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短周期元素X、Y、Z原子序數依次增大，X原子的核外電子數與Y原子的最外層電子數相等，Y原子的最外層電子數是內層電子數的3倍，Z的原子半徑大于Y，Z與R能形成離子化合物RZ2，且兩種離子具有相同的電子層結構．下列判斷正確的是（　�。�
A、X與Y形成的分子中既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵
B、X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
C、X與R、Y與R均能形成陰陽離子數目之比為1：1的化合物
D、R、X、Y三種元素可形成化學式為RXY3、R（X2Y4）2的兩種鹽
考點：原子結構與元素周期律的關系
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：短周期元素X、Y、Z原子序數依次增大，Y原子的最外層電子數是內層電子數的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數為6，故Y為O元素；X原子的核外電子數與Y原子的最外層電子數相等，其核外電子數為6，故X為C元素；Z的原子半徑大于Y，Z的原子序數較大，故Z處于第三周期，Z與R能形成離子化合物RZ2，且兩種離子具有相同的電子層結構，R為+2價、Z為-1價，則R為Mg，Z為Cl元素，據此解答．
解答： 解：短周期元素X、Y、Z原子序數依次增大，Y原子的最外層電子數是內層電子數的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數為6，故Y為O元素；X原子的核外電子數與Y原子的最外層電子數相等，其核外電子數為6，故X為C元素；Z的原子半徑大于Y，Z的原子序數較大，故Z處于第三周期，Z與R能形成離子化合物RZ2，且兩種離子具有相同的電子層結構，R為+2價、Z為-1價，則R為Mg，Z為Cl元素，
A．X與Y形成的分子為CO、CO2，含有極性鍵，不含非極性共價鍵，故A錯誤；
B．非金屬性C＜O，故碳元素氫化物穩(wěn)定性小于氧元素氫化物，故B錯誤；
C．C元素與Mg元素形成離子化合物MgC2，O元素與Mg元素可以形成MgO，陰陽離子數目之比均為1：1，故C正確；
D．Mg、C、O三種元素可形成化學式為MgCO3、Mg（C2O4）2的兩種鹽，故D正確，
故選CD．
點評：本題考查結構性質位置關系綜合應用、元素化合物性質與結構，推斷元素是解題關鍵，需要學生具備扎實的基礎，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子在強酸性溶液中能大量共存的是（　　）
A、Ba2+   Na+    SCN-   Fe3+
B、Mg+   Cl-  Al3+   SO42-
C、K+  　Cl-  HCO3-  NO3-
D、Ca2+   Na+   Fe3+   AlO2-

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科目：高中化學 來源： 題型：

需要加入氧化劑才能完成的變化的是（　�。�
A、CO2→HCO3-
B、Fe2+→Fe3+
C、Cl2→Cl-
D、KMnO4→MnO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下重水（D2O）的離子積常數為1.6×10-15，用定義pH一樣來規(guī)定pD=-lg{c（D+）}，則該溫度下，下列敘述正確的是（　　）
A、純凈的重水（D2O）中，pD=7
B、1 L溶解有0.01 mol DCl的重水溶液，其pD=12.0
C、純凈的重水中，c（D+）=c（OD-）
D、1 L溶解有0.01 mol NaOD的重水溶液，其pD=12.0

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z均為第三周期元素，X的第一電離能在同周期中最小，Y的電負性在同周期中最大，Z的離子半徑在同周期中最小，下列關于X、Y、Z敘述中不正確的是（　　）
A、元素Y形成的氣態(tài)氫化物水溶液呈強酸性
B、元素X與元素Y能形成離子化合物
C、元素Z最高價氧化物對應水化物具有兩性
D、離子半徑大小順序均為：X＞Y＞Z

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科目：高中化學 來源： 題型：

將一定量的CO2氣體通入500mL某濃度的氫氧化鈉溶液中，充分反應后，將溶液在低溫下蒸發(fā)，得到不含結晶水的白色固體A，取三份質量不同的該白色固體A分別與50mL、濃度相同的鹽酸反應，所得氣體的體積（標準狀況下）與所加固體A的質量關系如下表所示．
組別123
鹽酸的體積/mL505050
固體A的質量/g3.806.207.20
生成氣體體積/mL89613441344
（1）表中第
 
組數據表明加入的50mL鹽酸反應后有剩余，其理由是
 
．
（2）通過計算，判斷固體A的成分是
 
，其中所含成分的質量分數為
 
（注：計算結果精確到0.1%）

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科目：高中化學 來源： 題型：

完全燃燒相同質量的下列各烴，消耗氧氣最多的是（　�。�
A、C3H4
B、C2H4
C、CH4
D、C3H6

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、向NaAlO2溶液中通入足量的CO2氣體：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
B、向FeSO4酸性溶液中加入過氧化氫溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
C、向溴水中通入SO2氣體：SO2+Br2+2H2O=2H++SO42-+2HBr
D、FeS加入稀硫酸中：S2-+2H+=H2S

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科目：高中化學 來源： 題型：

測血鈣的含量時，可將2.0mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨（NH4）2C2O4晶體，反應生成CaC2O4沉淀．將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4后，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化產物為CO2，還原產物為Mn2+，若到終點時用去20.0mL 1.0×10-4 mol?L-1的KMnO4溶液．
（1）寫出用KMnO4滴定H2C2O4的離子方程式
 
．
（2）判斷滴定終點的方法是
 
．
（3）計算：血液中含鈣離子的濃度為多少（單位為g?mL-1，寫出計算過程）．

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