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【題目】下列物質屬于非電解質，但其水溶液能導電的是

A.BaSO4B.SO2C.NaOHD.Cl2

【答案】B

【解析】

A．BaSO4是強電解質，故A不選；

B．SO2是非電解質，SO2能和水反應生成H2SO3，H2SO3能電離出H+和HSO3-，所以其水溶液能導電，故B選；

C．NaOH是強電解質，故C不選；

D．Cl2是單質，既不是電解質，也不是非電解質，故D不選；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是可用于測量阿伏加德羅常數的裝置示意圖，其中A是純銅片、B是石墨，插在100 mL CuSO4稀溶液中，銅片、石墨與引出導線相連，引出端分別為X、Y。

（1）當以I A的電流電解6 min后，測得銅片A質量減少2.56 g，則圖裝置中的X端應與直流電的________極相連。

（2）電解后將電源反接，2I A的電流電解6 min后，假設溶液體積不變，測得溶液中CuSO4物質的量濃度為0.1 mol/L，則原溶液中CuSO4物質的量濃度________mol/L。溶液中H＋的物質的量濃度為________mol/L。

（3）列式計算實驗測得阿伏加德羅常數NA(用I表示)________mol－1。(已知電子電量e＝1.60×10－19 C)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應如下：

①CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) △H1

②CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) △H2

③CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) △H3

回答下列問題：

（1）已知反應①中的相關的化學鍵鍵能數據如下：

化學鍵

H－H

C－O

C O

H－O

C－H

E/（kJ.mol-1）

436

343

1076

465

413

由此計算△H1=_____kJ·mol-1，已知△H2=－58kJ·mol-1，則△H3=_______kJ·mol-1

（2）反應①的化學平衡常數K的表達式為_____；圖1中能正確反映平衡常數K隨溫度變化關系的曲線為______（填曲線標記字母）。

（3）合成氣的組成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60時體系中的CO平衡轉化率α與溫度和壓強的關系如圖2所示。 α(CO)值隨溫度升高而_______（填“增大”或“減小”）。圖2中的壓強由大到小為___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列關于鑒別乙醛和乙酸的兩種稀溶液中，錯誤的是（ ）

A.加紫色石蕊試液

B.加銀氨溶液加熱

C.加氫氧化鈉溶液

D.新制Cu(OH)2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下VLNH3含有a個原子，則阿伏加德羅常數是( )

A. 5.6a/V mol－1 B. 22.4a/V mol－1 C. 22.4a mol－ D. 11.2 a/v mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列元素最高正化合價數值最大的是：

A. C B. Na C. S D. Al

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在容積為VL的密閉容器里進行反應：aN（g）bM（g），M、N的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示：
（1）此反應的化學方程式中a：b=
（2）t1到t2時刻，以M的濃度變化表示的平均反應速率為
（3）t1時N的轉化率為：
（4）下列①→⑩的說法中可以證明 H2（g）+I2（g）2HI（g）已達平衡狀態(tài)的是： ①單位時間內生成n molH2 的同時生成n mol HI
②一個H﹣H 鍵斷裂的同時有兩個H﹣I鍵斷裂
③質量分數：w（HI）=w（I2）
④容器內HI（g）、H2 （g）、I2 （g）共存
⑤c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1
⑥溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化
⑦溫度和體積一定時，HI（g）濃度不再變化
⑧溫度和壓強一定時，混合氣體的平均摩爾質量不再變化
⑨溫度和壓強一定時，混合氣體的顏色不再發(fā)生變化
⑩溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質屬于純凈物的是

A. 高錳酸鉀完全分解后的殘余物 B. 潔凈的食鹽水 C. 干冰 D. 白酒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用98﹪濃硫酸配制200 mL 0. 5mol/L的硫酸溶液，一定需要使用的玻璃儀器是

①玻璃棒 ②燒杯 ③燒瓶 ④量筒 ⑤容量瓶

A. ①②③ B. ①②④ C. ①②④⑤ D. ③④⑤

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