Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

1. A.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳中含有的C-Cl鍵的個(gè)數(shù)為2N_A
2. B.
   1mol Na₂O和Na₂O₂混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是3N_A
3. C.
   常溫下，0.2mol Cl₂溶于等體積水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2N_A
4. D.
   1L 0.1mol?L^-1氨水溶液中所含的離子和分子總數(shù)為0.1N_A

Answer 1

B
分析：A、依據(jù)氣體摩爾體積的條件應(yīng)用分析判斷；
B、依據(jù)氧化鈉和過(guò)氧化鈉的結(jié)構(gòu)分析判斷；
C、依據(jù)氯氣的溶解性不大，不能全部反應(yīng)分析判斷；
D、依據(jù)元素守恒分析判斷，結(jié)合水溶液中含有水電離出的氫離子和氫氧根離子．
解答：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳不是氣體，11.2L四氯化碳物質(zhì)的量不是0.5mol，故A錯(cuò)誤；
B、1mol Na₂O中含2mol Na⁺和1mol O^2-，共3 mol離子；1mol Na₂O₂中含2mol Na+和1mol O₂^2-，共含3mol離子；所以1mol Na₂O和Na₂O₂混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是3N_A，故B正確；
C、0.2mol Cl₂溶于等體積水中，少量溶解于水，部分和水反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定小于0.2N_A，故C錯(cuò)誤；
D、1L 0.1mol?L^-1氨水溶液中所含的含氮元素的離子和分子總數(shù)為0.1N_A，溶液中含有氫離子、氫氧根離子和水分子，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，離子化合物的構(gòu)成判斷，氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移計(jì)算，溶液中的分子離子數(shù)的計(jì)算．