Question

已知100℃時(shí)，水的pH=6．此時(shí)某強(qiáng)酸溶液pH=a，強(qiáng)堿溶液pH=b，且a+b=13，酸堿溶液混合后溶液呈中性，則酸溶液的體積（V₁）與堿溶液的體積（V₂）的關(guān)系是（　�。�

A．V₁=10V₂

B．V₂=10V₁

C．V₁=2V₂

D．V₂=2V₁

Answer 1

分析：100℃時(shí)，水的pH=6，則水的離子積常數(shù)為10^-12，某強(qiáng)酸溶液pH=a，則該酸溶液中氫離子濃度為10^-a mol/L，強(qiáng)堿溶液pH=b，則堿溶液中氫氧根離子濃度=10 ^b-12 mol/L，溶液呈中性說明氫離子和氫氧根離子的物質(zhì)的量相等．

解答：解：100℃時(shí)，水的pH=6，則水的離子積常數(shù)為10^-12，某強(qiáng)酸溶液pH=a，則該酸溶液中氫離子濃度為10^-a mol/L，強(qiáng)堿溶液pH=b，則堿溶液中氫氧根離子濃度=10 ^b-12 mol/L，溶液呈中性說明氫離子和氫氧根離子的物質(zhì)的量相等，設(shè)酸的體積為V₁，堿的體積為V₂，10^-a mol/L×V₁L=10 ^b-12 mol/L×V₂L，則V₁=10 ^a+b-12 V₂=10V₂，故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子積常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，根據(jù)溶液的酸堿性及水的離子積常數(shù)來分析解答，注意該溫度下水的離子積常數(shù)不是10^-14，為易錯(cuò)點(diǎn)．