下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、乙酸乙酯在強(qiáng)堿溶液中水解：CH3COOC2H5+OH-=CH3COOH+C2H5OH
B、石灰乳中加Na2CO3溶液：Ca（OH）2+CO32-=CaCO3+2OH-
C、將氯氣通入NaBr稀溶液：Cl2+2Br-+2H20=2Cl0-+Br2+4H+
D、燒堿中加入鋁箔：Al+20H-=Al02-+H2↑
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．水解生成乙酸鈉和乙醇；
B．石灰乳、碳酸鈣在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，反應(yīng)生成碳酸鈣和NaOH；
C．發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Cl得到電子；
D．水參加反應(yīng)，生成NaOH和氫氣．
解答： 解：A．乙酸乙酯在強(qiáng)堿溶液中水解的離子反應(yīng)為CH3COOC2H5+OH-=CH3COO-+C2H5OH，故A錯誤；
B．石灰乳中加Na2CO3溶液的離子反應(yīng)為Ca（OH）2+CO32-=CaCO3+2OH-，故B正確；
C．將氯氣通入NaBr稀溶液的離子反應(yīng)為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，故C錯誤；
D．燒堿中加入鋁箔的離子反應(yīng)為2Al+2H20+20H-=2Al02-+3H2↑，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)的書寫方法及氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，選項A為易錯點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知Cu（OH）2沉淀在一定的條件下可以溶解在氨水中，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu（OH）2+4NH3?H2O?[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
有下列實驗操作：
（1）操作1：在盛有0.1mol/L、3mL的CuSO4溶液的試管中滴加0.2mol/L、3mL的NaOH溶液，結(jié)果出現(xiàn)藍(lán)色的懸濁液，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）操作2：在盛有0.1mol/L、3mL的CuSO4溶液的試管中滴加0.2mol/L、3mL的氨水，結(jié)果也出現(xiàn)藍(lán)色的懸濁液，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）在上述兩種懸濁液中分別加入2mol/L的氨水溶解，請從平衡移動的角度思考哪一種懸濁液更易溶解成為澄清溶液？
 
（填“操作1”或“操作2”），理由是
 
．
（4）請你設(shè)計一個簡單的實驗方案驗證上述觀點（或理由）的可靠性：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鈉米二氧化鈦作為一種新型的光催化劑，其用途相當(dāng)廣泛．金屬鈦具有優(yōu)良的性能，是航天工業(yè)的重要材料．水解法制備納米二氧化鈦和電解鈦的過程如下：
TiCl4
水解
△
TiO2?nH2O
洗滌
脫水干燥
TiO2
特殊處理
復(fù)合TiO2
電解
Ti
Ⅰ．TiCl4的水解：
（1）寫出TiCl4水解的化學(xué)方程式：
 
．
（2）TiO2?nH2O中鈦的化合價為
 
，檢驗TiO2?nH2O是否洗凈的方法是
 
．
Ⅱ．電解法制備金屬鈦：
用TiO2與石墨制成復(fù)合電極來電解CaCl2和CaO的熔融物，從而制取鈦，陰極產(chǎn)生的Ca立即還原TiO2，TiO2也能直接得電子生成Ti，其電解示意圖如圖所示：
（3）陰極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)有
 
（填電極反應(yīng)式，下同）、2Ca+TiO2=Ti+2CaO、
 
．
（4）無鉑堿性膜氫氧燃料電池（KOH為電解質(zhì)）是一種低成本的高能燃料電池，可用于上述電解的電源，該燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　�。�
A、1 mol BrCl與H2O完全反應(yīng)生成氯化氫和次溴酸，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
B、鋅與一定濃度的濃硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2和H2的混合氣體22.4 L，鋅失去電子數(shù)為2NA
C、常溫常壓下，20g D2O含有的原子總數(shù)為3NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8 LNO與22.4 L O2混合后氣體中分子總數(shù)小于2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，10mL pH均為2的HX、HY兩種一元酸溶液加水稀釋過程中溶液的pH
隨溶液體積變化曲線如圖所示：
請回答下列問題：
（1）在圖中用曲線表示將10mL pH=2的鹽酸加水稀釋到1000mL的過程中溶液pH變化趨勢
 
．
（2）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-1的NaX和NaY溶液，pH較小的是
 
，其中水的電離程度較大的是
 
．
（3）常溫下，0.1mol?L-1的HY溶液中加入等體積pH=l的鹽酸后，溶液的pH
 
（填“升高”或“降低”），HY的電離程度
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）若HX、HY均為非氧化性酸，在上述稀釋后的HX、HY和鹽酸三種溶液中加入足量相同規(guī)格的鐵粉，則產(chǎn)生氫氣的速率最快的是
 
，產(chǎn)生氫氣體積最少的是
 
．
（5）H2Z是一種二元弱酸，常溫下，0.1mol?L-1的H2Z溶液中加入等體積pH=13的KOH溶液后，溶液的pH＜7，原因可能是
 
．混合溶液中H2Z的物質(zhì)的量濃度c（H2Z）=
 
（填編號字母）．
a.0.1mol?L-1-c（HZ-）-c（Z2-）
b．c（K+）-c（HZ-）-c（Z2-）
c．c（OH-）+c（Z2-）-c（H+）
d．c（OH-）+c（Z2-）-2c（H+）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式中書寫正確的是（　�。�
A、FeI2溶液中通入過量Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-
B、已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
C、向含有硫酸鈣的水垢中加入碳酸鈉溶液：CaSO4+CO32-═CaCO3+SO42-
D、等體積、等濃度的Ba（OH）2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-═BaCO3↓+NH3↑+2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子在強(qiáng)酸性溶液中一定能大量共存的是（　　）
A、Na+、Cl-、SO42-、NH4+
B、Fe3+、Ag+、CO32-、Cl-
C、Mg2+、K+、AlO2-、HCO3-
D、Na+、Fe2+、ClO-、MnO4-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中，X、Y是生活中用處廣泛的兩種金屬單質(zhì)，A、B是氧化物，A呈紅棕色，C、D、E是中學(xué)常見的三種化合物．分析轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問題

（1）請寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：
 

（2）檢驗D溶液中陽離子的方法是
 
；
（3）若試劑a是NaOH溶液，寫出單質(zhì)X與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式
 
；
（4）若試劑b是H2SO4，工業(yè)上用E、H2SO4和NaNO2為原料制取高效凈水劑Y（OH）SO4已知還原產(chǎn)物為N0，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
；
（5）工業(yè)上電解熔融的B制取X時，若陽極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為33.6m3，則陰極產(chǎn)物的質(zhì)量為
 
kg．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求回答下列問題
（1）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，用酚酞作指示劑，下列操作中會導(dǎo)致實驗結(jié)果偏低的是
 
（填序號 ）
①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗   
②錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有用待測液潤洗
③用酸式滴定管加待測液時，剛用蒸餾水洗凈后的滴定管未用待測液潤洗
④滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失    
⑤終點讀數(shù)時俯視，其他讀數(shù)方法正確
（2）某課外活動小組同學(xué)用圖甲裝置進(jìn)行實驗，試答下列問題：

①若開始時開關(guān)K與a連接，則鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的
 
腐蝕．
②若開始時開關(guān)K與b連接，則總反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）常溫下，如果取0.1mol/L HA溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精確計算結(jié)果（填具體數(shù)字）：c（OH-）-c（HA）=
 
 mol/L．
（4）在Cl-、Al3+、HSO4-、K+、HS-五種離子中，只能水解不能電離的離子是
 
，只能電離不能水解的離子是
 
，既能電離又能水解的離子是
 
，寫出能水解離子的水解離子方程式
 
，
 
．
（5）已知25℃時，Mg（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10-12，測得某溶液的pH=13，則此溫度下溶液中的c（Mg2+）=
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案