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【題目】“同位素示蹤法，可幫助人們認識化學反應的機理。下列反應中同位素示蹤表示正確的是

A. 2Na2O2+2H218O=4NaOH+18O2↑

B. K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑＋3H2O

C. NH4Cl+2H2ONH3·2H2O+HCl

D. CH3COOH + CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3 + H2O

【答案】D

【解析】A、過氧化物與水反應實質為，過氧根離子結合水提供的氫離子生成過氧化氫，同時生成氫氧化鈉，過氧化氫在堿性條件下不穩(wěn)定，分解為水和氧氣，所以18O出現在氫氧化鈉中，不在氧氣中，故A錯誤；B、KClO3和HCl發(fā)生歸中反應，KClO3中氯元素由+5價降低為0價，不能降低為-1，HCl中氯元素化合價由-1價升高為0價，氯氣中的Cl有1/6來自KClO3，5/6來自HCl，KCl中的Cl全部來自HCl，故B錯誤；C、NH4Cl水解，其實是水電離的氫氧根、氫離子分別和NH4＋、Cl－結合，生成一水合氨和氯化氫，所以2H應同時存在在一水合氨中和HCl中，故C錯誤；D、乙醇與乙酸反應酯化反應，反應中乙醇斷裂O-H鍵，乙酸斷裂C-O鍵，反應機理為CH3COOH + CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3 + H2O，故D正確。故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據裝置回答問題：

（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置_________（填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來水中的Cl-等雜質，選擇裝置_______。

（2）從碘水中分離出I2，選擇裝置_______，該分離方法的名稱為___________。

（3）裝置A中①的名稱是_________，進水的方向是從______口進水。裝置B在分液時為使液體順利下滴，應進行的具體操作是______________。

（4）海水中蘊藏著豐富的資源，在實驗室中取少量海水，進行如下流程的實驗：

粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－等雜質，需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有：

①加入過量的Na2CO3溶液；②加入過量的BaCl2溶液； ③加入過量的NaOH溶液； ④調節(jié)溶液的pH等于7；⑤溶解； ⑥過濾； ⑦蒸發(fā)。正確的操作順序是__________（填寫序號）。

a. ⑤②③①⑥④⑦ b. ⑤①②③⑥④⑦ c．⑤②①③④⑥⑦ d. ⑤③②①⑥④⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H是一種新型香料的主要成分之一，其合成路線如下（部分產物和部分反應條件略去）：

已經：請回答下列問題：

（1）（CH3）2C=CH2的同分異構體中存在順反異構的有機物的名稱為__________。

（2）A的核磁共振氫譜除苯環(huán)上的H外，還顯示__________組峰，峰面積比為__________。

（3）D分子中含有的含氧官能團名稱是__________，E的結構簡式為__________。

（4）發(fā)生加聚反應的化學方程式為______________________________；

D和G反應生成H的化學方程式為______________________________。

（5）G的同分異構體中，同時滿足下列條件的有__________種（不包括立體異構）。

①苯的二取代物 ②與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應 ③含“-COO-”結構

（6）參照上述合成路線，以丙烯為原料（無機試劑任選），設計制備2，3-丁二醇的合成路線______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硅在能源、電子、信息等領域有重要應用，如用于制備太陽能電池。下列關于晶體硅的說法正確的是(　　)

A. 是一種半導體材料 B. 硬度小

C. 常溫下化學性質活潑 D. 熔點低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電導率是衡量電解質溶液導電能力大小的物理量。常溫下，將相同體積的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液分別加水稀釋，溶液的電導率隨加入水的體積V(H2O）變化的曲線如下圖所示。下列說法正確的是

A. 曲線I表示NaoH溶液加水稀釋過程中溶液電導率的變化

B. a、b、c三點溶液的pH: b>c>a

C. 將a、b兩點溶液混合，所得溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

D. 醋酸溶液稀釋過程中，c(CH3COO-)/c(CH3COOH)不斷增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】黃銅礦（CuFeS2）是煉銅的最主要礦物�；鸱ㄒ睙掽S銅礦的過程中，其中一步反應是；2Cu2O+ Cu2S6Cu+SO2�；卮鹣铝袉栴}。

（1） Cu+的價電子軌道表示式為_______; Cu2O與Cu2S比較，晶格能較大的是_______.

（2）新制的Cu(OH)2能夠溶于過量濃堿溶液中，反應的離子方程式為______。

（3） SO2中心原子的價層電子對數目為_______, SO2分子構型為_________。

（4）將純液態(tài)SO3冷卻到289.8K時凝固得到一種螺旋狀單鏈結構的固體，其結構如下圖I所示。此固態(tài)SO3中S原子的雜化軌道類型是_______；該結構中S一O鍵長有兩類，一類鍵長約140pm，另一類鍵長約為160pm，較短的鍵為_________（填圖中字母）。

（5）CuFeS2的晶胞如上圖Ⅱ所示。CuFeS2的晶胞中與Cu原子距離最近且相等的Fe原子有____個；其晶體密度ρ=______g·cm-3 （列出表達式即可）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在標準狀況下，由氧氣和氯氣組成的混合物氣體共560 mL，向其中通入H2，在一定條件下，使其恰好完全燃燒，用水吸收所得到產物后制得250 mL溶液。從中取出25 mL溶液與20 mL 0.125 mol·L－1氫氧化鈉溶液反應恰好中和，則與混合氣體反應的H2的體積為（ ）

A. 840 mL B. 720 mL C. 500 mL D. 280 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關鈉的敘述正確的是

A．鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉

B．鈉元素在自然界中可以以游離態(tài)形式存在

C．少量金屬鈉可以保存在煤油中

D．金屬鈉投入硫酸銅溶液中有銅生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na2S2O5常用作紡織業(yè)棉麻脫氯劑；酸化時可放出SO2氣體。其制備工藝流程

如下：

(1)Na2S2O5的名稱為_______________(選填“焦硫酸鈉”或“焦亞硫酸鈉”)。

(2)“反應I ”中應先通入的氣體是______，反應后析出的固體產物是____________。

(3)“反應II”的化學方程式為_________________________。

(4)若反應條件或用量等控制不當，則所得的Na2S2O5產品中往往含有雜質。

①若產品中含有雜質Na2SO3，其具體原因可能是______________(任答一條即可);

②若檢驗產品中含有雜質Na2SO3，下列試劑的使用順序依次為_________(填編號)。

a.稀硫酸 b.澄淸石灰水 c.品紅溶液 d.酸性KMnO4溶液

(5)Na2S2O3也可用作棉麻的脫氯劑。

①Na2S2O5溶液與Cl2反應的離子方程式為____________________；

②Na2S2O5與Na2S2O3脫氯等效時，消耗二者的質量之比為____________。

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