醋酸根離子濃度減小，故B錯誤；
C．加NaOH固體，NaOH和醋酸發(fā)生中和反應生成醋酸鈉，促進醋酸電離，溶液體積不變，醋酸根離子濃度增大，故C正確；
 D．加水促進醋酸電離，但醋酸電離程度遠遠小于溶液體積增大程度，所以醋酸根離子濃度減小，故D錯誤；
E．加固體CH₃COONa，醋酸鈉電離出醋酸根離子導致醋酸根離子濃度增大，故E正確；      
F．加入鋅粒，鋅和氫離子發(fā)生置換反應而促進醋酸電離，則醋酸根離子濃度增大，故F正確；
故選ACEF．
（5）經(jīng)實驗測得C點處：c（CH₃COOH）=0.1mol•L^-1，c（CH₃COO^-）=0.01mol•L^-1，則該條件下CH₃COOH的電離常數(shù)K_a=$\frac{0.01molL×0.01mol/L}{0.1mol/L}$=1.0×10^-3．
故答案為：1.0×10^-3．

點評 本題考查弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離影響因素是解本題關鍵，知道溶液導電能力與離子濃度成正比，與電解質(zhì)強弱無關．