2．氯化鉀溶液中混有少量的硫酸銅，若加入一種試劑能除去硫酸銅，該試劑為（　　）
A．NaOHB．AgNO3C．BaCl2D．Ba（OH）2

分析 硫酸銅與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，而KCl不反應(yīng)，以此來解答．

解答 解：A．NaOH與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，引入新雜質(zhì)硫酸鈉，故A不選；
B．二者均與硝酸銀反應(yīng)，將KCl除去，故B不選；
C．硫酸銅與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，引入新雜質(zhì)氯化銅，故C不選；
D．硫酸銅與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，而KCl不反應(yīng)，則加適量Ba（OH）2、過濾可除雜，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

16．稀有氣體元素Xe（氙）形成的一種化合物XeO3極不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)化為單質(zhì)而使XeO3呈強(qiáng)氧化性．現(xiàn)將適量的XeO3投入30mL Mn2+濃度為0.1mol/L的溶液中，恰好完全反應(yīng)，放出唯一氣體是Xe單質(zhì)，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為56mL，在反應(yīng)過程中溶液的pH不斷減小．
（1）已知Mn2+在不同的條件下，可被氧化為+4、+6、+7等不同價(jià)態(tài)，依據(jù)題目所給的數(shù)據(jù)推算氧化后錳元素的化合價(jià)．
（2）若將反應(yīng)后的溶液稀釋到90mL，求稀釋后溶液的pH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．若取某濃度的NaOH溶液50.0mL與70.0mL 2.00mol•L-1的AlCl3溶液相混合，有白色沉淀產(chǎn)生．測(cè)得溶液中鋁元素與沉淀中鋁元素質(zhì)量相等，則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度可能為4.2或9.8mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份．向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6g．向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示（已知硝酸只被還原為NO氣體）．下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是（　�。�
A．H2SO4濃度為2.5 mol•L-1
B．OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+═3Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣
C．第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4
D．原混合酸中NO3-物質(zhì)的量為0.1 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．現(xiàn)有a、b、c、d四種無色溶液，分別是下列溶液Na2CO3、Na2SO4、NaHSO4、BaCl2中的某一種，為確定各是何種溶液，進(jìn)行了下面的實(shí)驗(yàn)，記錄為：
①a+d→溶液+氣體      ②b+c→溶液+沉淀      ③b+d→溶液+沉淀X
④a+b→溶液Y+沉淀    ⑤沉淀X+溶液Y→溶液+氣體
（1）寫出溶液a、b、c中溶質(zhì)的化學(xué)式aNaHSO4；bBaCl2；cNa2SO4；
（2）寫出反應(yīng)⑤的離子方程式BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　　）
A．在高溫下，有1 mol Fe與足量的水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA
B．1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為10NA
C．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO?、SO42?、I?
D．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-離子組能夠大量共存

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．以海水為主要原料的海洋化學(xué)工業(yè)，被稱為“藍(lán)色化工”．氯堿工業(yè)是“藍(lán)色化工”重要的組成部分，其化學(xué)反應(yīng)原理是電解飽和食鹽水．
（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑
（2）如圖所示是氯堿工業(yè)的關(guān)鍵設(shè)備--離子隔膜電解槽，該電解槽的特點(diǎn)是用隔膜將槽分隔為左右兩室，隔膜能夠阻止一些物質(zhì)從中通過，也能允許一些物質(zhì)從中通過．
①選用的隔膜應(yīng)具有的特點(diǎn)是允許陽離子和水分子通過，而不允許陰離子和氣體通過．
②圖中X是Cl2（填化學(xué)式）．
③電解槽右室的電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑．
（3）氯堿工業(yè)需要消耗大量的電能，是一種燃料電池，其燃?xì)鉃樘烊粴猓ㄒ约淄楸硎荆娊庖菏荎OH溶液，用表面有大量海綿狀的金屬鉑作電極，組成燃料電池．寫出該燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列試劑的濃溶液在空氣中久置會(huì)變質(zhì)，在變質(zhì)過程中既發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，又發(fā)生了非氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A．氫氧化鈉B．過氧化氫C．次氯酸鈣D．硫酸亞鐵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X＞Y，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．X與Y形成化合物時(shí)，X顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)
B．X的第一電離能一定大于Y
C．最高價(jià)含氧酸的酸性：X對(duì)應(yīng)的酸性強(qiáng)于Y對(duì)應(yīng)的酸性
D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HnY小于HmX

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