對(duì)可逆反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列敘述正確的是（　�。�
A、若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正（O2）=5v逆（NO）
C、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
D、化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：v（正）＞v（逆）
考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．
解答： 解：A、若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH3，則只表明反應(yīng)正向進(jìn)行，不能體現(xiàn)正逆反應(yīng)速率相等，故A錯(cuò)誤；
B、4v正（O2）=5v逆（NO）能證明化學(xué)反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率是相等的，達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，故B正確；
C、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則物質(zhì)的濃度減小，正逆反應(yīng)速率均減小，故C錯(cuò)誤；
D、反應(yīng)正向進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)速率：v（正）＞v（逆）；反應(yīng)平衡時(shí)，反應(yīng)速率：v（正）=v（逆），故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、化學(xué)平衡移動(dòng)的方向以及影響因素，注意知識(shí)的歸納和整理，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知25℃時(shí)，Ksp（AgI）=8.5×10-17，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，若在5mL含有KCl和KI均為0.01mol?L-1的溶液中，緩慢滴加8mL 0.01moL-1 AgNO3溶液，下列敘述正確的是（　�。�
A、混合溶液中c（K+）＞c（NO3-）＞c（Ag+）＞c（Cl-）＞c（I-）
B、混合溶液中c（K+）＞c（NO3-）＞c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-）
C、加入AgNO3溶液時(shí)首先生成AgCl沉淀
D、混合溶液中
c (Cl-)
c (l-)
為1.02×10-3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于Na2O和Na2O2的敘述正確的是（　�。�
A、Na2O與Na2O2均可與鹽酸反應(yīng)，故二者皆為堿性氧化物
B、Na2O與Na2O2在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化
C、Na2O與H2O反應(yīng)為化合反應(yīng)，Na2O2是白色固體，與H2O作用放出O2，生成NaOH
D、在呼吸面具中，Na2O2常作供氧劑，而Na2O不能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中學(xué)常見物質(zhì)A、B、C、D、E、X，存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）．下列推斷不正確的是（　�。�
A、若D為NaCl，且A可與C反應(yīng)生成B，則E可能是CO2
B、若D是一種強(qiáng)堿，則A、B、C均可與X反應(yīng)生成D
C、若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變成紅褐色，則A可能是鐵
D、若D是一種弱酸，則A既可以是單質(zhì)，也可以是化合物，且D可與銅反應(yīng)生成B或C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)用一小塊鋁片和鹽酸反應(yīng)制取H2，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表：
時(shí)間1min2min5min15min20min
現(xiàn)象少量氣泡較多氣泡大量氣泡反應(yīng)劇烈鋁片耗盡
反應(yīng)1～15min內(nèi)，鋁與鹽酸的反應(yīng)速率變化的可能原因是（　�。�
A、該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高
B、反應(yīng)過程中鹽酸的濃度增大
C、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鋁片表面積變小
D、Cl-離子是該反應(yīng)的催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是（　�。�
A、IA族元素與ⅦA族元素間形成的化合物一定含離子鍵
B、第二周期元素從左到右，最高正價(jià)從+1遞增到+7，最低負(fù)價(jià)從-4升高到-1
C、同主族非金屬元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越弱
D、同周期主族金屬元素的化合價(jià)越高，其原子失電子能力越強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與利用是氫能源領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)
已知：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ?mol-1
CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ?mol-1
（1）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）上述方法值得的H2可以和CO在一定條件下合成多種有機(jī)物，當(dāng)兩者一物質(zhì)的量1：1催化反應(yīng)，其原子利用率達(dá)100%，合成的物質(zhì)可能是
 
．
a．汽油    b．乙醇    c．甲醛（HCHO）　　d．乙酸
（3）在一定溫度和壓強(qiáng)下，CO和H2催化合成二甲醛的反應(yīng)為：
3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）
若一體積可變的密閉容器中充入3mol H2，3mol CO．1mol CH3，1mol CO2，經(jīng)一定時(shí)間達(dá)到平衡，并測(cè)得平衡時(shí)混合氣體密度是同溫同壓下起始時(shí)的1.6倍．則：反應(yīng)開始時(shí)正，逆反應(yīng)速率的大�。簐（正）
 
v（逆）（填“＞”“＜”“=”），平衡時(shí)，n（CH3OCH3）=
 
mol．
（4）電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖如圖（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰陽極均為惰性電極），電解時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為
 
，若用鉛蓄電池電解該裝置，每產(chǎn)生1mol N2，則消耗鉛蓄電池負(fù)極材料的質(zhì)量為
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)做“鋁熱反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)．查閱《化學(xué)手冊(cè)》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3
熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下：
物質(zhì)AlAl2O3FeFe2O3
熔點(diǎn)/℃660205415351462
沸點(diǎn)/℃246729802750--
（1）鋁熱反應(yīng)方程式為
 
．
（2）下列能與Al發(fā)生鋁熱反應(yīng)的有
 
．（填序號(hào)）
A、MnO2         B、Na2O     C、MgO       D、FeO
（3）據(jù)上表數(shù)據(jù)該同學(xué)推測(cè)，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金．若證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁，所用試劑是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2．T的基態(tài)原子外圍電子（價(jià)電子）排布式為
 
，Q2+的未成對(duì)電子數(shù)是
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案