【題目】在固定容積的密閉容器中進行如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，已知反應(yīng)過程中某一刻SO2、O2、SO3濃度分別為0.2mol/L、0.2mol/L、0.2mol/L，達(dá)到平衡時濃度可能是（ ）

A.SO2、O2分別為0.4mol/L、0.3mol/L

B.O2為0.05mol/L

C.SO2、SO3濃度均為0.15mol/L

D.SO2為0.24mol/L、SO3為0.16mol/L

【答案】D

【解析】

A．SO2和O2的濃度增大，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行建立平衡，根據(jù)硫原子的守恒當(dāng)SO2的濃度為0.4mol/L時，則SO3的濃度為0，而可逆反應(yīng)不能進行徹底，即無論進行多長時間，SO3的濃度均不可能為0，故A錯誤；

B．O2的濃度減小，說明反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行建立平衡，若SO2完全反應(yīng)，則消耗氧氣的濃度為0.1 mol/L，剩余氧氣濃度為0.1 mol/L，實際剩余氧氣濃度為0.05mol/L小于0.1mol/L，故B錯誤；

C．反應(yīng)物、生產(chǎn)物的濃度不可能同時減小，一個減小，另一個一定增大，故C錯誤；

D．SO2的濃度增大，說明該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行建立平衡，根據(jù)反應(yīng)中的硫原子的守恒，SO2和SO3濃度和一定為0.4mol/L，而現(xiàn)SO2為0.24mol/L，SO3為0.16mol/L，滿足硫原子的守恒，故D正確；

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：①A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；②2CH3CHO＋O22CH3COOH�，F(xiàn)以A為主要原料合成化合物E，其合成路線如圖1所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出下列物質(zhì)的官能團名稱：B：____________________；D：____________________。

（2）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為________________________________________________，反應(yīng)類型：________。

（3）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計物質(zhì)B催化氧化的實驗裝置如下，根據(jù)圖2裝置回答問題。

①裝置甲錐形瓶中盛放的固體藥品可能為________(填字母)。

A．Na2O2 B．KClC．Na2CO3 D．MnO2

②實驗過程中，丙裝置硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。

③物質(zhì)B的催化氧化產(chǎn)物與葡萄糖具有相同的特征反應(yīng)，將所得的氧化產(chǎn)物滴加到新制氫氧化銅懸濁液中加熱，現(xiàn)象為______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2L密閉容器內(nèi)，800℃時NO(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO2(g)的體系中，n(NO)隨時間的變化如表所示：

時間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

（1）上述反應(yīng)________(填“是”或“不是”)可逆反應(yīng)，在第5s時，NO的轉(zhuǎn)化率為________。

（2）如圖中表示O2變化曲線的是________，用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝________。

（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器內(nèi)氣體總質(zhì)量保持不變

c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器內(nèi)氣體密度保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是（ ）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O分子中共價鍵的數(shù)目為0.2NA

B.1molNa2O2與足量CO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA

C.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92 kJ·mol-1，若放出92kJ能量，生成NH3 2NA

D.0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，HI分子總數(shù)為0.2 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式中，正確的是（ ）

A.甲烷燃燒熱為890.3 kJmol-1，熱化學(xué)方程式為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=+890.3 kJmolˉ1

B.稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液混合，其熱化學(xué)方程式為：H++OH-=H2O △H=-57.3 kJmolˉ1

C.H2燃燒熱為285.8kJmolˉ1，燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=-571.6 kJmolˉ1

D.500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6 kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖曲線表示其他條件一定時，反應(yīng)2NO＋O22NO2(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))達(dá)平衡時NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)有a、b、c、d四點，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v(正)＞v(逆)的點是（）

A.a點B.b點C.c點D.d點

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(s)，下列敘述不是反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是（ ）

①2υ正(B)=3υ逆(C) ②單位時間內(nèi)生成amol A，同時生成3amol B

③A、B、C的濃度不再變化 ④混合氣體密度不隨時間變化而變化

⑤混合氣體的總壓強不再變化 ⑥密閉容器中C的體積分?jǐn)?shù)不變

⑦單位時間內(nèi)消耗amol A，同時生成3amol B ⑧A、B、C、D的分子數(shù)之比為1∶3∶2∶2

A.②⑧B.②⑤⑧C.①③④⑦D.②⑤⑥⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵、鈷、鎳為第四周期第Ⅷ族元素，它們的性質(zhì)非常相似，也稱為鐵系元素．

（1）鐵、鈷、鎳都是很好的配位化合物形成體．

①[Co（H2O）6]2+在過量氨水中易轉(zhuǎn)化為[Co（NH3）6]2+。寫出Co2+的價層電子排布圖__．[Co（H2O）6]2+中Co2+的配位數(shù)為__。NH3分子的中心原子雜化方式為__，H2O分子的立體構(gòu)型為__。

②鐵、鎳易與一氧化碳作用形成羰基配合物，如：Fe（CO）5，Ni（CO）4等．CO與N2屬于等電子體，則CO分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為__，寫出與CO互為等電子體的一種陰離子的離子符號__。

（2）+2價和+3價是Fe、Co、Ni等元素常見化合價．NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點NiO__FeO（選填“＜”“＞”“=”）；某種天然NiO晶體存在如圖所示缺陷：一個Ni2+空缺，另有兩個Ni2+被兩個Ni3+所取代．其結(jié)果晶體仍呈電中性．某氧化鎳樣品組成為Ni0.97O．該晶體中Ni3+與Ni2+的離子數(shù)之比為__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】M、N、O、P、Q是元素周期表中原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素．M原子最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍；N的焰色反應(yīng)呈黃色；O的氫化物是一種強酸，其濃溶液可與M、Q的化合物反應(yīng)生成O的單質(zhì)；P是一種金屬元素，其基態(tài)原子中有6個未成對電子．請回答下列問題：

(1)元素Q的名稱為______________，P的基態(tài)原子價層電子排布式為__________________。

(2)O的氫化物的沸點比其上一周期同族元素的氫化物低，是因為___________________。

(3)M、O電負(fù)性大小順序是__________(用元素符號表示)，實驗室制備O單質(zhì)的化學(xué)方程式__________________________。

(4)M、N形成的化合物的晶胞如圖所示，該晶胞的邊長為 a pm，則該晶體的密度為____________________g/cm3

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