9．下列離子方程式中不正確的是（　　）
A．Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
B．硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為S2O32-+2H+═SO42-+S↓+H2O
C．利用水解原理制備納米材料TiCl4+（2+n）H2O?4HCl+TiO2?nH2O↓
D．向明礬溶液中滴加Ba（OH）2至SO42-恰好完全沉淀時(shí)Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

分析 A．氫氧化鈉少量，反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水；
B．原子個(gè)數(shù)不守恒；
C．氯化鈦為強(qiáng)酸弱堿鹽水解生成氯化氫和TiO2?nH2O；
D．向明礬溶液中滴加Ba（OH）2至SO42-恰好完全沉淀時(shí)，明礬與氫氧化鋇物質(zhì)的量之比為1：2．

解答 解：A．Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)，離子方程式：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O，故A正確；
B．硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，故B錯(cuò)誤；
C．氯化鈦為強(qiáng)酸弱堿鹽水解生成氯化氫和TiO2?nH2O，離子方程式：TiCl4+（2+n）H2O?4HCl+TiO2?nH2O↓，故C正確；
D．向明礬溶液中滴加Ba（OH）2至SO42-恰好完全沉淀時(shí)，明礬與氫氧化鋇物質(zhì)的量之比為1：2，反應(yīng)的離子方程式：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O，故D正確；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)的影響，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．X、Y、Z、M、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．已知①X是原子半徑最小的元素，且X與W同主族；②Y是組成有機(jī)物的必要元素；③M原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的三倍．下列說法不正確的是（　　）
A．M與X可形成兩種常見的共價(jià)化合物，與W可形成兩種常見的離子化合物
B．Y的氫化物的沸點(diǎn)低于Z的氫化物的沸點(diǎn)
C．Z的氫化物結(jié)合H+的能力強(qiáng)于M的氫化物結(jié)合H+的能力
D．Z、M、W形成的簡(jiǎn)單離子，其半徑大小W＞Z＞M

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行的是（　�。�
A．2N2（g）+O2（g）═2N2O（g）△H=+163 kJ•mol-1
B．Fe（s）+$\frac{3}{2}$Cl2（g）═FeCl3（s）△H=-138 kJ•mol-1
C．2HgO（s）═2Hg（l）+O2（g）△H=+182 kJ•mol-1
D．H2O2（l）═$\frac{1}{2}$O2（g）+H2O（l）△H=-98 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙含有相同的某種元素，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，則下列有關(guān)物質(zhì)的推斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A．若甲為焦炭，則丁可能是O2
B．若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2
C．若甲為鋁鹽溶液，則丁可能是NaOH溶液
D．若甲為Fe，則丁可能是氯氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LHF中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA
B．17g-OH中電子數(shù)為9NA
C．氫氧燃料電池正極消耗22.4 L氣體時(shí)，電路中通過的電子數(shù)目為2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在2A（g）+B（g）?3C（g）+5D（g）反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A．v（A）=0.5 mol/（L•s）B．v（B）=0.3 mol/（L•s）C．v（C）=0.8 mol/（L•s）D．v（D）=0.4 mol/（L•s）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．下圖是一個(gè)化學(xué)過程的示意圖．

（1）通入O2的電極名稱正極、C（Pt）電極的名稱是陽極
（2）寫出通入O2的電極上的電極反應(yīng)式是O2+4e-+2H2O=4OH-．
（3）寫出通入CH3OH的電極上的電極反應(yīng)式是CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O．
（4）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O+4AgNO3$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．
（5）當(dāng)乙池中B（Ag）極的質(zhì)量增加5.40g時(shí)，甲池中理論上消耗O2280mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列表述不正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氫氣所含原子數(shù)是2NA
B．5.4g水所含的分子數(shù)為0.3NA
C．含1mol硫酸鉀的溶液中硫酸根離子數(shù)為2NA
D．14g氮?dú)馑械脑訑?shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．鐵粉與鹽酸反應(yīng)：2Fe+2H═2Fe3++H2↑
B．鹽酸與CaCO3反應(yīng)：CaCO3+2H═Ca2++H2O+CO2↑
C．二氧化碳與水反應(yīng)：CO2+H2═CO32-+2H+
D．鹽酸與氫氧化銅溶液反應(yīng)：H++OH═H2O

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