Question

（1）P4（s，白磷）+5O2(g)=2P2O5（s）△H =-2983．2kJ/mol

P（s，紅磷）+5/4O2(g)=1/4P4O10（s）△H =-738．5kJ/mol

則相同的狀況下，能量較低的是______；白磷的穩(wěn)定性比紅磷______（填“高”或“低”）。

（2）CH3—CH3 （g）→ CH2＝CH2(g)＋H2（g）；有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下。

化學(xué)鍵 C－H C＝C C－C H－H

鍵能（kJ/mol） 414 615 347 435

試計算該反應(yīng)的反應(yīng)熱為__________．

Answer 1

（共4分）

（1）紅磷（1分） 低 （1分）

（2）+125 kJ/mol。 （2分）

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)蓋斯定律，P4（s，白磷）=4 P（s，紅磷）的熱效應(yīng)△H =（-2983．2kJ/mol）-4（-738．5kJ/mol）=-32．2 kJ/mol，反應(yīng)放熱，說明白磷的能量大于紅磷的能量，所以能量較低的是紅磷，白磷的穩(wěn)定性比紅磷的穩(wěn)定性低；

（2）根據(jù)反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系，CH3—CH3 （g）→ CH2＝CH2(g)＋H2（g）的反應(yīng)熱△H =反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能=(6×414+347) kJ/mol -(4×414+615+435) kJ/mol= +125 kJ/mol。

考點：考查蓋斯定律的應(yīng)用，反應(yīng)熱的計算