【題目】短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增加。m、p、r 是由這些元素組成的二元化合物，n 是 W 的單質(zhì)，q 是 Y 的單質(zhì)，s 是 Z 的單質(zhì)且常溫下為淡黃色固體，m 與 r 相遇會(huì)產(chǎn)生白煙。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是( )

A.原子半徑：Z>W>X

B.Y 的一種氫化物可作為火箭的燃料

C.Z 的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性一定比 W 的弱

D.X、Y、W 三種元素組成的化合物可為離子化合物

【答案】C

【解析】

元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增加。s是元素Z的單質(zhì)且常溫下為淡黃色固體，則s為S，Z為S元素；n是W的單質(zhì)，W的原子序數(shù)大于S，則W為Cl元素，n為氯氣；m與r相遇會(huì)產(chǎn)生白煙，白煙可能為氯化銨，結(jié)合n為氯氣可知：m為NH3，r為HCl，q為N2，q是Y的單質(zhì)，則Y為N元素；結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知p為H2S，則X為H元素，據(jù)此分析解答。

根據(jù)上述分析可知：X為H，Y為N，Z為S，W為Cl元素，m為NH3，n為Cl2，p為H2S，r為HCl，q為N2，s為S。

A．同一周期從左向右，原子半徑逐漸減小，H原子半徑最小，則原子半徑Z＞W＞X，故A正確；

B．N的氫化物有NH3和N2H4，N2H4可作為火箭的燃料，故B正確；

C．Z 的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性不一定比 W 的弱，如硫酸、亞硫酸的酸性大于次氯酸，故C錯(cuò)誤；

D．H、N、Cl可以形成氯化銨，屬于離子化合物，故D正確；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一體積固定的密閉容器中加入反應(yīng)物N2、H2，發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。反應(yīng)過(guò)程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示：

下列說(shuō)法正確的是

A.0～2min內(nèi)，H2的反應(yīng)速率為0.1 mol/(L·min)

B.2min時(shí)，NH3的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/L

C.4min時(shí)，反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)正、逆反應(yīng)的速率都為0

D.4～6min內(nèi)，容器內(nèi)氣體分子的總物質(zhì)的量不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】據(jù)研究報(bào)道，藥物瑞德西韋(Remdesivir)對(duì)2019年新型冠狀病毒(COVID-19)有明顯抑制作用。F為藥物合成的中間體，其合成路線如下：

已知：R-OH R-Cl

(1)A中官能團(tuán)名稱是________；C的分子式為_____

(2)A到B為硝化反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___，A到B的反應(yīng)條件是_____。

(3)B到C、D到E的反應(yīng)類型 ________(填“相同”或“不相同”)；E→F的化學(xué)方程式為________ 。

(4)H是C的同分異構(gòu)體，滿足下列條件的同分異構(gòu)體有_____種。

①硝基直接連在苯環(huán)上

②核磁共振氫譜峰面積之比為2:2:2:1

③遇FeCl3溶液顯紫色

(5)參照F的合成路線圖，設(shè)計(jì)由、SOCl2為原料制備的合成路線_______(無(wú)機(jī)試劑任選)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，在體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L-1的HX溶液、HY溶液中分別滴加同濃度的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中水電離的c（H＋）表示為pH水＝-lgc（H＋）水。pH水與滴加氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖所示。

下列推斷正確的是

A.HX的電離方程式為HX＝H＋＋X-

B.T點(diǎn)時(shí)c（Na＋）＝c（Y-）＞c（H＋）＝c（OH-）

C.常溫下用蒸餾水分別稀釋N、P點(diǎn)溶液，pH都降低

D.常溫下，HY的電離常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境。某工廠對(duì)工業(yè)污泥中Cr（III）回收與再利用工藝流程如圖（硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：

已知：常溫下，部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH（開(kāi)始沉淀的pH按金屬陽(yáng)離子濃度為1.0mol·L-1計(jì)算）和完全沉淀時(shí)溶液的pH，見(jiàn)下表：

陽(yáng)離子

Fe3+

Fe2+

Mg2+

Al3+

Cu2+

Cr3+

開(kāi)始沉淀時(shí)的pH

1.9

7.5

——

——

4.7

——

沉淀完全時(shí)的pH

3.2

9.7

11.1

8

6.7

9（＞9溶解）

重鉻酸根離子（Cr2O72-）在溶液中存在如下平衡：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O

（1）該工廠對(duì)工業(yè)污泥中Cr（+3價(jià)）回收與再利用工藝流程中，其中一步存在氫氧化鐵的沉淀溶解平衡：Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq)，其溶度積常數(shù)表達(dá)式為Ksp=__。

（2）酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施是__（至少答一點(diǎn)）。

（3）加入H2O2的作用是__。調(diào)節(jié)溶液的pH=8是為了除去__離子。

（4）鈉離子交換樹(shù)脂的原理為：Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交換的的雜質(zhì)離子是__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）Cu的一種氯化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(黑球表示銅原子，白球表示氯原子)，該氯化物的化學(xué)式是__。若該晶體的密度為ρg·cm-3，以NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的邊長(zhǎng)a=__nm。

（2）一種四方結(jié)構(gòu)的超導(dǎo)化合物的晶胞如圖1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如圖2所示。

圖中F-和O2-共同占據(jù)晶胞的上下底面位置，若兩者的比例依次用x和1x代表，則該化合物的化學(xué)式表示為__，通過(guò)測(cè)定密度ρ和晶胞參數(shù)，可以計(jì)算該物質(zhì)的x值，完成它們關(guān)系表達(dá)式：ρ=__g·cm-3。

以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，例如圖1中原子1的坐標(biāo)為(，，)，則原子2和3的坐標(biāo)分別為__、__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫化鈉主要用于皮革、毛紡、高檔紙張、染料等行業(yè)。生產(chǎn)硫化鈉大多采用無(wú)水芒硝（Na2SO4）—炭粉還原法，其流程示意圖如下：

（1）若煅燒所得氣體為等物質(zhì)的量的CO和CO2，寫出煅燒時(shí)發(fā)生的總的化學(xué)反應(yīng)方程式為____。

（2）上述流程中采用稀堿液比用熱水更好，理由是___________。

（3）常溫下，取硫化鈉晶體（含少量NaOH）加入到硫酸銅溶液中，充分?jǐn)嚢�。若反�?yīng)后測(cè)得溶液的pH＝4，則此時(shí)溶液中c( S2－)＝___mol·L－1。

（已知：常溫時(shí)CuS、Cu(OH)2的Ksp分別為8.8×10－36、2.2×10－20）

（4）①皮革工業(yè)廢水中的汞常用硫化鈉除去，汞的去除率與溶液的pH和x（x代表硫化鈉的實(shí)際用量與理論用量的比值）有關(guān)（如圖所示）。為使除汞效果最佳，應(yīng)控制的條件是：x＝___，pH控制在___范圍。

②某毛紡廠廢水中含0.001 mol·L－1的硫化鈉，與紙張漂白后的廢水（含0.002 mol·L－1NaClO）按1:2的體積比混合，能同時(shí)較好處理兩種廢水，處理后的廢水中所含的主要陰離子有_____。

（5）常溫下利用Fe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化，可將SO2轉(zhuǎn)化為SO42－而實(shí)現(xiàn)SO2的處理（總反應(yīng)為2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4）。已知，含SO2的廢氣通入含Fe2+、Fe3+的溶液時(shí)，其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe2+ + O2+ 4H+ =4Fe3+ + 2H2O，則另一反應(yīng)的離子方程式為___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】丙胺卡因(H)是一種局部麻醉藥物，實(shí)驗(yàn)室制備H的一種合成路線如下：

已知： (R和R＇為烴基或H)

回答下列問(wèn)題：

(1)B的化學(xué)名稱是___________，H的分子式是____________。

(2)C中所含官能團(tuán)的名稱為_______________，由G生成H的反應(yīng)類型是___________。

(3)C與F反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為___________。反應(yīng)中使用K2CO3的作用是_______。

(4)化合物X是E的同分異構(gòu)體，X能與NaOH溶液反應(yīng)，其核磁共振氫譜只有1組峰。X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

(5)(聚甲基丙烯酸甲酯)是有機(jī)玻璃的主要成分，寫出以丙酮(CH3COCH3)和甲醇為原料制備聚甲基丙烯酸甲酯單體的合成路線___________。(無(wú)機(jī)試劑任選)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)科學(xué)家最近成功合成了世界上首個(gè)五氮陰離子鹽（用代表）�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱作第一電子親和能（）。第二周期部分元素的變化趨勢(shì)如圖（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的自左而右依次增大的原因是__________；氮元素的呈現(xiàn)異常的原因是_________。

（2）經(jīng)射線衍射測(cè)得化合物的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖（b）所示。

①?gòu)慕Y(jié)構(gòu)角度分析，中兩種陽(yáng)離子的相同之處為__________，不同之處為__________。（填標(biāo)號(hào)）

A 中心原子的雜化軌道類型 B 中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)

C 立體結(jié)構(gòu) D 共價(jià)鍵類型

②中陰離子中的鍵總數(shù)為__________個(gè)。分子中的大鍵可用符號(hào)表示，其中代表參與形成大鍵的原子數(shù)，代表參與形成大鍵的電子數(shù)（如苯分子中的大鍵可表示為）則中的大鍵應(yīng)表示為__________。

③圖（b）中虛線代表氫鍵，其表示式為、__________、__________。

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